内蒙古自治区语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列表示不正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型 C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C2. （2分） (2017高一下南充期末) 我国正在推广使用乙醇汽油所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:1）混合而成的一种燃料下列有关叙述错误的是（ ） A . 由石油可以制得汽油B . 乙醇汽油是一种新型的化合物C . 汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D . 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇3. （2分） (2015高二下龙海期中) 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（ ）A . 正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D . 正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子4. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度5. （2分） (2018洛阳模拟) 习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。
下列观点合理的（ ） A . 将工业废液排入海洋以减少河道污染B . 为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C . 习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D . 与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善6. （2分） 下列各种烃与氢气完全加成后，能生成2,3,3-三甲基戊烷的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上北京期末) 下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是（ ） A . 的单体属于二烯烃B . 是由三种单体加聚得到的C . 锦纶 是由一种单体缩聚得到的D . 的单体都不能发生银镜反应8. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能．A . ①②④B . ⑤⑥⑦C . ③⑤⑥D . ③⑤⑦9. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（ ） A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生10. （2分） 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水11. （2分） (2018高一下宿迁期末) 可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v(A)＝0.15mol(Lmin) -1B . v (B)＝0.2 mol(Lmin) -1C . v (C)＝0.3 mol(Lmin) -1D . v (D)＝0.1 mol(Lmin) -112. （2分） (2017高一下湖州期中) 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ） A . ①电子流动方向B . ②电流方向C . ③电极反应D . ④溶液中离子移动方向13. （2分） (2016高一下辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . a＞b＞c＞dB . b＞c＞d＞aC . d＞a＞b＞cD . a＞b＞d＞c14. （2分） (2015莆田模拟) 下列关于有机物的说法不正确是（ ） A . 油脂是热值最高的营养物质B . 苯和乙醇都能发生氧化反应C . 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH315. （2分） (2016高三上山西期中) 根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ） A . 碳的燃烧热为b kJ/molB . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/molC . 2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol16. （2分） (2016高二上青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（ ） A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等417. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A，B，C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑥B . ②⑤C . ①③④D . ②⑤⑥18. （2分） (2016高二上临漳期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A . 反应混合物的浓度B . 反应体系的压强C . 正、逆反应的速率D . 反应物的转化率19. （2分） (2015博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（ ） A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸20. （2分） NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（ ） A . 放电时，N03﹣向石墨Ⅱ电极迁移B . 石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO+O2+e﹣═NO3﹣C . 电池总反应式为：4NO2+O2═2N2O5D . 当外电路通过4mol e﹣ ， 负极上共产生2mol N2O521. （2分） (2016高一下重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）①钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④22. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 新戊烷的一氯取代物只有1种B . 苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C . 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色D . 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同23. （2分） (2016高二上汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣ ， 说明维生素C的性质是（ ） A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成24. （2分） (2017高二下萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（ ） 选项 实验操作与现象 结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8．HCO3﹣结合H+的能力比CO32﹣的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+ ， 且溶解度AgCl＜Ag2SO4A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2016高二下平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（ ） A . 丙炔B . 1﹣丁炔C . 3﹣己炔D . 2﹣庚炔二、 填空题（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共26分)26. （10分） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（1） 已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1，﹣283.0kJ•mol﹣1，且CH3OH（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=________（2） 若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ________ ．A．容器内气体密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D．CO的体积分数保持不变（3） 下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是 ________ ．A．将CH3OH及时从混合物中分离B．降低反应温度C．恒容装置中充入H2D．使用高效催化剂（4） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是 ________ ．②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 的平衡常数K=________（5） 其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．27. （7分） 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题： （1） 碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： ①I2（s）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＜0；②I2（s）+2I﹣（aq）⇌I42﹣（aq）反应②的平衡常数的表达式为K=________．温度升高时，反应①的平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃ ①该反应△H________0（填“＞”或“＜”）．②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=________③在450℃时，该反应的平衡常数K=________．④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________（填选项字母）A．I2与WI2的浓度相等B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C．容器内混合气体的密度不再改变D．容器内气体压强不发生变化（3） I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=﹣75.56kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1．写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：________．28. （9分） (2016高三上枣庄期末) 已知 ，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按如图路线合成：（1） A、E的结构简式分别为：________、________；（2） B→C、E→F的反应类型分别为：________、________；（3） 写出下列转化的化学方程式：C→D________；G+F→H________；（4） 要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为________．（5） 写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2________，________．（只要求写出2个）三、 实验题 (共2题；共11分)29. （5分） (2018高一上温州期中) 用海带制备单质碘，制备过程如下：已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。
请回答：（1） A物质是________（2） 写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式________（3） 流程中省略部分的操作是 ________（4） 蒸馏装置中错误的是________（写三条）（5） 蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是________30. （6分） 氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al203在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AIN．请回答： （1） X的化学式为________; （2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： AlO（2s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（s）+3CO（g）①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是________A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将________a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度________．A．小于0.5cB．大于0.5c，小于cC．等于cD．大于c（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________． 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共26分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、三、 实验题 (共2题；共11分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、。
