（通用版）2022-2023版高中化学 模块综合试卷（一）新人教版选修4

通用版）2022-2023版高中化学 模块综合试卷（一）新人教版选修4一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(　　)A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少答案　D解析　我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少考点　化学反应的快慢和限度题点　化学反应的快慢和限度2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　)A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL答案　D考点　酸碱中和滴定题点　滴定管分类与使用3.(2018·河南八市联考)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C.0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快答案　C解析　升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；氧化性：Cl2＞Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，B错误；等浓度的盐酸和硝酸中c(H＋)都为0.1 mol·L－1，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，C正确；有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，D错误。

考点　化学反应速率的影响因素题点　化学反应速率影响因素的综合应用4.(2018·衡阳市期中)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是(　　)①增大H2浓度　②缩小容器体积　③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①② B.③④ C.②④ D.①④答案　C解析　反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确考点　化学平衡图像题点　速率—时间图(v－t图像)5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案　A解析　强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。

选项内容指向·联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的c(H＋)相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明B若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1；而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸稀释1 000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离能证明D相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离能证明考点　弱电解质的电离平衡及移动题点　证明弱电解质的常用方法6.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是(　　)A.该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1B.加入催化剂，该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大答案　C解析　根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应， A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响， B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，D错误。

考点　焓变　反应热题点　能量变化示意图与焓变关系7.(2018·重庆一中期中)下列说法正确的是(　　)A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3答案　A解析　碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强， A正确；加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质， C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体， D错误考点　盐类水解的应用题点　盐类水解应用的综合考查8.(2018·豫南九校联考)在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(　　)A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>bC.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d答案　A解析　在常温下，pH＝2的氯化铁溶液和pH＝12的碳酸钠溶液中溶质都促进了水的电离，且相等；pH＝2的硫酸溶液和pH＝12的氨水中溶质都抑制了水的电离且相等；故水的电离程度大小比较正确的是a＝d>b＝c。

考点　溶液pH与水电离氢离子浓度的相关应用题点　由溶液pH确定水电离的氢离子浓度9.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如图下列说法正确的是(　　)A.t1 min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1答案　B解析　t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1；10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1考点　化学反应速率的图像计算题题点　n－t图像题10.下列叙述正确的是(　　)A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案　C解析　稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；二者完全反应生成NH4NO3, NH发生水解，溶液呈酸性，pH<7，B项错误；H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D项错误。

考点　水溶液中离子平衡的综合题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合11.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10下列推断正确的是(　　)A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃答案　D解析　胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，故A、B错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝≈1.05×10－5 mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝1.1×10－10÷0.36 mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1<1.05×10－5 mol·L－1。

考点　沉淀溶解平衡的应用题点　难溶电解质沉淀溶解平衡的综合12.(2018·豫南九校联考)工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1H2S燃料电池的工作原理如图所示下列有关说法不正确的是(　　)A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区D.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能答案　D解析　H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极，故A正确；酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故B正确；H2S～2e－，若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区，故C正确；4e－～632 kJ，若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放316 kJ热能，故D不正确考点　化学电池的综合题点　新型电池原理的分析13.在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。

若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)A.60% B.40%C.24% D.4%答案　B解析　各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，即该温度下，反应的平衡常数K＝1将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，说明减小压强，平衡不发生移动，因此该反应为反应前后气态物质体积不变的可逆反应，则a＝1设容器体积为V，平衡时转化的B的物质的量为x则A(g)　＋　B(g)　C(g)　＋　D(g)开始： 2 mol 3 mol 0 mol 0 mol转化： x x x x平衡： 2 mol－x 3 mol－x x x＝1，解得x＝1.2 mol因此B的转化率为×100%＝40%考点　化学平衡常数的有关计算题点　平衡常数与转化率计算的综合14.(2018·内江市高三质检)以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中不正确的是(　　)A.该生产工艺中Br2被循环利用B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C.原电池中负极发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4答案　D解析　SO2、Br2和H2O反应生成HBr和H2SO4，然后分离HBr和H2SO4，最后电解HBr溶液得到Br2和H2，结合流程可得，该生产工艺中Br2被循环利用，A正确；电解HBr溶液，阴极H＋得电子生成H2，消耗H＋，在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大，B正确；原电池中负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，C正确；该工艺是以SO2为原料，制备H2SO4和H2，总反应为SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，D不正确。

考点　电解池与原电池的综合题点　电解池与原电池工作原理的综合15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示则下列说法中正确的是(　　)A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，A项和B项不正确；T2时D点表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D→B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v正>v逆，C项不正确；由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确考点　化学平衡图像题点　“定一议二”分析化学平衡图像16.(2018·沧州市高三质检)常温下，将HCl气体通入到1 L浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。

下列叙述不正确的是(　　)A.Ka(HB)的数量级为10－9B.酸性的强弱顺序为HCl>HA>HBC.当通入0.1 mol HCl气体时c(B－)>c(A－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)答案　C解析　根据图像可知，当lg ＝3时，pH＝6，此时，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，＝103，Ka(HB)＝＝10－6×10－3＝10－9，A正确；pH一定时，lg＞lg，则有＞，＜，式子两边都乘以c(H＋)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；混合溶液的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。

考点　水溶液中离子平衡的综合题点　溶液混合曲线与离子浓度二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(10分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________________________2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226 kJ·mol－1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a＝______________。

答案　(1)①放热　ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1(2)2NA (或1.204×1024)　(3)369解析　(1)由图可知：NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol－1，NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73 kJ·mol－1,2个热化学方程式相加即可得第②问答案2)(①＋②×2)×得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ·mol－1，即该反应放出509 kJ热量时转移2 mol e－3)由题中热化学方程式及蒸发1 mol Br2(l)吸热30 kJ可得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102 kJ·mol－1，则436＋200－2a＝－102，a＝369考点　焓变 反应热题点　焓变与反应热的综合考查18.(12分)(2018·河南八市联考)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与n(H2)∶n(CO)的关系如图1所示。

1)当起始n(H2)∶n(CO)＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)2)当起始n(H2)∶n(CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点(填“D”“E”或“F”)3)由图2可知该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，压强p1 ______p2；当压强为p2时，在y点：v(正)________v(逆)答案　(1)0.09 mol·L－1·min－1　增大　(2)F(3)＞　＞　＞解析　本题考查化学平衡和化学反应速率的计算，化学平衡图像的分析1)H2和CO物质的量之和为3 mol，当起始n(H2)∶n(CO)＝2，起始加入2 mol H2和1 mol CO，设CO从起始到平衡转化物质的量为x mol，用三段式CO(g)　＋　2H2(g)CH3OH (g)n(起始)/mol 1 2 0n(转化)/mol x 2x xn(平衡)/mol 1－x 2－2x x平衡时容器的压强是初始压强的0.7倍，1－x＋2－2x＋x＝0.7×3，解得x＝0.45，平衡时CO、H2、CH3OH(g)的物质的量依次为0.55 mol、1.1 mol、0.45 mol，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝0.9 mol÷2 L÷5 min＝0.09 mol·L－1·min－1。

该反应的化学平衡常数为(0.45 mol÷2 L)/[(0.55 mol÷2 L)×(1.1 mol÷2 L)2]≈2.70；此时再向容器中加入0.15 mol CO(g)和0.05 mol CH3OH(g)，瞬时浓度商Q＝(0.5 mol÷2 L)/[(0.7 mol÷2 L)×(1.1 mol÷2 L)2]≈2.36＜2.70，反应正向进行，达新平衡时H2的转化率将增大2)根据规律，当起始n(H2)∶n(CO)＝2∶1即等于化学计量数之比，达到平衡时CH3OH(g)的体积分数最大当起始n(H2)∶n(CO) ＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于最大值，可能是图像中的F点3)由图像知升高温度CO的转化率增大，升高温度平衡正向移动，所以ΔH＞0由图像知在相同温度下，p1时CO的转化率大于p2时CO的转化率，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，压强越大CO的转化率越大，则p1＞p2当压强为p2时，y点CO的转化率小于平衡x点CO的转化率，在y点反应正向进行，在y点：v(正)＞v(逆)考点　化学反应速率和化学平衡的综合题点　相关概念、规律、计算的综合应用19.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是____________________________②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)A.HCN B.HClOC.H2CO3 D.CH3COOH③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　(1)减小　增大　(2)①CO　②D　A③2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO解析　(1)由于温度升高，化学平衡常数减小说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大2)①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO与H＋结合力最强因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO考点　水溶液中离子平衡的综合题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合20.(10分)(2018·平顶山市、许昌市、汝州联考)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O55CO2＋I2其实验步骤如下：①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。

消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________2)Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中3)指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是______________________4)气体样品中CO的体积分数为____________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)a.滴定终点俯视读数b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出答案　(1)100 mL容量瓶　(2)B　(3)淀粉溶液　滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色　(4)17.92%　(5)bc解析　(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。

2)Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B3)碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90 mL、20.00 mL、20.10 mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00 mL根据方程式5CO＋I2O55CO2＋I2、2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为×100%＝17.92%5)滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，a错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，b正确；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，c正确；配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，d错误，答案选bc考点　酸碱中和滴定原理的迁移应用题点　氧化还原反应滴定——碘滴定21.(8分)(2018·沧州一中期末)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)2)该电解池的阳极反应式为__________________________________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为__________________________________________3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol答案　(1)B　阴　(2)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O　(3) 0.05解析　(1)①燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化阳极反应为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动2)根据上述分析，阳极反应为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O；A极为负极，N2H4失电子，转化为N2，故电极方程式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O；(3)根据电极反应可知，Cu2O与N2H4、e－的数量关系式为4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)＝×0.5＝0.05 mol。

考点　电化学知识的综合与应用题点　电化学原理的相关综合。