2021/8/61分析化学习题分析化学习题酸碱滴定法酸碱滴定法 2021/8/62 解解（1）NH4H2PO4 MBE c=NH3+NH4+c=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-CEB H+NH4+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-PBE H+=NH3+HPO42-+2PO43-+OH-H3PO4 1.写出写出NH4H2PO4和和NH4CN的的MBE、CEB及及PBE（浓度为（浓度为c mol/L）2021/8/63 （2）NH4CN MBE c=NH3+NH4+c=CN-+HCN CEB H+NH4+=OH-+CN-PBE H+=NH3+OH-HCN 2021/8/64 解解:(1)0.10mol/LNH4CN溶液，溶液，NH4CN是弱是弱酸弱碱组成的盐酸弱碱组成的盐 -10=5.6 10-10a(HCN)K=7.2 10+)4-14-5wba(NHK=K/K=1.0 10/1.8 10 2.计算计算0.10mol/LNH4CN、0.010mol/L KHP和和 0.10mol/L Na2S溶液的溶液的 pH值4a(HCN)wa(NH)+a(HCN)K(cK+K)H=c+K2021/8/65-10-10-14+-107.2 10(0.10 5.6 10+1.0 10)H=0.10+7.2 10-10=6.3 10(mol/L)pH=9.20+4Wa(HCN)aNHcK 20Kc K（）由由于于；+4+-10a(HCN)a(NH)H =KK=6.310mol/L计算结果相同计算结果相同2021/8/66 (2)KHP是是两两性性物物质质，查查表表知知：-3-612Ka=1.1 10,Ka=3.9 102w1cKa 20K,c 20Ka，+121cKa KaH=c+Ka-3-6-30.010 1.1 103.9 10=0.010+1.1 10pH=4.21-5=6.2 10 mol/L2021/8/67 （3）0.10mol/L Na2S溶液溶液 Na2S 2Na+S2-S2-是二元碱，查表知其解离常数分别为是二元碱，查表知其解离常数分别为-14w-15b12K1.0 10K=8.3Ka1.2 10-14-7w-8b21K1.0 10K=1.8 10Ka5.7 10由于由于Kb1 Kb2，故可按一元碱处理，故可按一元碱处理2021/8/681112bbb-K+K+4cKOH=22-8.3+8.3+4 0.10 8.3=2pOH=1.00pH=13.00c/Kb1400，cKb120Kw =0.099(mol/L)2021/8/69 解解:2112+2H S+2+aaaH=H +H K+K K-822-8-150.10 5.7 10+5.7 10(0.10)=(0.1.2 1001)+=1.01-112+a+2+HSaaaH K=H +H K+K K 3.计算计算pH=1.00时，时，0.10mol/L H2S溶液中各型体溶液中各型体的浓度。
的浓度2021/8/610-8-2-1-82HS5+0.10 5.7 10+5.70.10 5.101.27 110=(0.010)-7=5.8 10222H SH SH S=c=0.10 1.0=0.10(mol/L)-7-8HS=0.10 5.8 10=5.7 10(mol/L)2-21-22S=0.10 6.9 10=6.9 10(mol/L)2-8-1528-2-15S0.10 5.7 10+5.7 101.2 10=(0.10)5.70.2 10+11=6.910-212021/8/611 解：解：需氨基乙酸需氨基乙酸 m=0.100.1075=0.75(g)查表知氨基乙酸的查表知氨基乙酸的pKa1=2.30，pKa2=9.60，+NH3CH2COOH +NH3CH2COO-NH2CH2COO-配制配制pH=2.00的缓冲溶液需的缓冲溶液需+NH3CH2COOH-+NH3CH2COO-体系还需在氨基乙酸溶液中加入体系还需在氨基乙酸溶液中加入 盐酸加入盐酸的物质的量就等于盐酸加入盐酸的物质的量就等于+NH3CH2COOH 的物质的量的物质的量 4.欲配制欲配制100mL氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10mol/L，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需，需氨基乙酸多少克？还需加多少加多少1.0mol/L的酸或碱（的酸或碱（M氨基乙酸氨基乙酸=75.07g/mol）2021/8/612+HAa+Ac-H H=Kc+H-+HAa+HAc-H=K0.10-c+H 由于由于C20H+，H+OH-3HAHAc-0.0100.010=4.5 100.10-c+0.010-HAc=0.079(mol/L)HAHAHClHClcV=cVHCl0.079 100/1000V=0.0079(L)1.0=7.9(mL)2021/8/613 解：解：硼砂是一元弱酸，查表知硼砂是一元弱酸，查表知pKa=9.2433222NaOH+2H BO=2NaH BO+2H O247233Na B O+7H O=4H BO+2NaOH 5.计算计算0.010mol/L硼砂溶液的硼砂溶液的pH值值(考虑离子强度考虑离子强度)。
3323H BOH BO剩剩余余的的与与反反应应生生成成的的形形成成缓缓冲冲溶溶液液3323H BOH BOc=c=0.020mol/L-+-232322NaNaH BOH BO1I=(cz+cz)2=0.020(mol/L)221=(0.020 1+0.020(-1)22021/8/6142miIlg=-0.50z(-0.30I)1+I-232H BO0.020lg=-0.50 1(-0.30 0.020)1+0.020=-0.059-23H BO=0.87-3323+-H BOH BOc=cH OH 远远远远大大于于溶溶液液中中的的和和-2333H BOaH BOpH=pK+lg=9.180.87 0.020=9.24+lg0.0202021/8/615 解：强酸滴定一元弱碱可用下公式计算解：强酸滴定一元弱碱可用下公式计算+-epeptB,epB,spH -OH E=-100%c-epaB,sp-+epbaOH K=OH+KH+K 6.计算以酚酞计算以酚酞(pHep=8.50)、甲基橙、甲基橙(pHep=4.00)作作指示剂，用指示剂，用0.1000mol/L HCl滴定滴定0.10mol/L NH3溶液溶液的终点误差。
的终点误差2021/8/616 (1)以酚酞为指示剂：以酚酞为指示剂：3-10NH-9-105.6 10=0.153.2 10+5.6 10-9-6t3.2 10-3.1 10E=-0.15100%0.050=-15%H+=3.210-9 mol/L-14-10-51.00 10Ka=5.6 101.8 102021/8/6173-10-6NH-4-105.6 10=5.6 101.0 10+5.6 10-4-10-6t1.0 10-1.0 10E=-5.6 10100%=0.2%0.050pH=5.3-4.0=1.31.3-1.3t-5-1410-10E=100%=0.2%0.05 1.8 10/1.0 10（2）以甲基橙为指示剂）以甲基橙为指示剂用林邦公式计算用林邦公式计算2021/8/618 解：解：H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 三种物质，三种物质，H3PO4和和Na2HPO4 不可能共存，上述溶液或是不可能共存，上述溶液或是 单一物质溶液或是单一物质溶液或是H3PO4与与NaH2PO4或或 NaH2PO4与与Na2HPO4的混合液的混合液7.某溶液中可能含有某溶液中可能含有H3PO4或或NaH2PO4或或Na2HPO4,或它们不同比例的混合溶液。
使用酚酞作指示剂或它们不同比例的混合溶液使用酚酞作指示剂,用用48.36 mL 1.000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，接标准溶液滴定至终点，接着加入甲基橙，在用着加入甲基橙，在用33.72mL 1.000mol/LHCl标准溶标准溶液回滴至甲基橙终点液回滴至甲基橙终点(橙色橙色)，问上述混合溶液组成如，问上述混合溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（何？并求出各组分的物质的量（mmol）2021/8/619酚酞为指示剂：酚酞为指示剂：NaOH标准溶液将标准溶液将H3PO4、NaH2PO4、滴定成滴定成Na2HPO4；甲基橙为指示剂甲基橙为指示剂HCl标准溶液可将标准溶液可将 Na2HPO4滴定成滴定成NaH2PO4，由于消耗，由于消耗NaOH的物质的的物质的量大于消耗量大于消耗HCl的物质的量，说明溶液中有的物质的量，说明溶液中有H3PO4存存在，因此溶液中没有在，因此溶液中没有Na2HPO4，上溶液含有，上溶液含有H3PO4和和NaH2PO4将H3PO4滴定为滴定为NaH2PO4消耗消耗NaOH标准标准溶液体积为溶液体积为(48.36-33.72)mL.结论结论:上升溶液由上升溶液由H3PO4和和NaH2PO4组成组成 34H POn=(48.36-33.72)1.000=14.64(mmol)24NaH POn=(33.72-14.64)1.000=19.08(mmol)2021/8/620.解：解：H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O24H SO0.01860 1000/61.98c=0.3000(mol/L)1.000 8.食用肉中蛋白质含量的测定，将按下法测得的食用肉中蛋白质含量的测定，将按下法测得的N的质的质量分数乘以因数量分数乘以因数6.25即得结果。
称即得结果称2.000g干肉试样用浓硫酸干肉试样用浓硫酸（汞为催化剂）煮解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢铵汞为催化剂）煮解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢铵再用过量的再用过量的NaOH处理，放出的处理，放出的NH3吸收于吸收于50.00mLH2SO4(1.00mL相当于相当于0.01860gNa2O)中，过量的酸需要中，过量的酸需要28.80mLNaOH(1.00mL相当于相当于0.1266g邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾)返滴定计返滴定计算肉片中蛋白质的质量分数算肉片中蛋白质的质量分数2021/8/621 2NH3+H2SO4(过量过量)=(NH4)2 SO4 H2SO4(剩余剩余)+2NaOH=Na2SO4+2H2ONaOH0.1266 1000/204.22c=0.6199(mol/L)1.000KHP+NaOH=KNaP+H2O 由题意知过量的由题意知过量的H2SO4的物质的量为：的物质的量为：24NaOHNaOHH SO11n=n=cV22（）（剩剩余余）2021/8/622324NHNaOHH SO(1n=2n-cV2）（）总总1=2(0.3000 50.00-0.6199 28.80)2=12.15(mmol)12.15 14.01 6.25100%=53.19%2.000 1000肉片中蛋白质的含量为：肉片中蛋白质的含量为：部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！。