铁及其化合物知识点一. 物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性密度7.86 g/cm3,熔沸点较高二. 化学性质：1. 与非金属反应A 占燃 占燃1）Fe+S（I ） = FeS（FeI ） 2）3Fe+2O Fe O 3）2Fe+3Cl^^ 2FeClz 2 2 z 2 3 4 2 3弱氧化剂 Fe3+、H+、12、S、铁后的金属阳离子（置换）・・Fe2+Fe强氧化剂 Cl、Br、HNO、浓 HSO、MnO-（H+）… -I ~ 2 2 3 2 4 4^ Fe3+高温2. 与水反应 3Fe + 4H2O（g）些兰 Fe3O4 + 4 H2 ?（置换）3与酸反应1） 与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应 Fe +2H+二二Fe2+ + H22） 与氧化性酸反应：常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu三. 铁的化合物1、铁的氧化物FeO弟°3R3O4铁的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸 反应FeO+2H +=Fe2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H O与还原剂反应（H2、CO、Al 等）高温FeO+CO Fe+CO2高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2占燃 BFegOq+BA^^9Fe+4Al O2 3用途用作红色油漆和涂料； 赤铁矿是炼铁原料2、铁的氢氧化物（1） Fe（OH）2的制备Fe（OH）2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉;（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3） Fe2+容易被氧化，所以FeSO4溶液要新配制.（4）为了防止滴加NaOH时带入 空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.（5）为了防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4 溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气 4实验:FeSO 溶液中加NaOH. 4现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式：FeSO4+ 2NaOH 二 Fe（OH）2 J +Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe（OH）2 J （白色）4Fe（OH）2+ O2+ 2H2O = 4Fe（OH）3 （红褐色）（白色—灰绿色—红褐色）（2） Fe（OH）3 的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.① 现象：生成红褐色沉淀② 化学方程式：FeCl +3NaOH= Fe(OH) ； +3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH) 1(红褐色) 3 ; 7 ; 7 ③ 热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH) Fe O +3H2O［小结］难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
生成相应的氧化物和水(3) Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到Fe(OH)3胶体制备时要注意: ⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚四. 铁盐和亚铁盐(1) Fe3+、Fe2+ 的检验：Fe3+的检验：1. Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液现象是溶液变红色，反应方程式:FeC13+3KSCN= Fe(SCN)3+3KC1Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3 (红色)2. 向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液现象是产生红褐色沉淀，反应方程式:FeC13+3NaOH二Fe(OH)3 J +3NaC1Fe3++ 3OH -=Fe(OH)〜(红褐色)3. 观察法：Fe3+黄色或棕黄色的溶液Fe2+的检验：再滴加氯水(硝酸、h2O2等)现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色FeCl +3KSCN二 Fe(SCN) +3KC1现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀① 向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液反应方程式：2FeC1 +C1 =2FeC1 2 2 3-② 向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。
反应方程式：FeC1 +2NaOH= Fe(OH) J +2NaC1 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)(红褐色)2 \‘2 、/22 \‘3③ 观察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色(2) Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性① Fe3+的氧化性：向FeC13溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeC13+Fe=2FeC12 对应离子方程式：2Fe3+ (棕黄色)+Fe=3Fe2+ (浅绿色)② Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧向FeC12溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色对应离子方程式：2Fe2++C1 = 2Fe3++2C1- 2 FeC12 (FeC13) 加入铁粉2 3跟踪练习化学反程式：2FeC1 +C1 =2FeC1 2 2 除杂:FeC13(FeC12) 滴加氯水① ③ ④ ⑥ ⑦*F%』Fe^^ FeCL ^" Fe(OHL-⑥ Fe(OH\ < a FeCL3 4 f| 2⑤ 2⑨ 3⑧f 31.能说明一定是金属元素的事实是()A原子最外层只有1个电子的元素 B.在化学反应中能失去电子的原子C.在化合物中只有正价没有负价的元素 D.能跟非金属反应的物质2. 往浅绿色的Fe（NO3） 2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A. 绿色变深 B.变棕黄色 C.颜色变浅 D.无现象3•制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无4. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A.通入氯气 8.加入70加入卜£ 加入35. 能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A.稀 HSO B. FeCl 溶液 C. CuSO 溶液 D. FeSO 溶液6. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D.Fe3O47. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A.锌粉B. 镁粉 C.铁粉 D.铝粉8. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液9. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末 的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A. 70% B. 52% C. 47% D. 30%10. 证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液A.①② B.②③ C.①②③ D.③②11. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到 的固体物质是A. Fe B. FeO C. Fe （OH） 3 D. Fe2O312. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成 D.有无色气体产生13. 下列离子在溶液中能大量共存的是A. Fe3+、NH「、SCN —、Cl— B. Na+、H+、NO3-、SO42-C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3 D. Fe2+、NH4+、Cl—、OH—14. 将Fe、Cu、FeCl2、FeC%、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe15. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间;③ FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 16 .把金属铁加入含FeCl,、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳 离子 （2） 过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离 ，肯定不存在阳离子，可能有阳离子 （3） 过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。