第一次月考4选修市二中2013-2014学年高二第一学期第一次测试化学试题一、选择题（每题4分共计64分，每小题 只有一个选项符合题意）1、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、对于反应：A+B=C ,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快和提高反应物活化分子的百分数的是()B.升高体系的温度.增加A的物质的量A的物质的量c.减少C.增加体系 的压强 D )下列说法正确的是( 3.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化A.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B.放热的化学反应不需要加热就能发生C.吸热反应不加热就不会发生D..未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以 4 )再生下列属于未来新能源标准的是(⑦风能⑧氢能①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能 .③④⑤⑥⑦ D A①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧⑧O1 mol 0 = 5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ且氧 气中463键形成时放出热量键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-0) ( kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 188 kJ .D 557 kJA. 920 kJ B C 436 kJ，强酸与强碱在稀溶液中时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol6.已知101KPa) ( 发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是5518kJ —l(= 8COg)+ 9HO()； AH = (lH①C()+ 25/2Og)5518kJ/mol AH = —)O (g) H②C (l+ 25/2O () = 8COg) + 9H (g;21828228182257.3kJ/mol A ; H = —) (O) (+ OHaq (③H) aq= Hl—+2H (aq) + NaOH(aq) = 1/2NaS O④ 1/2HO(l)(aq) + HASO224242=+57.3kJ/molA.①③ B.②③ C.②④ D.③7.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H(g)1/2O(g)HO(l) H285.8kJ/mol= 一 + = d22CO(g)1/2O(g)CO(g) H283.0kJ/mol= 一 ^+=22CH(l)25/2O(g)8CO(g)9HO(l) H5518kJ/mo= 一+ A+= 2282i8CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l) H890.3kJ/mo=一△ + + = 2224相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量 最少的是( )A. H(g) .B CO(g) .C CH(l) .DCH(g) 421888.根据以下3个热化学方程式：2HS(g)+3O(g) = 2SO(g)+2HO(l) Ah = -QkJ/mol 1 22222HS(g)+O(g)=2S (s)+2HO(l) Ah = -QkJ/mol 2 2222HS(g)+O(g) =2S(s)+2HO(g) AH = -QkJ/mol 3 222 判断 Q、Q、Q 三者关系正确的是(312a. q>q>q b. q>q>q9.已知热化学方程式：c. q>q>q d.Q>Q>Q 3 231 2 3211 1 32HO(g=H(g) + 1/2O(g)△H = +241.82/" 222H(g)+ 1/2O(g) = HO(1) △h = —285.8kJ/mol 222 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A 吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ110 .已知热化学方程式：SO(g) + O(g) SO(g) △H = ― 98.32kJ / mol,■ 3222在容器中充入2molSO和1molO充分反应，最终放出的热量为(22A. 196.64kJB 19 6.64kJ / molC V196.64kJ196.64kJ一，下列说法或mol395.4 kJ=H?—=.如下图所示，△11H393.5 kJmol,— 1 — 1△—?△ - 213)表示式正确的是(1 ?mol (s、金刚石)^H= +1.9 kJs A. C(、石墨)C== B.石墨 —1和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨1.9 kJ石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小D. 1 mol-+ H (aq)+OH (aq)=HO(1) 12 .强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：2溶液中加入 下列物质：①稀醋L的NaOH / mol。
向1L0.5mol //H= —57.3kJ的关系H、』H③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应/H、/酸 ②浓硫酸312( ) 正确的是 H//>/H213321H//H> D /H> H
已知0.4mol222应，生成氮气和水蒸气， 放出256.65kJ的热量)写出该反应的热化学方程式 o (1-1液态肼燃烧生成氮16 2 ()已知 HO(l)====HO(g) ；AH=+44kJ • molg，贝Q 22 kJ气和液态水时，放出的热量是)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和 快速产生大量气体外，还(3 有一个很突出的优点是 T (g)=== ； Ah=+67.7 kJ • mol(g)+O， NH(g)+2O (4) 已知N(g)====2 NO(g) 222224-1 完全反应生 N(g)+2HO (g) ； △H=-534 kJ •molNO， 根据盖斯定律写出肼与222成氮气和气态水的热化学方程式 H = + 67.7kJ/mol20(5)已知：N(g) + (g)2N0(g)H = -543kJ/mol ^2H0 (g) NH(g) +0(g) =N(g) +222 24H = -269kJ/mol △ +1/2H(g) 1/2F(g) = HF (g) 2 2H = -242kJ/mol△0 (g) = H H(g)+1/20(g) 22 2有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热 化学方程十十 . I d I式： 。
18.（每空2分，共计6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热填“相等、不相等”）（3））用相同浓度和体积的氨水（NH・HO）代替NaOH溶液进行上述实验，23测得的中和热的数值会 八；（填、“偏大”、“偏小”、“无影响”）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达.到平衡，若:（1）A、B、C都是气体，减小压强，V （正）平衡向正反应方.；若不变”）、“减小”、"V （逆）（填“增大”向移动，则m+np（填“〉“ < ”或"=”）（2）A、C是气体，而且m+n = p,增大压强增大压强；，,）,,、“不变、v（逆）（填“增大”“减小, v （正）可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是（3）加热后，v （正） , v （逆） （填“增大”、“减小”、“不加热后可使C的质量增加，则正反应是）B;）变反应（填放热或吸热）。
三、计算题（6分）2NO+O、一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO,经2min2022_11，LL的浓度为，O0.12 mol・0.0 6 mol •浓度为时间后，测得混合气中NO22且 各物质的浓度不再发生变化，？）（求：1NO的起始浓度 2?）此时NO的转化率2 （2 ）生成3NO的反应速率为多少（市二中2013-2014学年高二第一学期第一次测试化学试题答题卷一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案16 10 题号 9 13 11 14 12 15答案二、填空题17. （ 1）(2) kJ3) 7 )(4 11() )(2(3) 填“偏大、偏小、无影响”)19.三、计算题 20.8市二中2013-2014学年高二第一学期第一次测试10化学试题参考答案12345678ADBABCDB101112131491516CADBBDBC17. (1) NH(l)+2 HO (l) === N(g)+ 4 HO (g) 222422 1 • molAH= - 641.625 kJ(2)408.8 (3)生成 N 和 HO，对环境无22污染(4) 2NH(g)+2 NO (g) === 3N(g)+4 HO(g)； 24222-1 molH=-1135.7kJ •△⑸NH(g) +2 F(g) = N(g) +4HF (g) △H = —1135 kJ/mol224 218. (1)环形玻璃搅拌棒 (2)相等(3)偏小(1)减小，减小，＜。
19. (2)增大，增大， 逆向(或向左)A、C为气体，m + n=p的 情况下增压，平衡仍然移动，11则说明B为非气态，即m