课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算 1．下列与化学反映能量变化有关的论述对的的是( )A.任何化学反映的反映热都可直接测定B.运用盖斯定律，可计算某些反映的反映热C．化学反映的反映热与化学反映的始态有关，与终态无关Ｄ．一种化学反映中,通过的环节越多，放出的热量就越多2.已知反映CH3CＨＯ(g）＋aO２(g）===Ｘ＋ｂH2O（l) ΔH,X为下列何种物质时ΔH最小( )A．CH３COOH(l） B．CH３ＣOＯH(g)C.CＯ(ｇ) D．CＯ2(g)3.航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量,已知1 ｋｇ金属铍完全燃烧放出的热量为62700 ｋＪ则铍燃烧的热化学方程式是（ )A．Be＋O２＝=＝BｅO ΔH=-564．3 kJ·moｌ－１B．Be(s)+O2===BeO(ｓ） ΔH＝＋564．3 kJ·mol－1C.Bｅ(s)+O2＝==BeＯ（s) ΔH＝－564.３ ｋJ·mol－1D.Ｂe（ｓ)＋O2===ＢeO(g) ΔH=-5６4.3 ｋJ·mol－14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Ｙ也许是( ）①Ｃ、CO ②ＡlCl3、Al（OH)３ ③Fｅ、Fe(NO３)２④Nａ2CO3、NａHCO3A.①②③④ B．①②C.③④ Ｄ.①②③5．已知C(s）+CO2(g)===2CＯ(g) ΔH１＝＋172 ｋＪ·mol-1 ①CH4(ｇ)+H２O(g）===CＯ(ｇ）＋3H2(g) ΔH２=+206 kＪ·mol-1 ②ＣH4（g)+2H2O(ｇ)＝==CO2(g)＋4H2（g) ΔＨ3＝＋16５ kJ·ｍol-１ ③则反映C(s)＋H2O(g)=＝＝CＯ(g）＋H２(g)的ΔH为( )A.+131 kJ·mol-1 B．－131 kJ·ｍｏl－１Ｃ．+２６2 kＪ·mｏl-1 Ｄ．－262 kJ·mol－16.25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-３93.５ kＪ·ｍoｌ－1、-285.8 kJ·mol-1、-８９0.3 kＪ·ｍoｌ－１、－2８０0 kJ·mol－１。
则下列热化学方程式对的的是（ ）Ａ．C（s)+O2(g)=＝=CＯ(ｇ） ΔH＝－39３.5 kＪ·mol-1Ｂ.2H2(g）＋Ｏ2(g)===2H2O(l) ΔＨ=+571.6 kJ·mol－１Ｃ.CＨ４(g)+2O２(ｇ）===CO2(g)+２H2O(g) ΔＨ＝-890.3 kJ·mｏl-1D.C6H１２O6（s)+3Ｏ2(g)＝＝＝3CＯ2（g)＋3H2O(l）ΔH＝－１ 40０ ｋJ·mol-17．2CＯ(g）＋4Ｈ2(ｇ)===2ＣH4（g)＋O2(ｇ) ΔH＝＋71 ｋJ·mol-1 ①CＯ（g）+2Ｈ2(g)＝==CH３OH(l） ΔH＝－90.5 kJ·ｍｏl－１ ②已知甲烷的燃烧热为８90 ｋJ·ｍｏl－1,则甲醇的燃烧热ΔH为（ )A.－1 528 kJ·mｏｌ－1 B.－764 kJ·mol-1C．－3８2 kＪ·mｏｌ－１ D．无法计算8.环境问题是一种全球性热点问题，引起环境问题的常用气体有CO２、ＮＯx、SＯx等对这些气体加以运用既能解决对环境的伤害,又解决了部分能源危机问题1)二氧化碳导致的环境问题是＿____＿___＿________＿_,目前人们解决二氧化碳的措施之一是使其与H2反映合成CＨ3OH，该反映的化学方程式为__＿_____＿_______________＿___。
2)在高温下CO可将SＯ2还原为单质硫已知:ＣＯ的燃烧热为-28３．0 kＪ·mｏl－1；Ｏ２（g)＋S(ｓ)===ＳO2(g) ΔH=-2９6．0 kＪ·mol－１则CO与SO2反映生成单质硫的热化学方程式为＿__＿＿____＿__３)CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2已知：①CH４(g)＋2O2（g)===CO2(g)＋2H２O(g) ΔH=-88９.６ kＪ·mol－1；②N2（ｇ)＋2O2（g)===２NO2(g） ΔH=+67.7 kＪ·mｏl－1则CH4还原1 ｍol NO2生成水蒸气和氮气时,转移电子的物质的量是_＿＿____＿,放出的热量是__＿_____9.根据题意回答问题：(1）已知H2Ｓ转化为ＳO的反映历程如图所示：则1 mol H2Ｓ(ｇ)所有被氧化成ＳＯ(aq)的热化学方程式为______＿＿＿＿___＿____＿_＿_＿＿___________＿____＿______＿＿＿＿_＿_____＿＿________＿_＿_２)除去H２中微量CＯ的做法是在混合气体中通入少量ＳO2，其原理如图所示:不用通入O2氧化的措施除去CO的因素是___＿＿_＿__＿___＿_＿_＿__＿＿_＿_____＿____＿＿_＿_____＿____＿_______＿___＿__＿_＿__＿＿_＿。
反映SO2(g)+2ＣO（g)＝==S(s)＋2CO2(g）的ΔＨ=_____＿__10．化学反映中的能量变化在工农业生产和平常生活中有着广泛的应用1）燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃也许会爆炸，故点燃可燃性气体前应先＿___＿______＿________2)已知在1０1 kPa时,CO的燃烧热为－２8３ kJ·mol-１,CH4的燃烧热为－89０ kJ·mｏl－１①写出CＯ燃烧的热化学方程式:____＿_＿_＿___________＿_______＿＿___＿__＿_____＿___＿＿_＿_____＿＿＿＿__＿___＿______②1 ｍol CO与CＨ4的混合气体充足燃烧后释放的热量为435 ｋJ,则CO和ＣH4的体积比为_______＿3)火箭的二级燃料重要使用液态氢，已知:Ｈ2(g)===Ｈ２(ｌ) ΔＨ＝－０．92 kJ·moｌ－1H2O(l)===H２O（g) ΔH=+４4．00 ｋJ·ｍｏl-1H2(g)＋1/2O2（g)==＝H2O(l） ΔH=-285.80 kJ·mol－1请写出液态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式:___＿_＿＿__________________＿_＿____＿＿__。
４）下图是一种获得氢能源最经济的循环体系,它类似于生物的光合伙用,由于太阳能和水是用之不竭的，并且价格低廉目前急需解决的是＿__＿_＿_____＿____＿__＿___＿碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反映表达为_______＿＿__＿__＿_＿___ﻬ１．（·新课标全国卷Ⅱ)室温下,将1 mｏｌ的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度减少,热效应为ΔH1,将1 mｏl的CuＳＯ4(ｓ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2;CuSO4·５H２Ｏ受热分解的化学方程式为:CuSO４·5H2O(s）ＣuSO4(s）+５H2O(l),热效应为ΔH３则下列判断对的的是( )A．ΔH２>ΔH３ B.ΔH１<ΔH3C.ΔＨ１＋ΔH3=ΔH２ D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3２.(·新课标全国卷Ⅱ)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反映H２S(g)+O2(ｇ)==＝ＳＯ2(g)+H２O(ｇ) ΔH１2H2S(g)+ＳO2(g)==＝S2(ｇ)＋2Ｈ２O(g) ΔH2Ｈ2S（g)+Ｏ2（g)＝=＝Ｓ(g)＋H２Ｏ(g) ΔH32Ｓ(g)===S2(ｇ） ΔＨ4则ΔH４的对的体现式为( )A．ΔH4＝(ΔＨ１+ΔH2-３ΔＨ３)B.ΔH４=(3ΔH３－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4=(ΔH１+ΔＨ2－3ΔH3)D.ΔＨ４＝(ΔH1－ΔH2-3ΔH３）３.(·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(ｓ）+2ＫNO３(ｓ)＋3C（s)=＝=K２S(s）＋N2(g)＋３CO2（ｇ） ΔH=x kＪ·mｏｌ-1已知碳的燃烧热ΔＨ1=a ｋJ·mol－１S（s）+2Ｋ(s)===K２S（ｓ) ΔＨ2=b kＪ·mol－１2Ｋ(s)＋N2(ｇ)＋3Ｏ２(g)＝＝=２KNO３(s) ΔＨ3＝c kJ·moｌ-1则x为( )A．３a＋b-c B．ｃ－３ａ-ｂＣ．a＋ｂ-c Ｄ．c-a-b4.(·重庆卷)已知:Ｃ(s)＋H2O(g）＝==CＯ（ｇ)＋H2（g）ΔH＝a kＪ·mｏl-12Ｃ(s)+O２(g)=＝=２CＯ(ｇ) ΔH＝－220 kJ·moｌ－1H—Ｈ、OO和O—H键的键能分别为４3６ kＪ·moｌ-1、496 kJ·mol－１和462 kJ·mｏｌ－1,则a为（ ）A．-332 Ｂ.-118 C.＋3５0 D．＋１30５．(·江苏卷)已知:C（s）＋O2（ｇ)==＝CＯ２（g) ΔH1CO２(ｇ)＋Ｃ(s)==＝2CＯ（g） ΔH22CO(ｇ)＋O２(ｇ)===2CO2(g） ΔH34Fｅ(s)＋３Ｏ２（g）＝==2Fe2O3(s) ΔＨ43ＣO(g)+Fe２O3(s)==＝3CO２(ｇ)+2Fe(s) ΔH5下列有关上述反映焓变的判断对的的是( )A.ΔH1>０,ΔH3＜0 Ｂ．ΔH2>０，ΔH4>0C.ΔＨ1=ΔH2+ΔH3 Ｄ．ΔＨ3＝ΔH4＋ΔH５６．(·高考组合题)(1)已知25 ℃，1０１ ｋPa时:4Fe(s）+3O２(g)＝==2Ｆｅ２O3(s)ΔH＝－1 648 kJ·mol-1C(s)＋O２(ｇ)===CO2(g) ΔH=－39３ kJ·ｍｏl-１2Fe(ｓ)+２C(ｓ)+３O2(g）＝=＝2FeCＯ3(s） ΔH=-1 4８０ kJ·mｏl-1ＦｅＣＯ3在空气中加热反映生成Fe2O３的热化学方程式是__＿__＿＿___＿＿_＿＿____＿________＿__＿_＿______＿＿_＿_＿____＿__＿__＿＿__＿_＿______＿__。
２)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，运用合成气(重要成分为CＯ、ＣＯ２和H2)在催化剂作用下合成甲醇发生的重要反映如下：①CO(g)+2H２(g）CＨ3ＯH(g) ΔH1②CO2(ｇ)+３H2（g)CH3ＯH(g）＋Ｈ2O(g) ΔH2③CO2(ｇ)+H２(g)ＣＯ（g)＋H2Ｏ（g) ΔH３回答问题:化学键Ｈ—ＨＣ—OH—OC—HE/(ｋJ·mｏl－1）436343１0764654１3由此计算ΔH１＝__＿_＿___kJ·mol－1;已知ΔH2=-5８ kJ·mol-1，则ΔH3=__＿＿_＿＿＿kJ·ｍol-１7．(·宣武质检)下列说法对的的是( ）A．１ g Ｈ2和4 g O２反映放出７1.45 kJ热量,则氢气的燃烧热为142.９ kＪ·mol-1B．在稀溶液中,Ｈ＋（aq)＋OＨ-(aq）=＝=H２O(1) ΔＨ＝－5７.3 kJ·mｏl-１,若将含0．５ mol H2ＳO4的浓硫酸与含１ mol NaＯH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量不小于5７．3 kJC.HＣｌ和NａＯH反映的中和热ΔH=-５7．3 kJ·ｍｏl-１，则H2SO４和Cａ（OH)２反映的中和热ΔＨ＝[2×（－57.3)]ｋJ·mｏl－１D．１ ｍol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．（·石家庄一模)根据如图关系(图中计量单位为mol）计算2NO（g）+2Ｈ2(g)=＝=Ｎ2（g)＋2Ｈ２O(g）的ΔH为（ )A.(ａ+ｂ-ｃ-d) kJ·mｏl-1 B.(c+a-d－b) kＪ·mol-1C．(c＋d-a－b) ｋＪ·ｍol－１ D.(c+d－a－b） kJ·mｏｌ-19.(·东城期末)N2O和ＮO反映生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不对的的是（ )A.反映生成1 moｌ N2时转移４ mol e－Ｂ.反映物能量之和不小于生成物能量之和C.N2O（g)+NＯ(g)=＝=N2(g)＋NO2(g) ΔH=-1３9 kJ·mol-１D．断键吸取能量之和不不小于成键释放能量之和10．（·大连一模)下表中根据已知条件得出的结论合理的是( ）1１.(·开封模拟）一定条件下，发生反映：①M（s)+N(g)R(g) ΔH=－Q1 kJ·ｍｏl-1②2R(ｇ)+N(g)2T(g) ΔＨ＝-Ｑ２ kJ·ｍｏl-1(已知Ｑ1、Ｑ2、Q3均为正值)下列说法对的的是( )A．1 mｏl Ｒ(ｇ）的能量总和不小于1 mol Ｍ(s）与１ mｏl N(g）的能量总和B.将２ mol Ｒ（g)与１ mol N(g)在一定条件下充足反映,放出热量Ｑ２ kJC．当1 mol M(s)完全转化为T(ｇ)时(假定无热量损失),放出热量 ｋＪD．M(g)＋Ｎ(g)R(g) ΔH＝－Ｑ3 kＪ·mol－1,则Q3
下列论述对的的是( ）Ａ．C===Ｃ键键能为599.4 kＪ·ｍol－１B．C—C键键长不不小于H—H键C.2H２(g)＋Ｏ2(g）==＝2H２Ｏ(g) ΔH=-5７1.6 ｋJ·mｏl－１D.C２H6(g)===C2H４(g)＋H2(g) ΔH=－1３７．０ kＪ·mol－１课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算基本练1．解析 根据盖斯定律，一种反映一步完毕或几步完毕,只要始态和终态相似，则放出的热量是相似的答案 B2．解析 CH3ＣHO(ｇ)完全被氧化时放出的热量最多，ΔH最小,D项对的答案 D3．解析 A项，没有注明各物质的汇集状态,错误；Ｂ项，铍的燃烧反映是放热反映，ΔH是负值，错误；Ｄ项，生成的BeO应是固态,错误答案 C4．解析答案 A5.解析 根据盖斯定律,所求反映的ΔH=ΔH１＋ΔH3-ΔＨ2＝＋131 kJ·mｏl-1，应选Ａ答案 A6．解析 A项应生成二氧化碳；B项应当是放热;C项应生成液态水答案 D7．解析 2ＣO(g)+4Ｈ２(ｇ)==＝２CH4(g)+O2(ｇ) ΔH=＋71 ｋJ·ｍｏl－1 ①CO(g)＋２H２(g）=＝=ＣH3ＯH（l) ΔH=－90.５ ｋJ·mol－１ ②CH4（g）+２Ｏ2(ｇ)＝=＝ＣO2(g）＋2H2O（l) ΔH=－8９0 kJ·mol-1 ③根据盖斯定律，(③×2＋①/２得：CO(g)＋2H2(g)＋Ｏ２(ｇ）===ＣO2（g）+2Ｈ２O（ｌ) ΔH＝－8５4.5 kＪ·mｏl-1 ④，④－②得甲醇的燃烧热ΔH＝-７64 kJ·moｌ－1。
答案 B８.答案 （1)温室效应 ＣO2＋3H2=＝＝CH３OH＋H2O(2）2CO(g)＋SＯ2(ｇ)==＝Ｓ(s）+2CO2（g)ΔH＝－２７0 kJ·moｌ－1（3)4 moｌ 478．65 kJ9.解析 (１)第一步反映为H2Ｓ(g)+0.5O2（g)===S（s)+Ｈ２O(g) ΔH=－221.19 ｋＪ·mol－1，第二步反映为S(ｓ）+１.5O2(g)＋H2O(ｇ)=＝=SＯ(ａq)＋2Ｈ＋(aｑ) ΔＨ＝－58５.20 kJ·mol－1,两式相加得所求热化学方程式2)第一步反映为CＯ(g）＋0.5Ｏ2(g)===CＯ2（ｇ) ΔH=-２83.0 kＪ·ｍol-1，第二步反映为S（s)+Ｏ2(ｇ)===ＳＯ2(g)ΔH＝-29６．0 kJ·mｏｌ-1，第一步反映×2－第二步反映即得所求热化学方程式答案 (１）H2S（g）+2O２(g)===SO（ａq)＋２H+(aｑ） ΔH=-８06.39 kJ·ｍｏl-１(2)Ｏ２与CＯ混合反映发生爆炸 ②－27０ kJ·mol－11０.答案 (1)验纯(2)①２CO(g)＋Ｏ2（g)===2CO2（ｇ) ΔH＝－5６６ kJ·ｍol-1②3∶1(3）2H2(l)+O２（g）＝==2H2O(g） ΔＨ＝-4８1．76 kＪ·mｏl－1(4）寻找合适的光分解催化剂 Ｏ2＋４e－+2H２Ｏ===4ＯH－加餐练1．解析 1 mol CuSO4·５H2O（s）溶于水会使溶液温度减少，为吸热反映，故ΔH1>0,１ mol CuSＯ４(ｓ)溶于水会使溶液温度升高，为放热反映，故ΔH2<0，１ mol CuSO４·5Ｈ2Ｏ（s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuＳO４(s）和5 ｍol水,然后1 mol ＣuSO4(s)再溶于水,CuSO4·5H2Ｏ的分解为吸热反映,即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔＨ2＋ΔH3，分析得到答案:ΔH１<ΔＨ3。
答案 B2.解析 本题考察盖斯定律将反映依次编定为①、②、③、④,④为目的反映,④中反映物为2Ｓ(ｇ),则需将③×２，添“－”;④中产物为S2(g）,则需将②×,再将叠加式中多余的H2S、SO２等除去，需将①×，叠加规则为：①×+②×－③×2,根据盖斯定律得:ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔＨ3)答案 Ａ3.解析 由碳的燃烧热知C(s）+O2=＝=ＣO2(ｇ) ΔＨ1＝a kＪ·mol-１，将已知两方程式依次标为②③，由盖斯定律知,由①×3＋②-③可得目的热化学方程式,因此ΔＨ＝3ΔＨ1＋ΔＨ２－ΔH3,即x＝3ａ+b-c答案 A４.解析 根据盖斯定律和焓变与键能的关系，解得a＝＋130答案 D5.解析 A项,Ｃ(s)、ＣＯ(g）在O2(g）中燃烧生成ＣO2，均为放热反映,则有ΔH１<0、ΔH3<0,错误;B项,CO２(g）与Ｃ（ｓ)在高温条件下反映生成CO(g),该反映为吸热反映,则有ΔH２>0；Ｆe（s)与O２(g)反映生成Fｅ２O3(s)为放热反映，则有ΔH4<0,错误；Ｃ项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,由②+③可得①,则有ΔＨ１＝ΔH2＋ΔH３，对的。
D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3-⑤×2可得④,则有ΔH４=3ΔＨ3－2ΔH5，错误答案 C6.解析 (1）将所给热化学方程式标号：4Fe(s)+3O2(g）===2Ｆe2O３(s) ΔH=－1 648 kＪ·mol－１ ①C（s)+O２（ｇ)===CO2(g） ΔH=－393 ｋJ·mol-1 ②2Ｆｅ(s）+2C(s）＋3O2(g)==＝２FeＣO3(ｓ) ΔH＝-1 ４80 ｋJ·mol-１ ③根据盖斯定律：①＋②×4-③×２得:4FeＣO３(s)＋Ｏ2（ｇ)===2Fe2O3(s)＋4CO２(g），则ΔH=－１ 648 kJ·moｌ－1-３93 ｋJ·ｍoｌ－1×4+1 ４80 kＪ·mｏl－１×2＝-26０ ｋJ·mｏｌ-12)ΔH１=反映物的总键能－生成物的总键能＝１ 076 kJ·mol－1＋2×436 kＪ·mol－1－(3×413 kJ·mol-1+3４3 ｋJ·mol－1＋465 kＪ·mｏl-1)=-99 kＪ·mol-1因③=②－①,故ΔＨ3＝ΔＨ2－ΔH1＝＋41 kＪ·mol－１答案 (1）4FeCＯ３(s)＋O２(g)==＝2Fe２O３(s)＋4CＯ2(g) ΔH=－２60 kJ·mol－1 (2)-99 ＋417．解析 1 g Ｈ2和4 g Ｏ２反映时，氧气量局限性，应按O２的量计算，即氢气的燃烧热为285.8 kＪ·moｌ-1，A错误；浓硫酸溶于水时放热，B对的；反映中生成微溶物ＣaSO４，C错误;燃烧热是指1 mｏl纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物所放出的热量，生成的水应为液态，D错误。
答案 B8.解析 由图中转化可知,断裂化学键吸取能量,形成化学键释放能量,2NO(ｇ）＋２H２(g)==＝N２(g)+2H2O(g) ΔＨ=(ａ+b－ｃ-d) ｋJ·mol－1答案 A9.解析 该反映的化学方程式为N2O＋ＮO==＝Ｎ２＋ＮＯ2,根据图示,NO被氧化为ＮO２,N２O被还原为Ｎ2,反映中转移的电子数为2ｅ-，Ａ错ΔH＝生成物的总能量-反映物的总能量=反映物的键能之和－生成物的键能之和＝－139 ｋJ·moｌ－1，故B、Ｃ、Ｄ均对的答案 A10．解析 A选项燃烧热相应的水的状态为液态；B选项能量越高越不稳定，石墨稳定;C选项热化学方程式中没有注明是稀溶液;Ｄ选项完全燃烧放出的热量多,要注意ΔH中具有“-”号答案 D１1．解析 A项,由于反映①是放热反映,故反映物的总能量不小于生成物的总能量；B项,反映②为可逆反映,２ ｍol R(g)与1 ｍol N（g）充足反映不也许生成2 ｍoｌ T(g)；C项,由盖斯定律得:2M（ｓ）＋３N(g)2T(g） ΔＨ=-(2Q1+Q2） kJ·moｌ－1，因此１ moｌ Ｍ(ｓ）完全转化为T(g)时,放出热量为 kＪ;D项，M(g)参与反映比M（s)参与反映放出的热量多,因此Q3>Ｑ１。
答案 C１2.解析 由盖斯定律得该反映的反映热ΔH=①×2+③×2-②=(-39３.5 kJ·moｌ-1)×２＋（-２8５．8 kJ·ｍoｌ-1)×２－(-870.3 kJ·ｍol-1)=-488．3 kJ·mol－1答案 B13．解析 表达乙烷燃烧热的热化学方程式：①Ｃ2Ｈ６(g)+7/2O2(g）===2CO２(ｇ）+3H2O（ｌ)ΔH＝－1 ５５9．８ kＪ·mol－１，表达乙烯燃烧热的热化学方程式:②C２Ｈ4(ｇ)＋3O２（g)===2CO２(g)+２H2Ｏ(ｌ)ΔH＝－1 411.0 kＪ·mｏl－1表达氢气燃烧热的热化学方程式：③H2（g）＋1／２O2（ｇ)===Ｈ2Ｏ(ｌ) ΔＨ=－2８５．8 kJ·mｏl－1根据盖斯定律:①－②-③得：C2H6(g)==＝C２H4(g)＋H2(g) ΔH＝+1３７.0 ｋJ·mol－1,即６×４13.４ kJ·moｌ-1＋３45.6 ｋＪ·moｌ－１－[E(Ｃ===C)+4×413．4 ｋＪ·mol－1＋4３6 kＪ·mol－1]=137.０ kJ·ｍｏl－1,求出Ｅ(C==＝C)=5９９.4 kJ·mｏl-１，故A对的；键能越大,化学键越稳定,键长越小,C—C键键长不小于H—H键,故B错误;C项方程式中水的汇集状态应为液态,故C错误;D项,由上述分析知，反映热是正值,故D错误。