2022年高中化学 第二章第二节训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④ D．①②③④解析：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质来决定，对同一反应来说(反应物一定)外部因素对反应速率产生影响．答案：B2．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小．答案：AC3．(xx·容山高二检测)下列说法中正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤ B．②③⑥C．③④⑤⑥ D．②④⑤解析：化学反应需要活化分子间的有效碰撞才能发生，活化分子间的每次碰撞并不一定都能发生反应，需要有合适取向的碰撞．答案：C4．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中的离子浓度，加快了离子的移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂．答案：BC5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加解析：浓硫酸可使铁片发生“钝化”现象，化学反应停止，A错误；加入NaCl溶液使盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度可加快任何反应的反应速率，C错误；催化剂能降低分子活化时所需能量，使一部分普通分子变成活化分子，导致活化分子百分数增加，D正确．答案：D6．对于反应M＋N===P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40℃完成反应的10%，需要的时间为( )A．2 min B．3 minC．6 min D．9 min解析：解本题要弄清两个问题：①时间与速率关系，②速率与温度关系．因每升高10℃反应速率增加为原来的3倍，如升高的温度为Δt，则反应速率增加为原来的3倍，反应由10℃升至40℃，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10%所需时间为原来的1/27，即＝2 min.答案：A7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI===H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为( )A．等于5 s B．大于10 sC．等于10 s D．小于10 s解析：v＝＝0.002 mol/(L·s)，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s.答案：B8．(xx·江西检测)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是( )A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强解析：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用．故正确答案为A.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(12分)对于反应3X(g)＋Y(g)===Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：____________；(2)增大压强：____________；(3)增大容器容积：______________；(4)加入X：______________；(5)加入Y：______________；(6)压缩体积：______________.答案：(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大(5)增大 (6)增大10．(11分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0.(1)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2，反应速率________，理由是_________．(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(不参加反应)，反应速率________，理由是____________________．(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________，理由是__________________________．解析：(1)H2为反应物，向容器中再充入1 mol H2时，反应物浓度增大，反应速率增大．(2)容积不变时，充入与反应无关的气体N2，反应物的浓度不变，反应速率不变．(3)保持气体的压强不变时，再充入1 mol N2，容器体积增大，各成分浓度减小，反应速率减小．答案：(1)增大 增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变 反应物的浓度不变，反应速率不变 (3)减小 容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小11．(12分)把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1 g·L－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．(1)实验时放出气体的总体积是______________．(2)放出一半气体所需的时间约为_______________________________________．(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________．(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______________________．(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况．________________________________________________________________________.解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，即放出气体的总体积．(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间约是1 min.(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢．(4)2H2O22H2O＋O2↑ 2 mol 22.4 L n(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)＝0.0054 mol，c(H2O2)＝＝0.11 mol/L，(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减小．答案：(1)60 mL (2)1 min (3)D＞C＞B＞A(4)0.11 mol/L (5)随着c(H2O2)减小，反应速率减小12．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现 象结 论①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中②______________反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为__________________．(2)甲同学的实验目的是____________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．(3)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________．(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________________．解析：本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力．答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化13．(13分)小明同学在探究常温下酸的性质时，误把H2O2溶液当做酸与Al2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．(1)[提出问题]Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？(2)[猜想]①Al2O3能作H2O2分解的催化剂．②Al2O3不能作H2O2分解的催化剂．(3)[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有H2O2溶液的试管中木条不复燃实验二木条复燃Al2O3能加快H2O2的分解速率(4)[结论]Al2O3能作H2O2分解的催化剂．(5)[讨论与反思]有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用．还应补充一下上述前后Al2O3的量是否改变的探究实验．实验三：①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行______________；④________________.(6)有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个实验，应该探究__________________________________．解析：在小明同学探究的实验方案中，其证明猜想的两个步骤，仅仅是对Al2O3是否加快H2O2的分解速率进行了探究，通过实验一和实验二不难发现Al2O3的确改变了H2O2的分解速率，Al2O3使H2O2在常温下迅速分解，产生氧气．但是在整个实验方案中，没有涉及Al2O3在化学反应前后，其质量和化学性质是否改变的操作过程．所以，通过实验一和实验二不能确定“Al2O3能作H2O2分解的催化剂”的结论．同样，实验三仅是补充了验证实验前后Al2O3质量是否改变的探究，所以，要想真正探究Al2O3是否能作H2O2分解的催化剂，还需要补充下面的步骤，Al2O3在使H2O2分解前后，其化学性质是否发生改变．答案：(3)实验一：常温下H2O2不分解(或分解很少) 实验二：在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中(5)③过滤、洗涤、干燥、称量 ④对比反应前后Al2O3的质量(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
