中考化学 考点跟踪突破第17讲 溶液的浓度（含答案）一、选择题1．(xx，阜新模拟)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( B )A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL2．(xx，厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是( C )3．(xx，广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A )A．9.8% B．10.2%C．10.8% D．19.6%4．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是( A )A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌5．(xx，大连模拟)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液下列说法中错误的是( C )A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水6．(xx，陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是( D )7．(xx，无锡)泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。
在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( B )①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液A．②③ B．①③④C．①②③ D．①②③④8．(xx，厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是( D )A．t1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙9．(xx，衢州)如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( C )选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50 ml量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力10.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量(g)100100100100加入KNO3的质量(g)80100120140溶液质量(g)180200210210 根据上述实验数据，下列叙述正确的是( D )A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝×100%B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝×100%二、填空题11．(xx，营口)右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：(1)P点的意义是__t2_℃时，甲、丙两种物质溶解度相等均为50_g__2)t2 ℃时，向30 g甲物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为__75_g__，将其升高到t3 ℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为__3∶8__3)t4 ℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为__丙＞乙＞甲__4)将t4 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__乙＞丙＞甲__12．(xx，滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题1)在__t1__℃时，A、B两种物质的溶解度相同2)t2 ℃时，100 g水中溶解__25__ g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为__20%__，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水__125__g3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__B__(填字母)13．(xx，长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体__10__ g。
2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是__烧杯、玻璃棒__三、实验探究与计算题14．(xx，自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为__5__g，所需蒸馏水的体积为__45__mL(水的密度约为1 g/mL) (2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应__A__(填字母)A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如上图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性__没有__(填“有”或“没有”)影响，理由是__称量过程中没有使用游码__3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是__BC__(填图中的字母标号)4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解探究二】20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从表中找出计算所需的数据为：__1.063__g/mL 温度/℃质量分数/% 20406041.0231.0161.007101.0631.0541.04415.(xx，丹东模拟)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__2%__2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)解：设稀释后溶液的质量为x50 g×98%＝x×10%x＝＝490 g需要水的质量＝490 g－50 g＝440 g答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g。
