三体问题同时也是一个著名的数学难题，1772年，拉格朗日在“平面限制性三体问题”条件下找到了5个特解，它就是著名的拉格朗日点在该点上，小天体在两个大天体的引力作用下能基本保持相对静止右图是日地系统的5个拉格朗日点(L1、L2、L3、L4、L5)，设想未来人类在这五个点上都建立了太空站，若不考虑其它天体对太空站的引力，则下列说法正确的是( )A．位于L1点的太空站处于受力平衡状态B．位于L2点的太空站的线速度大于地球的线速度C．位于L3点的太空站的向心加速度大于位于L1点的太空站的向心加速度D．位于L4点的太空站受到的向心力大小等于位于L5点的太空站受到的向心力大小19．小河宽为d，河水中各点水流速度与各点到较近河岸边的距离成正比，v水=kx，k=，x是各点到近岸的距离，小船船头垂直河岸渡河，小船划水速度为v0，则下列说法中正确的是A．小船渡河时的轨迹为直线 B．小船渡河时的轨迹为曲线C．小船到达距河对岸处，船的渡河速度为v0D．小船到达距河对岸处，船的渡河速度为v020．如图所示，带正电的小球a和带负电的小球b质量相等，同时从两带电平行金属板M、N中央以相同速率垂直电场方向射入电场，a落到下极板的水平距离大于b落到上极板的水平距离，关于小球a、b在极板中的运动，下列说法正确的是A． a、b的运动时间相等 B．a的加速度小于b的加速度C．电场力对a、b做的功一样多 D．到达极板时，a的速度小于b的速度21．如图所示，竖直平行线MN、PQ间距离为a，其间存在垂直纸面向里的匀强磁场(含边界PQ)，磁感应强度为B，MN上O处的粒子源能沿不同方向释放比荷为的带负电粒子，速度大小相等、方向均垂直磁场。
粒子间的相互作用及重力不计设粒子速度方向与射线OM夹角为θ ，当粒子沿θ＝60°射入时，恰好垂直PQ射出，则A．粒子的速率为B． PQ边界上有粒子射出的长度为2C．沿θ=120°射入的粒子，在磁场中运动的时间最长D．从PQ边界射出的粒子在磁场中运动的最短时间为三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33～38题为选考题，考生根据要求做答．(一)必考题22．(6分) （1）如图所示为“探究小车速度随时间变化的规律”的实验装置图，按照实验要求应该__________.A．先释放小车，再接通电源B．先接通电源，再释放小车C．同时释放小车和接通电源（2）本实验必须_________A．要平衡摩擦力B．要求悬挂物的质量远小于小车的质量C．上述两项要求都不需要（3）如图为在“探究小车速度随时间的变化规律”实验中，得到的纸带，从中确定五个计数点，量得d1＝8.00 cm，d2＝17.99 cm，d3＝30.00 cm，d4＝44.01 cm每相邻两个计数点间的时间间隔是0.1 s则打C点时小车的速度vC＝________ m/s，小车的加速度a＝________ m/s2。
结果保留两位有效数字)23．(9分)某同学准备用100μA的电流表改装成一块量程为2.0V的电压表.他为了能够更精确地测量电流表的内电阻,设计了如图所示的实验电路,图中各元件及仪表的参数如下: A．电流表G1（量程1.0mA,内电阻约100Ω）B．电流表G2（量程500μA,内电阻约200Ω）C．电池组E（电动势为3.0V,内电阻未知）D．滑线变阻器R（0~25Ω）E．四旋纽电阻箱R1（总阻值9999Ω）F．保护电阻R2（阻值约100Ω） G．开关S1,单刀双掷开关S2（1）实验中该同学先合上开关S1,再将开关S2与a相连,调节滑线变阻器R,当电流表G2有某一合理的示数时,记下电流表G1的示数I ;然后将开关S2与b相连,保持________不变,调节_________,使电流表G1的示数仍为I 时.读取电阻箱的读数r. （2）由上述测量过程可知,电流表G2内电阻的测量值rg=______.（3）若该同学通过测量得到电流表G2的内电阻值为190Ω,他必须将一个_______kΩ的电阻与电流表G2串联,才能改装为一块量程为2.0V的电压表. （4）该同学把改装的电压表与标准电压表V0进行了核对,发现当改装的电压表的指针刚好指向满刻度时,标准电压表V0的指针恰好如图所示.由此可知,该改电压表的百分误差为__________%.24．(14分)如图所示，两足够长的平行光滑金属导轨MN、PQ相距L=0.5 m，导轨平面与水平面夹角为θ=30°，导轨上端跨接一阻值为R=0.4 Ω的定值电阻。
距导轨顶端MP的距离为d=0.5 m的CD（CD∥MP）下方有方向垂直于导轨向上磁感应强度大小为B0=1 T的匀强磁场现将金属棒从CD处由静止释放已知金属棒的质量为m=0.2 kg、电阻为r=0.1 Ω，在运动过程中金属棒始终与CD保持平行，且与导轨接触良好当金属棒沿导轨下滑距离d时（图中EF的位置）速度刚好达到最大已知重力加速度为g=10 m/s2试求：（1）金属棒速度达到的最大值vm和从CD下滑到EF的过程中金属棒上产生的焦耳热Q；（2）为了使金属棒经EF后回路中不再产生感应电流，可使磁场的磁感应强度B的大小发生变化试写出磁感应强度B随时间变化的表达式（从金属棒到EF处开始计时）25．(18分)如图所示，一个物块A(可看成质点)放在足够长的平板小车B的右端，A、B一起以v0的水平初速度沿光滑水平面向左滑行．左边有一固定的竖直墙壁，小车B与墙壁相碰，碰撞时间极短，且碰撞前、后无动能损失．已知物块A与小车B的水平上表面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．（1）若A、B的质量均为m，求小车与墙壁碰撞后的运动过程中，物块A所受摩擦力的冲量大小和方向；（2）若A、B的质量比为k,且k＜1，求物块A在小车B上发生相对运动的过程中物块A对地的位移大小；（3）若A、B的质量比为k，且k=2，求小车第一次与墙壁碰撞后的运动过程所经历的总时间．26．（15分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：__________________________________________________________________________2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可请用化学方程式解释原因：______________________________________。
3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：___________________________________________________________________________27．（14分）TiO2和TiCl4均为重要的工业原料已知：Ⅰ．TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1Ⅱ．2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1 请回答下列问题：（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________升高温度，对该反应的影响为__________________________2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。
①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________②TiCl4的平衡转化率a=__________________③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________28．（14分）金属镍具有较高的经济价值，已知：Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。
2）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍①该反应的离子方程式为________________________②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________3）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH- +·OH …………iR-+ ·OH OH—+ ·R …………………… iiH2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………… iii实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：①解释加入Fe2+和H2O2的作用是_________②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；原因是_________。
29．（10分）有氧呼吸过程中，[H]中的H+需要经一系列过程才能传递给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传递过程的两条途径，真核生物体内存在其中的一条或两条途径回答相关问题：（1）在有氧呼吸的过程中，[H]的本质是 ，有氧呼吸的化学反应式可表示为： 2）在有氧呼吸的第二阶段，是否需要氧气的存在？并作出一种合理的解释 3）研究发现，“物质6→物质7”过程易被氰化物抑制若小鼠氰化物中毒，细胞呼吸全被抑制，导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制结果表明：天南星科植物存在 （“途径1”、“途径2”、“途径1和途径2”）4）天南星在开花时，其花序会释放大能量，花序温度比周围温度高15〜35℃，促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。
研究发现，此时花序中ATP生成量并没有明显增加花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因是 天南星科植物这种性状的形成是长期 的结果30．（10分）核福射会诱导免疫细胞凋亡，使人体的免疫系统功能减弱、甚至丧失人白细胞介素18（IL—18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能某科研小组开展了“IL一18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL—1814天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了0h、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：组别处理方法Oh12 h24 h48 h①无辐射损伤0.0460.0560.0480.038②辐射损伤0.4600.4200.5300,520③辐射损伤+ IL—180.2390.2650.2790.269（1）选择脾细胞作为本实验材料，是因为 已知IL—18是一种淋巴因子，淋巴因子与 （最少写两项）等都属于免疫活性物质。
2）细胞凋亡是指 从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越 ；从 （组别）两组数据可知，IL—18能够抑制脾细胞凋亡3）科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL—18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组与第③组相比，设置第④组的目的是比较 注射IL—18对抑制脾细胞凋亡的影响31．（12分）酵母菌通过基因突变能产生营养缺陷型菌株，由于营养缺陷型菌株丧失了合成氨基酸、嘌呤、嘧啶、维生素等的能力，不能在基本培养基中生长，必须在基本培养基中补充某些物质才能生长下图简要表明了科学研究者用紫外线处理野生型啤酒酵母菌单倍体获得其营养缺陷型菌株的方法根据以上叙述，回答下列问题：（1）若用紫外线处理二倍体酵母菌，除通过基因突变产生营养缺陷型菌株外，涉及的变异类型还可能有 ；选用单倍体酵母菌的好处是 2）酵母菌细胞中质粒上的基因 （遵循、不遵循）孟德尔遗传规律，其主要原因是 。
3）BrdU是一种嘧啶类似物，酵母菌在繁殖过程中摄取BrdU并替代胸腺嘧啶脱氧核苷酸的位置掺入到新合成的DNA链中含BrdU的DNA的酵母菌因其比正常的DNA更容易被紫外线破坏而死亡；不繁殖的酵母菌由于不能利用BrdU，其DNA对紫外线不敏感而存活下来若图中的营养缺陷型是甘氨酸营养缺陷突变型，请利用上述原理将突变型菌株从野生型菌株中筛选出来并大量繁殖（要求：写出完整的实验步骤）32．（7分）下图是一个草原生态系统中的鼠与狐的数量变化曲线图，回答下列问题：（1）由曲线图能写出的食物链是 （用图中的字母表示）在食物链上，相邻物种之间存在着 关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方的生存提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是 2）食物网较简单的生态系统，其 能力往往较弱；除图中给出的生物类群外，该生态系统的生物组成成分还应有 才能保证其物质循环的正常进行3）研究发现，过度放牧不仅影响地表植物的生长情况，也会影响土壤小动物和微生物的数量及分布，从而改变草原群落的 结构。
某研究小组通过大量的实验发现，对过度啃食的牧草地铺枯草层能使植被快速恢复，其主要原因是 ，无机营养物质不断归还土壤，有利于植物的生长二)选考题(共15分．请考生从每个学科给出的2道题中任选一题做答．如果多做，则按所做的第一题计分)33．[物理——选修3－3](15分)（1）(5分) 下列说法中正确的是_________．(填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分．选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．所有的晶体都有固定的熔点和规则的几何形状B．液体表面张力与浸润现象都是分子力作用的表现C．干湿泡温度计的示数差越大，表示空气中水蒸气离饱和状态越远D．悬浮在水中花粉颗粒的布朗运动反映了花粉分子做无规则的热运动E．在绝热过程中，一个热力学系统的内能增量等于外界对它所做的功（2）(10分)如图所示，两端开口、粗细均匀的长直U形玻璃管内由两段水银柱封闭着长度为15cm的空气柱，气体温度为300K时，空气柱在U形管的左侧. 已知大气压强p0＝75cmHg.①若保持气体的温度不变，从左侧开口处缓慢地注入25cm长的水银柱，管内的空气柱长为多少？②为了使空气柱的长度恢复到15cm，且回到原位置，可以向U形管内再注入一些水银，并改变气体的温度，应从哪一侧注入长度为多少的水银柱？气体的温度变为多少？36．【化学—选修 5：有机化学】（15分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞(J)的一种路线如下：（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面2）D生成E的反应类型为_________，（3）F的结构简式_____________________4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）5）X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应满足上述条件的X的同分异构体共有__________种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________6）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图____________________（其它试剂自选）38．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）Ⅰ．建设社会主义新农村的关键是构建和谐社会，发展生态农业，走可持续发展之路下图为某地一生态工程建设模式图请回答有关问题：（1）生态经济：使一个系统产出的污染物，能够成为本系统或另一个系统的生产原料，从而实现废弃物的资源化无废弃物农业”体现了生态工程的 原理2）该生态工程模式的最大优点是 。
该生态工程种植不同的农作物、果树、苗木、饲养牛、猪、鸡等多种畜禽，这体现了生态工程的 原理Ⅱ．胚胎工程的合理利用可造福人类3）为了解决不孕夫妇的生育问题而出现了试管婴儿技术为了某些需要，需对胚胎的性别进行鉴定目前最有效，最准确的方法是SRY—PCR法，基本程序是从被侧的囊胚中取出几个 细胞，提取DNA进行扩增，最后用 对扩增产物进行检测采用这种方法的优点是取样少，检测时间短，对胚胎损伤小，因此具有很高的应用价值4）利用胚胎工程可获得克隆动物，若克隆动物与供体动物的性状不完全相同，从遗传物质的角度分析其原因是 克隆动物的成功获得也证明了 南昌二中二轮复习周考（五）理科综合试题生物参考答案1—6 DDCCB A29．（10分，除注明外，每空1分）（1）NADH（或还原型辅酶Ⅰ） C6H12O6+6H2O+6O26CO2+12H2O+能量（2分）（H2O不能抵消，条件、能量等均不能缺少或出现错误）（2）需要 只有在氧气存在的情况下，丙酮酸才能进入到线粒体（基质）（2分）（3）途径1和途径2（4）途径2增强，物质氧化分解释放的能量储存在ATP中的较少，大量以热能形式散失（2分） 自然选择（或进化）30．（10分，除注明外，每空2分）（1）脾脏是动物体最大的免疫器官也是免疫细胞集中分布的场所 抗体、溶菌酶（2）由基因所决定的细胞自动结束生命的过程（或基因所决定的细胞编程性/程序性死亡过程） 少（1分） ②③（1分）（3）核辐射前后31．（12分，除注明外，每空2分）（1）染色体变异（1分） 其突变性状（包括隐性性状）容易表现出来（2）不遵循（1分） 质粒上的基因属于细胞质基因，其遗传不遵循孟德尔遗传规律（合理给分）（3）实验步骤：（6分）①配制缺少甘氨酸的基本培养基，在该基本培养基中再加入BrdU后，将图中的酵母菌接种在上述培养基中，在适宜的条件下培养一段时间②用紫外线照射处理③将存活下来的酵母菌培养在加入甘氨酸的基本培养基中，就能获得大量的甘氨酸突变菌株32．（7分，每空1分）（1）A→B→C 捕食 调节生物的种间关系（2）自我调节（或：反馈调节，负反馈调节） 分解者（3）垂直（空间） 枯草在分解者的作用下（微生物的分解作用）38．（除注明外，每空2分，共15分）Ⅰ．（1）物质循环再生（2）实现能量和物质的分次多级利用（或提高物质和能量的利用率），减少环境污染（3分） 物种多样性（或整体性）Ⅱ．（3）滋养层 SRY特异性探针（4）卵母细胞的细胞质中的遗传物质会对克隆动物和性状产生影响 动物已分化体细胞的细胞核具有全能性南昌二中二轮复习周考（五）理科综合试题物理参考答案二、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14～16题只有一项符合题目要求，第17～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．题号1415161718192021选项DCDCBCBCBDABC22.(6分)(1)B (2)C (3)1.1 2.023.(9分)(1)电阻R；电阻箱R1(2) r (3) 3.81 (4)5.2624.(14分) 【解】(1)当金属棒的合力为零时速度最大，根据闭合电路的欧姆定律得 (2分)根据平衡条件得mgsin=B0IL (1分)联立解得vm==2m/s (1分)由能量守恒定律得，该过程中系统产生的焦耳热为 (2分)其中金属棒中产生的焦耳热 (1分)(2)由于回路中没有感应电流，所以金属棒将做匀加速运动，经过时间t其位移为 (2分)为了使回路中不再产生感应电流，则回路中的磁通量不发生变化 (1分)即 B(x+d)L=B0dL (2分)解得 (2分)25.(18分) 【解】(1)设小车B与墙碰撞后物块A与小车B所达到的共同速度大小为v，设向右为正方向，则由动量守恒定律得mv0 - mv0=2mv (1分)解得v=0 (1分)对物块A，由动量定理得摩擦力对物块A的冲量I=0-(-mv0)=mv0（1分）冲量方向水平向右．（1分）(2)设A和B的质量分别为km和m，小车B与墙碰撞后物块A与小车B所达到的共同速度大小为，木块A的位移大小为s ,设向右为正方向，则由动量守恒定律得mv0 -k mv0=(m+km) （1分）解得 （1分）对木块A由动能定理 （1分）代入数据解得（1分）(3)当k=2时，根据题意由于摩擦的存在，经B与墙壁多次碰撞后最终A、B一起停在墙角．A与B发生相对运动的时间t0可等效为A一直做匀减速运动到速度等于0的时间，在A与B发生相对滑动的整个过程，对A应用动量定理（3分）解得时间（1分）设第1次碰后A、B达到的共同速度为v1，B碰墙后，A、B组成的系统没有外力作用，水平方向动量守恒，设水平向右为正方向，由动量守恒定律得mv0 –2mv0=(2m+m)v1 即（负号表示v1的方向向左）（1分）第1次碰后小车B向左匀速运动的位移等于向右匀减速运动到速度大小为v1这段运动的位移s1对小车B，由动能定理得 解得 （1分）第1次碰后小车B向左匀速运动时间（1分）设第2次碰后共速为v2，由动量守恒定律，得mv1–2mv1=(2m+m)v2即第2次碰后小车B向左匀速运动的位移等于向右匀减速运动到速度大小为v2这段运动的位移s2,对小车B，由动能定理得解得第2次碰后小车B向左匀速运动时间同理，设第3次碰后共速为v3，碰后小车B向左匀速运动的位移为s3则由动量守恒定律，得 第3次碰后小车B向左匀速运动时间t3= 由此类推，第n次碰墙后小车B向左匀速运动时间tn= 第1次碰墙后小车B向左匀速运动时间即B从第一次撞墙后每次向左匀速运动时间为首项为t1，末项为tn，公比为的无穷等比数列．即B从第一次与墙壁碰撞后匀速运动的总时间t匀=t1+t2+t3+…+tn=（2分）所以从第一次B与墙壁碰撞后运动的总时间t总=t0+t匀= (1分)33.(1)(5分) BCE(2)(10分)【解】①因为右侧水银柱总长只有45cm，所以在左侧缓慢加入25cm长水银柱后，左侧竖直管中只可能保留45cm长的水银柱已知P1=100cmHg V1=15S T1=300K；P2=(75+45)=120cmHg V1=L2S 由玻意耳定律 P1V1=P2V2解得L2=12.5cm ②由水银柱的平衡条件可知，向右侧注入25cm长的水银柱才能使空气柱回到A、B之间．这时空气柱的压强为：P3=75+50=125cmHg 由查理定律，有：解得：T3=375K 南昌二中二轮复习周考（五）理科综合试题化学参考答案7．D 8．A 9．A 10．D 11．D 12．C 13．D26．（15分） （1）2:3:1 （1分） SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （2分）（2）① D E F C （2分）②使ZnCl2•xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，晶体脱水充分， （2分）把剩余的SOCl2 冷凝成液体回收 （2分）③ 2.1 （2分）④ ZnCl2•xH2O Zn(OH) Cl+HCl↑+(x-1) H2O、Zn(OH) Cl ZnO+HCl↑或ZnCl2•xH2O Zn(OH) 2+2HCl↑+(x-2) H2O、Zn(OH) 2 ZnO+H2O或ZnCl2•xH2O ZnO+2HCl↑+ (x-1) H2O （2分）（3） 方法1：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法2：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法3：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应 （2分）（其他合理答案）27.（14分）（1） TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH=+45.5kJ·mol-1 （2分） 反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大 （2分） （2） ＞ （1分） （3）① 0.008 mol·L-1·min-1 （2分）② 20% （2分）③ D （1分）④L2 （2分） (1， ) （2分）28．（14分）（1） 绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液（2分）（2） ① NiR2 + S2- NiS↓+ 2R- （2分）② S2- + H2O HS- + OH- （2分） NiR2 + 2OH- Ni(OH)2↓+ 2R- （2分） （3）①生成·OH （2分）② 0.45 （2分） 低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。
2分）35．（15分） 2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）（2分） 8 （1分） 取代反应 （1分） （2分） （2分） 13 （2分） （2分） （3分）（合理可给分）。