重庆市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ， 则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+2. （2分） 常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2Ag2O极：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣则下列说法中不正确的是（ ）A . 放电过程中OH﹣物质的量不变B . Zn为负极而Ag2O为正极C . 电解质溶液呈碱性D . 电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极3. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率4. （2分） (2016高一下江阴期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A . v（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . v（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1 D . v（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2015高二上咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH7. （2分） (2018高二上红桥期中) 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)△H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%8. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3． A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 11.79. （2分） (2015高二上宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ） A . 温度升高，三者都增大B . 室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关10. （2分） 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为 ①1.010﹣7 mol•L﹣1②1.010﹣6 mol•L﹣1③1.010﹣2 mol•L﹣1④1.010﹣12 mol•L﹣1 ． （ ）A . ①④B . ③②C . ④D . ③④11. （2分） (2016高一下烟台月考) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的平均相对分子质量D . B的物质的量浓度12. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高一上黄山期末) 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法错误的是（ ） A . 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B . 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C . 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中14. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．D . 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大15. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C . 0．2 molL－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 716. （2分） (2018高二上安平期中) Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是（ ） A . Mg为电池的正极B . 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C . 不能被KCl溶液激活D . 可用于海上应急照明供电二、 非选择题 (共5题；共46分)17. （7分） (2018高一下许昌期末) 请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题： （1） 图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”下同),△H的变化是________请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________ （2） 如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示1个P4O10分子中P-O的个数为________，表中x=________kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)3） 如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。
1个P4O10分子中P-O的个数为________，表中x=________kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)18. （12分） (2019高三上浙江月考) 氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用请回答： （1） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；△H>0①该反应自发进行的条件是________②下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000C(N2O5)molL-15.003.522.48在500s时，υ正 ________υ逆(填“>”、“<”或“=”)若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98molL-1，则T2________T1(填“＞”、” ＜“或“=”)（2） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；△H>0①该反应自发进行的条件是________②下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000C(N2O5)molL-15.003.522.48在500s时，υ正 ________υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98molL-1，则T2________T1(填“＞”、” ＜“或“=”)（3） 在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) 2NO2（g）将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4)随温度变化如图所示 ①337.5K时，反应平衡常数K=________②已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g =2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3（g)+NO（g)的△H=________kJ.mol-1（4） 在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) 2NO2（g）将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4)随温度变化如图所示 ①337.5K时，反应平衡常数K=________②已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g =2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3（g)+NO（g)的△H=________kJ.mol-1（5） 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)： 已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。
写出生成N2O5的电极反应式________6） 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)： 已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离写出生成N2O5的电极反应式________19. （9分） (2018高二下聊城期末) 2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构 （1） 青嵩素的提取 从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工艺为：已知:乙醚沸点为35℃①操作I的名称为________②操作III的主要过程可能是________A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液（2） 青蒿素分子式的测定 可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下:①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→________→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。
②B装置的作用是________③E装置中CuO的作用是________④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为________⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会________(填“偏大”偏小”或“不变”)⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为________⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与________(填字母)具有相同的性质A.乙醇B.苯酚C.丙酸D.油脂20. （13分） (2019高一下泰州期末) 氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理 （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下： 反应N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反应热△H1△H2△H3热量值kJ/mol945498630①△H1________0，△H3________0填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=________kJmol-1。
2） 利用甲烷催化还原氮氧化物已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为________3） 利用甲烷催化还原氮氧化物已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为________4） 潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a名称是________②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）③电极b的电极反应式为________5） 潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a名称是________。
②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）③电极b的电极反应式为________6） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）该反应的化学反应方程式是________ （7） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）该反应的化学反应方程式是________ 21. （5分） (2019高一上永春期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种现进行如下实验： ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解1） 请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式________； （2） 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有________ （3） 如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是________。
第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共46分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、。