2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 含答案 (V)xx－01－18班级______ 姓名____________ 学号_______ 成绩_______试卷说明：1．本试卷共 7 页，共计20道题；2．本次考试卷面分值100分，考试时间为90分钟，预计分数68～73鲁新玲 刘建祥可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、 单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不选的得0分1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体2．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．取4 g NaOH加入96 mL水中 B．配制150mL0.10mol/L盐酸配制4 % NaOH溶液 C．读取液体体积 D．干燥Cl23．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 A．酒精 B．浓硫酸C．过氧化钠 D．四氯化碳4．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA． ①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．OH－ Na＋ HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ Al3+ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有 C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有7. 下列离子检验的操作与现象不正确的是 A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+ B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－ C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+ D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+l 下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是 ①氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体 ②紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色 ③氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中 ④氯水、稀硝酸、硝酸银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中 ⑤氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体 ⑥石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥9．下列关于新制氯水的叙述中不正确的是 A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－ B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体 C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱 D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色10．关于物质的用途下列说法正确的是 ①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧二、 双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1 B．5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA C．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为NA D．17g氨气所含的质子数目为10 NA 12．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ； Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O ； CO32- + 2H+ = CO2 + H2O C．Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 ； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ D．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O ； 2H+ +2OH- = 2H2O 13．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（胶体） + 2NaCl14．下列有关物质分离方法的叙述中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体D．用过滤的方法分离二氧化硅和氧化钙的混合物15．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将固体NaOH放在小烧杯中，再放在天平左盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中三、 非选择题：共4大题，共60分。
按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位1） 填空题（15分）16.（7分）有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝请用序号回答下列问题：（1）属于混合物的是 ；属于非金属单质的是 2）属于电解质的是 ；能够导电的是 3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 ；该反应的离子方程式为： 17.（8分）（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移 mol电子，（4） 在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。
2） 流程题（15分）18.（15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：① ② ④ （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体4）检验淡水中是否含有Cl- 的操作现象及结论 5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 、（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式 。
3） 实验题（15分）19.（15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）某溶液浓硫酸 发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D←←→→→收集装置E 收集装置F（可用于收集H2等气体） 尾气处理装置G某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：（A）有关发生装置和净化装置(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。
3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________B）有关收集装置(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法iii) 难溶于水的气体可用排水法5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”）。
4） 计算题（15分）20. 把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）广州六中xx高一年级化学第一学期期末考试参考答案题号12345678910答案DABCDDCBAB题号1112131415答案BDACADBCAD16. （7分）（1） ⑤⑧；③④⑥（2）②⑦⑨ ； ⑤⑥⑧⑨⑩3） ⑩ ；2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 ↑（2分）， 其它每空1分17. （8分）（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +2SO42-（2分）（2）； FeCl3 （3） NH3 ； 1 （4）氧化； +4 其它每空1分18.（15分）（1）① 蒸馏 ② 萃取分液 ④ 过滤 （2）② 分液漏斗、烧杯 。
3） BaCl2 、 Na2CO3 ，稍过量 稀盐酸 （其它1分） 4） 取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（2分）5）Mg+2H+ ＝Mg2+ + H2 ↑（2分）、（6）2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2分）19（共15分）（5） 打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）6） 饱和NaHCO3（2分）3、A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分）4、B（1分） 方程式略（2分） 需要 浓盐酸挥发出HCl（2分）5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）6、NaOH（1分）20.（1）c(H+)＝1.0mol/L，c（Cu2+）＝1.0mol/L，c（SO42－）＝1.5mol/L；（2分*3） （2）c（Fe 2+）＝1.5mol/L（3分）； （3）Fe(OH)3、Fe2O3（各1分） ；m（Fe2O3）＝12g（4分）。