电化学（1）1．（姜堰中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－下列说法正确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－C．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2．（姜堰中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）下列实验能达到预期目的的是 序号实验操作 实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜C把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱3．（如皋市2011届高三综合测试）将AsO43ˉ+2Iˉ+2H+AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是 （ ）A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中， C2做负极，电极反应式为：AsO33ˉ－2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2OC．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池4．（如皋市2011届高三综合测试）乙醇是重要的饱和一元醇，在有机和无机反应中都有应用。
1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342X4521.76① 由表中数据推测，数值X的范围是__________推断的依据为 ② 假设乙醇的价格为500元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益_______ （填：“增加”或 “减少”）（2）11.00 mL 0.11 mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOˉ＋H+①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.11 mol·Lˉ1的稀氢氧化钠溶液①中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画出②过程中醋酸电离百分率的变化图线3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上右图），试写出其负极的电极反应式 1）①1.57＜X＜1.76（2分），在乙酸物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（2分）；② 减少（2分） （2）如右图（2分）（3）C2H5OH－12eˉ + 16OHˉ ＝ 2CO32ˉ+ 11H2O（2分）5．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是 （ ） A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-===Zn（OH）2 B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-===FeSO2-4+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强6．（江苏省赣榆中学2011届高三12月阶段考试化学）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O 十2Ag下列有关说法正确的是A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B. 负极的电极反应式为 2Cu十 2OH- —2e-==Cu2O + H2O C. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O D. 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动7．（江苏省赣榆一中2011届高三12月阶段考试化学）（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n(mol)020406080110n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L.s)②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂 D．升高温度（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生①写出并配平该氧化还原反应的方程式： ②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 3）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)①丙烷脱氢可得丙烯 已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为_________；放电时，CO32- 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
③常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)_____c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用文字说明）1）①0.0020 （1分）；②1.8 (1分)； ③变浅 (1分)； ④ D (1分)（2）①14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （1分）②0.6mol（1分）③使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（1分）（3）.①124.2 （1分）②C3H8+5O2====3CO2+4H2O；负2分）③ ＞； HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）8．（江苏省高淳中学2011届高三上学期调研（化学））使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- B．负极反应：H2 - 2e- == 2H+C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池9．（江苏省海安高级中学2011届高三11月月考（化学））铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。
下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗15mol O2C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连电极a外电路电极b固体氧化物燃料气接触面空气或氧气电极b排放气剩余燃料气10．（江苏省黄桥中学2011届高三期中考试（化学））固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e—＝2O2—B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O11．（江苏省江浦高级中学高三化学2011第一轮复习模块检测）Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5已知Na2S2的电子式为 则S32-的电子式为 。
已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 S2-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S+4S 4NaOH==4Na+O2+2H2O 2CO32— —4e—==2CO2+O2。