第三节第三节 生活中常见的有机物生活中常见的有机物乙醇乙醇1 1课时课时海南农垦中学海南农垦中学 张心斌张心斌教学目的教学目的1、使学生理解掌握乙醇的结构和性质、使学生理解掌握乙醇的结构和性质2、理解掌握乙醇的取代反应和氧化反应、理解掌握乙醇的取代反应和氧化反应3、了解乙醇的工业制法、了解乙醇的工业制法教学重难点教学重难点乙醇的取代反应和氧化反应乙醇的取代反应和氧化反应一、乙醇的物理性质一、乙醇的物理性质观察观察 无水乙醇观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味无水乙醇观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味1无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精酒精；2沸点沸点78；3易挥发；易挥发；4密度比水小；密度比水小；5能跟水以任意比互溶；能跟水以任意比互溶；6能溶解多种无机物和有机物能溶解多种无机物和有机物名称名称乙醇含量乙醇含量%(体积分数体积分数)名称名称乙醇含量乙醇含量%(体积分数体积分数)啤酒啤酒3%-5%白酒白酒50%-70%葡萄酒葡萄酒10%-20%工业酒精工业酒精约约96%黄酒黄酒8%-15%无水酒精无水酒精99.5%常见的各种酒中乙醇的含量常见的各种酒中乙醇的含量思考思考无水乙醇真的不含水吗无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水份如何检验无水乙醇中是否含有水份?思考思考如何由工业酒精制备无水酒精？如何由工业酒精制备无水酒精？在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。
在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇加入白色的无水加入白色的无水CuSO4，若无水，若无水CuSO4变蓝，说明其中含有水变蓝，说明其中含有水CCOHHHHH H结构式：结构式：CH3CH2OH 或或C2H5OH醇的官能团醇的官能团羟基羟基写作写作OH,它决定乙醇的性它决定乙醇的性质质（OH和和OH有何区别？）有何区别？）乙醇分子的比例模型乙醇分子的比例模型分子式：分子式：C2H6O结构简式：结构简式：二乙醇的分子结构二乙醇的分子结构展示展示乙醇的分子球棍模型乙醇的分子球棍模型,试写出其分子式和结构式试写出其分子式和结构式.1烃的衍生物：烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物团取代而生成的一系列新的有机化合物试举例试举例CCOHHHHH H结构式：结构式：CH3CH2OH 或或C2H5OH醇的官能团醇的官能团羟基羟基写作写作OH,它决定乙醇的性它决定乙醇的性质质乙醇分子的比例模型乙醇分子的比例模型分子式：分子式：C2H6O结构简式：结构简式：二乙醇的分子结构二乙醇的分子结构2官能团：官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
团叫做官能团如如:X(卤原子卤原子)，-OH，C=C等等.CCOHHHHH H结构式：结构式：CH3CH2OH 或或C2H5OH醇的官能团醇的官能团羟基羟基写作写作OH,它决定乙醇的性它决定乙醇的性质质乙醇分子的比例模型乙醇分子的比例模型分子式：分子式：C2H6O结构简式：结构简式：二乙醇的分子结构二乙醇的分子结构乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物取代的产物思考思考乙醇除可以看成是烃的衍生物外乙醇除可以看成是烃的衍生物外,能否也可以看成是能否也可以看成是水的衍生物水的衍生物?CCOHHHHH H结构式：结构式：CH3CH2OH 或或C2H5OH醇的官能团醇的官能团羟基羟基写作写作OH,它决定乙醇的性它决定乙醇的性质质乙醇分子的比例模型乙醇分子的比例模型分子式：分子式：C2H6O结构简式：结构简式：二乙醇的分子结构二乙醇的分子结构思考思考既然乙醇可以看成是水的衍生物，那么，乙醇是否既然乙醇可以看成是水的衍生物，那么，乙醇是否具有水的部分性质呢？如何通过实验进行验证？具有水的部分性质呢？如何通过实验进行验证？演示实验演示实验 金属钠分别冷水、乙醇反应，观察并思考：金属钠分别冷水、乙醇反应，观察并思考：a、钠分别与水、乙醇反应哪一个更剧烈？、钠分别与水、乙醇反应哪一个更剧烈？b、该实验说明，乙醇和水哪个更易电离？、该实验说明，乙醇和水哪个更易电离？c、试判断钠与乙醇反应时断键的位置？、试判断钠与乙醇反应时断键的位置？d、乙醇分子中氢原子哪些是相同的？不同的有哪些？、乙醇分子中氢原子哪些是相同的？不同的有哪些？三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1 乙醇与钠反应乙醇与钠反应-反应比钠与水的反应要缓和的多反应比钠与水的反应要缓和的多2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2 凡含有凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放的物质（液态）一般都能和钠反应放出出H2。
2 mol OH1mol H2乙醇还能跟乙醇还能跟K、Ca等活泼金属反应放出等活泼金属反应放出H2三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1 乙醇与钠反应乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2-反应比钠与水的反应要缓和的多反应比钠与水的反应要缓和的多练习练习1 写出写出K与乙醇反应的化学方程式与乙醇反应的化学方程式反应类型：反应类型：置换反应、取代反应置换反应、取代反应思考思考乙醇和钠乙醇和钠的反应属于哪种的反应属于哪种反应类型？反应类型？2CH3CH2OHOH+2K 2CH3CH2OK +H2 凡含有凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放的物质（液态）一般都能和钠反应放出出H22 mol OH1mol H2乙醇还能跟乙醇还能跟K、Ca等活泼金属反应放出等活泼金属反应放出H2三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1 乙醇与钠反应乙醇与钠反应-取代反应、置换反应取代反应、置换反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2 2、乙醇和卤化氢（、乙醇和卤化氢（HX）的反应）的反应取代反应取代反应3乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应（1）燃烧：优质燃料）燃烧：优质燃料C2H5OH+3 O2 2CO2+3H2O点燃点燃CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br +H2O O-乙醇具有还原性乙醇具有还原性（2）催化氧化）催化氧化实验演示实验演示 乙醇的催乙醇的催化氧化化氧化（工业制乙醛）（工业制乙醛）2 CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2OCu/Ag现象现象:铜丝保持红热铜丝保持红热,说明反应说明反应_(放热放热,吸热吸热)在锥形瓶口可以闻到刺激性气味的气体在锥形瓶口可以闻到刺激性气味的气体,说明有说明有_生成生成.铜丝的颜色变化铜丝的颜色变化:_ _ _,反应后反应后,铜丝的质量铜丝的质量_.断键机理断键机理:2 CH3-C-O-H +O2 2CH3-C-H +2H2OHHCu/AgO=放热放热乙醛乙醛红红 黑黑 红红不变不变-乙醇具有还原性乙醇具有还原性CH3CH2OH +CuO Cu+CH3CHO +H2O2 Cu+O2 2CuO 反应历程反应历程练习练习2 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的能使铜丝的质量增加的是是()AHCl B石灰水石灰水 CHNO3 DCH3CH2OHB交流与思考交流与思考乙醇能否使酸性乙醇能否使酸性KMnO4或或K2Cr2O7溶液褪色溶液褪色?实验演示实验演示可以。
乙醇具有还原性可以乙醇具有还原性,能直接被氧化成乙酸能直接被氧化成乙酸四、乙醇的制法：四、乙醇的制法：(2)乙烯水化法：乙烯水化法：(1)发酵法：发酵法：五、乙醇的用途：五、乙醇的用途：广泛（生活常识）广泛（生活常识）,饮酒的危害饮酒的危害C6H12O6 2CH3CH2OH +2CO2 酶酶CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加热加热 加压加压练习练习3下列反应可以用来检验司机是否酒后驾下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车车.2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 2Cr2(SO4)3+3CH3-C-OH+2K2SO4+11H2O 橙红色橙红色蓝绿色蓝绿色O=(1)上述反应中上述反应中,氧化剂是氧化剂是_；氧化产物是；氧化产物是_；反应中铬元素的化合价由；反应中铬元素的化合价由_价变为价变为_价价(2)若反应中生成若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总，则反应中转移的电子总数是数是_.K2Cr2O7CH3COOH+6 +31.8061024练习练习4 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是全吸收，这种物质是 ()A、浓硫酸、浓硫酸 B、浓、浓NaOH溶液溶液 C、碱石灰、碱石灰 D、无水氯化钙、无水氯化钙C练习练习5 下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、乙醇分子中的氢原子均可被钠置换、乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B、乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生、乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H+而表现酸性而表现酸性C、乙醇分子中羟基（、乙醇分子中羟基（OH）上的氢原子比乙烷分子）上的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼中的氢原子活泼D、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，乙基与一个、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，乙基与一个羟基相连就是乙醇分子羟基相连就是乙醇分子CD练习练习6 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A、乙醇完全燃烧生成、乙醇完全燃烧生成CO2和和H2O B、0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气氢气 C、乙醇能溶于水、乙醇能溶于水 D、乙醇分子中仅含有一个氧原子、乙醇分子中仅含有一个氧原子B练习练习7 乙烯和乙醇的混合气体乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧，完全燃烧生成生成CO2和和H2O，消耗相同状态下的，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是()A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、任意比、任意比DC2H5OH+3 O2 2CO2+3H2O点燃点燃C2H4 +3 O2 2CO2+3H2O点燃点燃小结小结 乙醇的化学性质乙醇的化学性质1 乙醇与钠反应乙醇与钠反应-取代反应、置换反应取代反应、置换反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2 2、乙醇和卤化氢（、乙醇和卤化氢（HX）的反应）的反应取代反应取代反应3乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应（1）燃烧：优质燃料）燃烧：优质燃料C2H5OH+3 O2 2CO2+3H2O点燃点燃CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br +H2O O（2）催化氧化）催化氧化2 CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2OCu/Ag。