2.2.3 离 子 反 应 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物1.下列属于电解质的是下列属于电解质的是A 蔗糖蔗糖 BCO2 CHCl D CH3COOH(醋酸醋酸)E NaCl F NaOH G NH3 H2O H Fe 电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如如酸、碱、盐、常见的金属氧化物酸、碱、盐、常见的金属氧化物非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如如多数的非金属氧化物、蔗糖、酒精等多数的非金属氧化物、蔗糖、酒精等2写出下列电离方程式写出下列电离方程式（1）HCl（2）NaOH （3）NaCl活动与探究活动与探究在在5只相同的小烧杯中分别加入只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均物质的量浓度均为为0.1moL/L的的CH3COOH、NH3H2O、HCl、NaOH、NaCl 溶液接通电源，观察四种电解质溶溶液接通电源，观察四种电解质溶液的导电性是否相同（灯泡的亮度）并分析原因液的导电性是否相同（灯泡的亮度）并分析原因电解质电解质 CH3COOH NH3H2O HCl NaOH NaCl 现象现象 灯灯暗暗 灯灯暗暗 灯灯亮亮 灯灯亮亮 灯灯亮亮 导电能力导电能力 弱弱 弱弱 强强 强强 强强【问题解决问题解决】为什么都为为什么都为0.1mol0.1molL L-1-1 的的 醋酸溶液醋酸溶液 和和 氨水氨水 的的导电能力明显弱于导电能力明显弱于盐酸盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液?自由离子的浓度不同自由离子的浓度不同HClHClNaOHNaOHCHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O=H=H+Cl +Cl-=Na=Na+OH +OH-H H+CH +CH3 3COOCOO-NHNH4 4+OH +OH-完全完全电离电离不完全不完全电离电离溶液中溶液中主要以主要以 CHCH3 3COOHCOOH分子分子 形式存在形式存在溶液中溶液中主要以主要以 NHNH3 3H H2 2O O分子分子 形式存在形式存在强电强电解质解质弱电弱电解质解质 强电解质：强电解质：在水溶液里能在水溶液里能完全电离完全电离的电解质的电解质 弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里不能完全电离不能完全电离的电解质的电解质HCl、HNO3、H2SO4等等H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S等等KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4等等强酸强酸：强碱强碱：绝大多数盐类绝大多数盐类：弱酸弱酸：弱碱弱碱：NH3.H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等H2O【知识要点】【知识要点】一一.强弱电解质强弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。
都是电解质，在水溶液中都能电离电离程度电离程度电离过程电离过程电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离 离子离子分子、分子、离子离子可逆：可逆：不可逆：不可逆：=练习：练习：书写电离方程式书写电离方程式 H2SO4、Ba(OH)2、CH3COOH、NH3H2O、H2CO3【知识巩固知识巩固】1 1可用于判断该电解质是弱电解质的依据的是可用于判断该电解质是弱电解质的依据的是 A.A.该电解质易溶于水该电解质易溶于水 B.B.该电解质溶于水后其水溶液导电能力不强该电解质溶于水后其水溶液导电能力不强 C.C.该电解质溶于水后该电解质溶于水后,在水溶液中只有部分分子电离在水溶液中只有部分分子电离 D.D.该电解质常温下在水中的溶解度不大该电解质常温下在水中的溶解度不大 C C2.2.下列各组化合物中，均为弱电解质的是下列各组化合物中，均为弱电解质的是 （）均为强电解质的是均为强电解质的是 （）A.HA.H2 2COCO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2 H H2 2S AgClS AgCl B.FeCl B.FeCl3 3 HCl C HCl C2 2H H5 5OH(OH(乙醇乙醇)NH)NH4 4ClCl C.CH C.CH3 3COOH HCOOH H2 2S NHS NH3 3 H H2 2O HO H2 2O O D.Na D.Na2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 KNO KNO3 3 CD3 3下列物质中下列物质中,不含不含 ClCl-的是的是 ()()A.AgCl B.KClO A.AgCl B.KClO3 3 C.NHC.NH4 4Cl D.Cl D.KClKClB BNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl碳酸钠溶液中分别滴加澄清石灰碳酸钠溶液中分别滴加澄清石灰水、氯化钙溶液现象怎么样？写水、氯化钙溶液现象怎么样？写出化学方程式？出化学方程式？离子反应：离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
有离子参加的化学反应称为离子反应离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化用实际参加反应的离子符号表示化 学反应的式子叫做离子方程式学反应的式子叫做离子方程式反应实质：反应实质：Ca2+CO2-=CaCO 思考：思考：参加参加反应的物质反应的物质不同，为何不同，为何每组的现象每组的现象相同？相同？【知识要点】【知识要点】二二.离离 子子 反反 应应1.1.定义定义:有有 自由离子自由离子 参加反应参加反应2.2.表示表示:离子反应方程式离子反应方程式【信息提示信息提示】离子反应方程式的书写离子反应方程式的书写2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3 =2NaCl+CO =2NaCl+CO2 2+H+H2 2O OH H+Cl+Cl-+Na+Na+OH+OH-=Na =Na+Cl+Cl-+H+H2 2O O 2H2H+2Cl2Cl-+2+2NaNa+CO+CO3 32-2-=2=2NaNa+2+2ClCl-+CO+CO2 2+H+H2 2O O2H2H+CO +CO3 32-2-=CO =CO2 2+H+H2 2O O1.1.写写:写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式2.2.拆拆:把把 易溶易电离易溶易电离的物质的物质（强酸、强碱、可溶性强酸、强碱、可溶性盐盐）的化学式拆成离子形式的化学式拆成离子形式;其他化学式不变其他化学式不变:难溶难溶、气体气体、水水 弱电解质弱电解质(弱酸弱酸、弱碱弱碱)单质单质、氧化物氧化物3.3.删删:把两边不参加反应的离子删去把两边不参加反应的离子删去4.4.查查:原子数目原子数目、离子所带的电荷总数离子所带的电荷总数【问题解决问题解决】写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式(1)(1)硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应(2)(2)盐酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与氢氧化钡溶液反应(3)(3)氯化钡溶液与稀硫酸反应氯化钡溶液与稀硫酸反应(4)(4)氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应(5)(5)碳酸钠溶液与醋酸溶液反应碳酸钠溶液与醋酸溶液反应(6)(6)大理石与稀盐酸反应大理石与稀盐酸反应H H+OH +OH-=H =H2 2O OH H+OH +OH-=H =H2 2O OBaBa2+2+SO +SO4 42-2-=BaSO =BaSO4 4BaBa2+2+SO +SO4 42-2-=BaSO =BaSO4 4COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOO-+CO+CO2 2+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O同一类同一类物质的物质的反应反应同一同一类物类物质的质的反应反应写是基础是基础拆是关键是关键删是途径是途径查是保证是保证【知识要点】【知识要点】二二.离离 子子 反反 应应1.1.定义定义:有有 自由离子自由离子 参加反应参加反应2.2.表示表示:离子反应方程式离子反应方程式3.3.含义含义:(写写、拆拆、删删、查查)表示化学反应的实质。
表示化学反应的实质表示同一类化学反应表示同一类化学反应思考：思考：中和反应是否都能用中和反应是否都能用H+OH-=H2O表示表示?请写出请写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：溶液和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O总结总结H H+OH+OH-=H=H2 2O O这个离子方程式代表了这个离子方程式代表了强酸和强碱反应生成可溶性盐和水强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应的一类反应问题解决问题解决】2 2判断下列溶液中的反应是否能够进判断下列溶液中的反应是否能够进行行,如果能则写出离子反应方程式如果能则写出离子反应方程式.(1)(1)硫酸与氯化钠溶液混合硫酸与氯化钠溶液混合(2)(2)盐酸与碳酸氢钠溶液混合盐酸与碳酸氢钠溶液混合(3)(3)氯化银放入稀硫酸溶液中氯化银放入稀硫酸溶液中(4)(4)锌放入稀硫酸溶液中锌放入稀硫酸溶液中2H2H+SO+SO4 42-2-+Na+Na+Cl+Cl-AgCl+HAgCl+H+SO+SO4 42-2-H H+HCO+HCO3 3-=CO=CO2 2+H+H2 2O OZn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2反应物的反应物的离离子浓度子浓度减小减小反应物的反应物的离离子浓度子浓度减小减小能否反应的能否反应的判判 断断 依依 据据【知识要点】【知识要点】二二.离离 子子 反反 应应1.1.定义定义:有有 自由离子自由离子 参加反应参加反应2.2.表示表示:离子反应方程式离子反应方程式3.3.含义含义:(写写、拆拆、删删、查查)表示化学反应的实质。
表示化学反应的实质表示同一类化学反应表示同一类化学反应4.4.实质实质:反应物反应物 离子浓度减少离子浓度减少 的过程的过程1.1.在溶液中下列离子能大量共存的一组是在溶液中下列离子能大量共存的一组是 （）A.HA.H+、K K+、OHOH-、SOSO4 42-2-B.K B.K+、MgMg2+2+、OHOH-、NONO3 3-C.Na C.Na+、CaCa2+2+、ClCl-、COCO3 32-2-D.Na D.Na+、NHNH4 4+、ClCl-、SOSO4 42-2-【问题解决问题解决】3离子反应的应用：离子反应的应用：离子共存离子共存的判断的判断D D2.2.有同学欲配制含有四种不同离子的有同学欲配制含有四种不同离子的无色无色溶液，溶液，下列能配制成的是下列能配制成的是 （）A.FeA.Fe2+2+、H H+、NONO3 3-、ClCl-B.Ca B.Ca2+2+、H H+、ClCl-、HCOHCO3 3-C.Mg C.Mg2+2+、AlAl3+3+、ClCl-、SOSO4 42-2-D.Na D.Na+、NHNH4 4+、OHOH-、NONO3 3-【问题解决问题解决】C C评析评析不共存有不共存有:、H H2 2O O、弱电解质、弱电解质、发生氧化还原反应发生氧化还原反应3离子反应的应用：离子反应的应用：离子共存离子共存的判断的判断3.3.下列反应属于离子反应的是下列反应属于离子反应的是 （）（）、高锰酸钾加热分解制取、高锰酸钾加热分解制取 O O2 2 、H H2 2 和和 O O2 2 反应生成反应生成 H H2 2O O 、ZnZn片投入稀硫酸溶液中片投入稀硫酸溶液中 、NHNH3 3 遇遇 HCl HCl 气体生成白烟（气体生成白烟（NHNH4 4ClCl）【问题解决问题解决】C C评析评析电解质在溶液电解质在溶液中的反应本质上是离子之间的反应中的反应本质上是离子之间的反应 4.4.写出下列离子反应的离子方程式写出下列离子反应的离子方程式 (1)(1)工业制漂白粉的反应工业制漂白粉的反应 (2)(2)氢氧化钠溶液与氯化钙溶液反应氢氧化钠溶液与氯化钙溶液反应【问题解决问题解决】评析评析 反应中的微溶物的处理反应中的微溶物的处理2Cl2Cl2 2 +2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=2Ca=2Ca2+2+2Cl+2Cl-+2ClO+2ClO-+2H+2H2 2O O2OH2OH-+Ca+Ca2-2-=Ca(OH)=Ca(OH)2 2反应物反应物 处于溶液中时写成离子形式，处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。
处于浊液或者固体时写成化学式生成物生成物 中的微溶物一律写化学式中的微溶物一律写化学式Cl Cl2 2 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+Cl+Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O【知识要点】【知识要点】二二.离离 子子 反反 应应1.1.定义定义:有有 自由离子自由离子 参加反应参加反应2.2.表示表示:离子反应方程式离子反应方程式3.3.含义含义:(写写、拆拆、删删、查查)表示化学反应的实质表示化学反应的实质表示同一类化学反应表示同一类化学反应4.4.实质实质:反应物反应物 离子浓度减少离子浓度减少 的过程的过程易溶易电离易溶易电离 的物质的化学式拆成离子形式的物质的化学式拆成离子形式;难溶难溶、气体气体、水水 弱电解质弱电解质 单质单质、氧化物氧化物化学式不变化学式不变:电解质在溶液电解质在溶液中的反应中的反应5.5.应用应用:化学反应能否进行化学反应能否进行、离子共存问题离子共存问题练习：练习：判断下列离子方程式的书写是否正确？为什么？判断下列离子方程式的书写是否正确？为什么？铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸(CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 H+OH=H2O碘化钾溶液与适量溴水反应碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br向向Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入H2SO4 溶液溶液2+2-+-不符合反应事实不符合反应事实离子式使用不正确离子式使用不正确不符合守恒规律不符合守恒规律离子配比不正确离子配比不正确【课后思考】【课后思考】1 1写出下列反应的离子反应方程式写出下列反应的离子反应方程式:少量HCl（aq）NaNa2 2COCO3 3 HCl少量少量NaNa2 2COCO3 3（aq）逐滴逐滴逐滴逐滴2 2完成完成三维设计三维设计P67P67第第1414题有关反应的离子反应方程式题有关反应的离子反应方程式:。