新建二中2011-2012学年度上学期期中考试试卷高 三 化 学考试范围：必修1第1～4章时 量：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 N: 14 S: 32 Cl：35.5 Zn: 65 Cu: 64 Fe：56第I卷 （选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）A．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，故不会导致生态灾难B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”2．现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（ ）A．是否具有还原性 B．是否为氧化物C．碳元素的化合价是否相同 D．是否为电解质3．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（ ）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NAB．标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NAC．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NAD．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA 4．北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ）A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5．用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（ ）①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效：B.溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C.等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OD．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H20 Fe(OH)3↓+3H+7．将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）A．该溶液的物质的量浓度： B．所得气体体积一定为44.8a L C．该溶液的质量分数： D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀8．如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。
对实验现象的描述错误的是（ ）（气体在同温同压下测定）甲 乙选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20mLH2S10mLSO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1g薄 Cu片10mL12mol/L浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液态）剩有无色气体，活塞自动向内压缩D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色9．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果用数轴表示的下列知识正确的是（ ）10.下列事实可以用同一原理解释的是( )A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存11．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（ ）A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同12．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是( )A．向稀硝酸中加入铁粉B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸C．向NaOH溶液中通入CO2气体 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+14. 将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性 B KI-淀粉溶液变蓝色C12具有氧化性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性 D滴有酚酞的NaOH溶液褪色C12具有酸性15．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO416．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。
取m g样品溶于40 mL 2 mol·L-1的盐酸后，并用 2 mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为( ） A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．无法计算第Ⅱ卷 ( 非选择题 共52分)17．实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）（注：不考虑导管被堵塞）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显根据启普发生器原理，可用底部有 小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A．用二氧化锰(粉末)与浓盐酸制氯气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤 A．①② B．①③ C．只有③ D．③④18．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品①D的电子式是 ②反应Ⅲ的离子方程式是 ③氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料①反应Ⅲ的离子方程式是 ②B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 19．用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____ （2）反应的氧化剂是 ，被还原的元素名称是 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是 。
20．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用 （填序号）A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCN溶液 C. 浓氨水 D. 酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y中SO2的体积分数为 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
5）为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）a. A之前 b. A-B间 c. B-C间 d. C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 21．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示m(沉淀)/g0 3.0 15.0 16.5 18.5 V[NaOH]/ml回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式： （2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol（3）参加反应的铝与镁的质量之比为 （4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L 高三期中考试化学答案题号12345678910111213141516答案ADCBBCBBCCDDABDA17、（共8分，每小题2分）（1）D （2）A (3) B (4)B18．（共14分，每空2分）（1）① ② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－③ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－ + 3H2O（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+② Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体19. （共8分，每小题2分）（1）5、4、6、5、4、2、6H2O(2)KMnO4 锰 (每空1分)（3）A （4）0.4NA 或2.408×102320、(共14分，每空2分）（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）①D ②80%（3）检验SO2是否除尽 （4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2 H2O（5）c （6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝21、（共8分，每小题2分）（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L7用心 爱心 专心。