v1共价键v(1)本质：在原子之间形成 v(2)基本特征：a.共用电子对共用电子对饱和性饱和性方向性方向性课时课时2 2 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力v2共价键的类型v(1)键vA分类vass 键：由两个 重叠形成，如HHvbsp 键：由一个s原子轨道和一个p原子轨道重叠形成，如HClvcpp 键：由 重叠形成，如ClClvB特征：键的电子云具有 性s电子电子两个两个p电子电子“头碰头头碰头”轴对称轴对称v(2)键va 形 成：两 个 原 子 的 p 原 子 轨 道 重叠形成vb特征：键的电子云具有镜像对称性肩并肩肩并肩v3键参数v(1)键能：气态基态原子形成 化学键释放的能量称键能释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定v(2)键长：形成共价键的两个原子之间的 键长越 ，共价键越稳定v(3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角v如O=C=O键角为180，HOH键角为104.51 mol核间距核间距短短v4等电子原理v原子总数相同、相同的分子具有相似的 ，v它们的许多性质相似，如CO和N2价电子总数价电子总数化学键特征化学键特征v1常见分子的立体结构分子类型实例结构式立体结构其他实例三原子分子CO2O=C=O直线形BeCl2H2OV形SO2、H2S四原子分子HCHO平面三角形BF3NH3三角锥型PH3五原子分子CH4正四面体CCl4v(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键v(2)中心原子上有孤对电子的分子v中心原子上的 ，并参与互相排斥。
分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈V形，NH3分子呈 型ABn立体结构范例n2直线形CO2n3平面三角形BF3n4正四面体CCl4n5三角双锥PCl5n6八面体SF6孤对电子也要占据中心原子周围空间孤对电子也要占据中心原子周围空间三角锥三角锥v(1)sp1杂化vsp1杂化轨道由 和 组合而成，杂化轨道间夹角为v180，呈直线形，如v v(2)sp2杂化vsp2杂化轨道由 和 组合而成，杂化轨道间夹角为120，呈平面三角形，如 一个一个s轨道轨道1个个p轨道轨道HCCH1个个s轨道轨道2个个p轨道轨道HCHOv(3)sp3杂化vsp3杂化轨道由 和3个p轨道组合而成，杂化轨道间夹角为10928，v呈正四面体形，如 1个个s轨道轨道CH4v1键的极性和分子极性v(1)极性键和非极性键va极性键：电子对 的共价键vb非极性键：的共价键v(2)极性分子和非极性分子va极性分子：正电重心和负电重心 的分子vb非极性分子：正电重心和负电重心 的分子发生偏移发生偏移电子对不发生偏移电子对不发生偏移不重合不重合重合重合v2范德华力及其对物质性质的影响v(1)概念：分子与分子之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。
v(2)特点：范德华力很弱，约比化学键能小12数量级v(3)影响因素va 越大，则范德华力越大vb分子极性越大，则范德华力越大v(4)对物质性质的影响v范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质相对分子质量相对分子质量v3氢键及其对物质性质的影响v(1)概念：氢键是一种 ，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力其表示方法为AHBv(2)特点va大小：介于 和 之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键vb存在：氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内vc氢键也和共价键一样具有方向性和饱和性v(3)对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解等产生影响除范德华力之外的另一种分子间作用力除范德华力之外的另一种分子间作用力范德华力范德华力化学键化学键升高升高v4溶解性v(1)“相似相溶”的规律：非极性分子的溶质一般能溶于v ，极性分子的溶质一般能溶于极性分子的溶剂如果存在氢键，则溶剂和溶 质 之 间 的 氢 键 作 用 力 越 大，溶 解性 v(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
v(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如SO2与H2O等非极性分子的溶非极性分子的溶剂剂越强越强v5手性v(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象v(2)手性分子：具有手性异构体的分子v(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子含有一个手性碳原子的分子是手性分子，如：四个不同基团四个不同基团v6无机含氧酸分子的酸性v无机含氧酸可写成(HO)mROn，n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下容易电离出H，酸性越强v如HClOHClO2HClO3HClO4，HNO2HNO3，H2SO3H2SO4化学键氢键范德华力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用某些物质的分子间(或分子内)氢核与非金属原子的静电吸引作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间(分子内)分子间键能一般为100 kJ/mol600 kJ/molv【例1】根据HHH2同时放出436 kJ/mol的热量，可以说明()vA氢分子比氢原子稳定 B氢原子跟氢分子的稳定性一样vC氢原子比氢分子能量高 D氢原子比氢分子稳定v解析：HHH2同时放出“436 kJmol1”的热量，则说明氢原子能量高，不稳定，氢分子能量低，稳定。
v答案：ACv1(2009上海单科)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()vALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，Ov解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少v答案：B分子极性类型极性分子非极性分子典型分子键的极性分子构型典型分子键的极性分子构型三原子分子H2O SO2 V形CS2 CO2直线形四原子分子NH极性键平面正三角形v【例2】(2009上海单科)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小v解析：A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O1 0溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电v答案：Bv2下列化合物含有氢键，且氢键键能最大的是()vA甲醇 BNH3 C冰 D(HF)nv解析：氢键可表示为：XHYH(X、Y可相同或不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小，电负性很大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。
观察A、B、C、D四个选项：甲醇中有vOHO氢键(键能为25.9 kJmol1)；NH3中存在NHN氢键(键能为v kJmol1)，冰中存在OHO氢键(键能为18.8 kJmol1)；(HF)n中存在vFHF氢键(键能为28.1 kJmol1)所以氢键键能最大的是FHF键v答案：Dv点击此处进入 作业手册。