高考资源网（） 您身边的高考专家江西省赣州十一县（市）2010—2011学年第一学期高三年级期中联考化 学 试 题相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Fe-56；Mn-55;一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是 （ ） A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．发展氢能和太阳能2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 （ ） A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．0．1mol Fe与0．1 mol Cl2反应，转移电子数为0．3NA C．常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9NA D．室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ4．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+5．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向明矾溶液中滴加过量氨水： B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳： C．向纯碱溶液中加入少量醋酸： D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X．Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是 （ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 （ ） A．分别向等量的白色粉末中加等体积．等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8．若以μ表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m．Δ分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝ ②ρ＝ ③m＝ ④Δ＝其中正确的是 （ ） A．①② B．①③ C．③④ D．①④9．下列实验现象与结论相符合的是 （ ） A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3 C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42— D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体10．某溶液中含有NH4+．Mg2+．Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A．只有NH4+ B．只有 Al3+ C．NH4+和 Al3+ D．Fe2+和NH4+11．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+下列说法正确的是 （ ） A．、、、它们互称为同素异形体 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中12．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象（1）a和b混合气体变红棕色w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是 （ ） A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH413．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ） A．还原产物为NH4+ B．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole- C．若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶114．a mol FeS与b mol FeO投入到V L．c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3．H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ） ①（a+b）×63g ②（a+b）×189 g ③（a+b）mol ④（Vc-）mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。
根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） ①K＋一定存在； ②100mL溶液中含0．01mol CO32-； ③ Cl- 可能存在； ④Ba2＋一定不存在； ⑤Mg2＋可能存在 A．①② B． ③④⑤ C．①③④ D．①⑤16．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是 （ ） A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况 C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol二、填空题（共52分）17．（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应② 的化学方程式为 2）反应④ 中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 3）反应⑥ 的离子方程式是 。
4）实验室中保存I的方法是 18．（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= 计算结果保留小数点后两位数字） ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示已知：T1
已知：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol-1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝-867 kJ·mol-1△H2＝ ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 19．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （2）物质C中含有离子X为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解则：①X为 （填字母）。
A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO②A中含有的阴阳离子个数之比 ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D．E中的阳离子请简述实验操作步骤．现象及结论： （3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为 ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是 20．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Z在周期表的位置是_ ；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是 2）反应①的离子方程式是 。
3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I．写出反应②的离子方程式_ II．上述实验装置不够完善，改进方法是 Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 21．（8分）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1．7mol/L的NaOH溶液完全吸收对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化） ,ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1请回答：（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为 mol2）被氧化的氯气的物质的量为 mol，被还原的氯气的物质的量为 mol3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为 g。
参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）题号12345678选项AADBBBCB题号910111213141516选项ADCCDDCC二、填空题（共52分）17．（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O （ 2分） （2） mol（ 2分） （3）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑（ 2分） （4）保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处（ 2分）18．（每空2分）（1）0．11 催化剂（2）①放热 ②bc （3）①－1160 kJ·mol-1 ② 2xCO + 2NOx 2xCO2 + N2 19．（1）Na2CO3； Ba（OH）2（各1分） （2）① b （2分） ② 2︰1 （1分） ③ 取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋（或取少量D溶液于试管中，逐滴加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋） （3分，其他合理答案也得分） （3）NO；3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0．4mol （各2分）20．（每空2分）（1）第三周期第VIIA族；电解 （2）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2HO- （3）I．ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O II．在a．b之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
III．2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-21．（每空2分）⑴ 0．16 ⑵ 0．03 0．05 ⑶ 6．96- 6 - 版权所有@高考资源网。