知识结构知识结构一、元素：一、元素：二、原子的构成二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称的一类原子的总称原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）电子层里（这就是能量最低原理）2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2）4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32。
注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解立地理解1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键使使阴、阳离子阴、阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作用静电作用，叫做离子键叫做离子键阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达吸引和排斥达到平衡到平衡，就形成了离子键就形成了离子键。
一、离子键一、离子键1 1、定义：、定义：2 2、成键原因：、成键原因：5 5、成键过程：、成键过程：电子的得失，成键后体系的能量降低电子的得失，成键后体系的能量降低3 3、成键粒子：、成键粒子：4 4、成键性质：、成键性质：6 6、成键条件：、成键条件：活泼金属和活泼非金属化合时可活泼金属和活泼非金属化合时可以形成离子键以形成离子键二、共价键二、共价键1 1、定义：、定义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用，相互作用，叫共价键叫共价键2 2、成键粒子、成键粒子：一般为非金属原子一般为非金属原子3 3、成键性质：、成键性质：原子间通过共用电子对（电子云重叠）产生的强原子间通过共用电子对（电子云重叠）产生的强烈相互作用烈相互作用只含只含共价键的化合物称为共价键的化合物称为共价化合物共价化合物4 4、存在：、存在：同种或不同种非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素特征特征存在存在 Cl H Cl -：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素无饱和性无饱和性无方向性无方向性有饱和性有饱和性有方向性有方向性只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体微观粒子与宏观物质的关系微观粒子与宏观物质的关系7 7、共价键的分类：、共价键的分类：标准：共用电子对是否发生偏移标准：共用电子对是否发生偏移（1 1）非极性共价键：）非极性共价键：（2 2）极性共价键：）极性共价键：共用电子对共用电子对不不发生偏移发生偏移共用电子对共用电子对发生偏移发生偏移原子核对共用电子对的吸引力原子核对共用电子对的吸引力相同相同u成因：成因：u范围：范围：同种同种非金属元素的原子间形成的共价键非金属元素的原子间形成的共价键原子核对共用电子对的吸引力原子核对共用电子对的吸引力不同不同u成因：成因：u范围：范围：不同种不同种非金属元素的原子间形成的非金属元素的原子间形成的共价键。
共价键例如：HHO=ONN例如：例如：HClHOHO=C=O要点要点疑点疑点考点考点 1.下列各量各由什么决定下列各量各由什么决定?元素种类：元素种类：质子数质子数，同位素：同位素：质子数、中子数质子数、中子数，原子种类：原子种类：质子数和中子数质子数和中子数，质量数：质量数：质子数和中子数质子数和中子数原原子子结结构构和和同同位位素素2.有关微粒有关微粒 Cl-,回答下列问题：回答下列问题：所含质子数所含质子数17;中子数中子数18;电子数电子数18;质量数质量数35；该微粒的结构示意图；该微粒的结构示意图；+17 2 8 8它与它与Cl-之间的关系是互为之间的关系是互为同位素同位素；它的半径比它的半径比 Cl原子的半径原子的半径大大；已知已知Cl元素的相对原子质量为元素的相对原子质量为35.5,可知可知35Cl、37Cl原子在自然界的原子百分组成之比是原子在自然界的原子百分组成之比是3 1原原子子结结构构和和同同位位素素3.核外电子三特征：核外电子三特征：质量小质量小(9.110-31kg)运动空间小运动空间小(直径直径10-10m)高速运动高速运动电子排布三规律：电子排布三规律：能量最低原理能量最低原理每层最多排电子每层最多排电子2n2最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个原原子子结结构构和和同同位位素素课课 前前 热热 身身1某元素某元素X构成的双原子单质分子有三种，其相对构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为分子质量分别为70、72、74，在天然单质中，此，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为三种单质的物质的量之比为9 6 1，由此推断，由此推断以下结论中，正确的是以下结论中，正确的是()A元素元素X有三种同位素有三种同位素B其中一种同位素质量数为其中一种同位素质量数为36C质量数为质量数为35的同位素原子的质量分数为的同位素原子的质量分数为75%D元素单质元素单质X2的平均相对分子质量为的平均相对分子质量为71原原子子结结构构和和同同位位素素【解析】【解析】若元素若元素X有两种同位素有两种同位素aX、bX，则构成的，则构成的双原子分子单质有：双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。
三种若若ab，则，则2a=70，2b=74，求得两种同位素，求得两种同位素的质量数分别为的质量数分别为35、37由三种单质的物质的由三种单质的物质的量之比为量之比为9 6 1，可求，可求X2的平均相对分子质的平均相对分子质量为：量为：(709+726+741)/(9+6+1)=71，所，所以，以，X的相对原子质量为的相对原子质量为71/2=35.5由十字交由十字交叉法求得叉法求得 35X的物质的量分数为的物质的量分数为75%原原子子结结构构和和同同位位素素2某元素原子的核电荷数是电子层数的某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其倍，其质子数是最外层电子数的质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子倍，该元素的原子序数为序数为 解析】【解析】核电荷数核电荷数=质子数质子数=Z，元素原子的电子层，元素原子的电子层数为数为x，最外层电子数为，最外层电子数为y，依题意：，依题意：Z=5x，Z=3y，则，则5x=3y，x=3y/5因原子的最外层电因原子的最外层电子数不超过子数不超过8，即，即y为为18的正整数，仅当的正整数，仅当y=5时，时，x=3合理，故该元素的电荷数为合理，故该元素的电荷数为15。
原原子子结结构构和和同同位位素素能力能力思维思维方法方法【例【例1】(2003年上海高考题年上海高考题)13C-NMR(核磁共振核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得等为此获得2002年度诺贝尔化学奖下面有关年度诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙叙述正确的是述正确的是()A13C与与15N有相同的中子数有相同的中子数B13C与与C60互为同素异形体互为同素异形体C15N与与14N互为同位素互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同的核外电子数与中子数相同原原子子结结构构和和同同位位素素【解析】【解析】A项中子数分别为项中子数分别为7、8；同素异形体指；同素异形体指的是单质，的是单质，B项显然错误；项显然错误；D项电子数为项电子数为7而中子数为而中子数为8答案】【答案】C【解题回顾】【解题回顾】由所给的同位素符号，判断原子中各微由所给的同位素符号，判断原子中各微粒数目是高考每年必考的热点知识只要粒数目是高考每年必考的热点知识只要掌握换符号掌握换符号A、Z、X的意义即可的意义即可。
原原子子结结构构和和同同位位素素【例【例2】（1995年上海市高考题）硼有两年上海市高考题）硼有两种天然同位素种天然同位素 B和和 B，硼元素的相对，硼元素的相对原子质量为原子质量为10.80，则对硼元素中，则对硼元素中 B质质量分数的判断正确的是量分数的判断正确的是()A.20%B.略大于略大于20%C.略小于略小于20%D.80%原原子子结结构构和和同同位位素素510511510【解析】【解析】设设 B 的 原 子 个 数 的 百 分 含 量 为的 原 子 个 数 的 百 分 含 量 为 x，则，则10.80=10 x+11(1-x)，解得：，解得：x=20%，当年不，当年不少考生未认真审题，误选了少考生未认真审题，误选了A这是把“同位同位素的原子个数百分比素的原子个数百分比”与与“同位素的原子质量同位素的原子质量分数分数”混为一谈之故同位素的原子质量分数混为一谈之故同位素的原子质量分数与原子个数百分比的关系是：与原子个数百分比的关系是：同位素原子的质量分数同位素原子的质量分数=(该同位素的原子该同位素的原子个数百分比个数百分比同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量)(该元该元素的相对原子质量素的相对原子质量)100%因此，因此，B质量分数质量分数=(20%10)10.80 100%=18.5%。
原原子子结结构构和和同同位位素素510510【解题回顾】【解题回顾】相对原子质量的计算相对原子质量的计算:（1）同位素相对原子质量）同位素相对原子质量M=m/m(12C)/12 (其近似值为质量数其近似值为质量数)（2）同位素的相对原子质量）同位素的相对原子质量Mr=Mr(1)x(1)+Mr(2)x(2)+.(x为物质的量分数）为物质的量分数）原原子子结结构构和和同同位位素素【例【例3】（】（2000年上海市高考题）氯只有年上海市高考题）氯只有 35Cl和和 37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比的原子个数之比 35Cl 37Cl为为3 1则相对分子质量为对分子质量为70、72、74的氯气分子数之的氯气分子数之比可能是比可能是()A.5 2 1 B.5 2 2 C.9 3 1 D.9 3 2原原子子结结构构和和同同位位素素【解析】相对分子质量为【解析】相对分子质量为70、72、74的氯气分子，显然的氯气分子，显然是是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2三种，对照选项，如三种，对照选项，如35Cl和和37Cl原子个数之比为原子个数之比为3 1即可。
即可35Cl2、35Cl37Cl、37Cl235Cl和和37Cl原子个数之比原子个数之比A5 2 1(52+2)(2+12)=12 4=3 1B5 2 2(52+2)(2+22)=12 62 1C9 3 1(92+3)(3+12)=21 53 1D 9 3 2(92+3)(3+22)=21 7=3 1 原原子子结结构构和和同同位位素素【答案】【答案】A、D【解题回顾】【解题回顾】首先要搞清相对分子质量首先要搞清相对分子质量70、72、74的氯气分子，其质量数的计算取其最大的氯气分子，其质量数的计算取其最大值和最小值各除以值和最小值各除以2得得35与与37，再推出三，再推出三种分子分别为种分子分别为35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2最后按照选项验证后按照选项验证35Cl和和37Cl原子个数之比原子个数之比是否为是否为3 1原原子子结结构构和和同同位位素素延伸延伸拓展拓展【例【例4】X元素组成三种气态单质元素组成三种气态单质,都是双原子都是双原子分子分子,它们的相对分子质量分别为它们的相对分子质量分别为32、34、36今有这三种单质的混合气体今有这三种单质的混合气体,分子数之比为分子数之比为15 4 1。
下列说法正确的是下列说法正确的是()A.若该容器中的若该容器中的X2全部转化成同素异形体全部转化成同素异形体X3,则则X3的分子有的分子有4种种B.质量数为质量数为16的同位素的原子物质的量分数为的同位素的原子物质的量分数为85%C.此容器内混合气体的平均相对分子质量为此容器内混合气体的平均相对分子质量为34D.该元素所含三种同位素的原子数之比为该元素所含三种同位素的原子数之比为15 4 1原原子子结结构构和和同同位位素素【答案】【答案】AB【解题回顾】【解题回顾】X元素形成三种单质，其同位素为元素形成三种单质，其同位素为两种防止误认两种防止误认为同位素也为三种，如同位素为三种，则形成的双原为同位素也为三种，如同位素为三种，则形成的双原子单质为六种子单质为六种解析】【解析】X同位素有二种：同位素有二种：16X和和18X，A中化学方程式为：中化学方程式为：316X18X16X16X18X+18X18X16X，另有，另有16X3、18X3所以A正确；由正确；由16X2、16X18X、18X2的分子数比为的分子数比为15 4 1，得，得质 量 数 为质 量 数 为 1 6 的 同 位 素 的 原 子 物 质 的 量 分 数 为的 同 位 素 的 原 子 物 质 的 量 分 数 为（152+41）/（15+4+1）2=85%。
B正确；混合气正确；混合气体的相对分子质量为：（体的相对分子质量为：（3215+344+361）/（15+4+1）=32.6D显然错误（应为二种同位素）显然错误（应为二种同位素）原原子子结结构构和和同同位位素素【例【例5】已知碳元素有两种常见的同位素已知碳元素有两种常见的同位素12C、13C，氧有三种同位素，氧有三种同位素16O、17O、18O由这五种微粒构成的种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有分子中，其式量可能有()A6种种 B10种种 C11种种 D12种种【解析】【解析】常规思路是根据排列组合，可形成常规思路是根据排列组合，可形成12种种CO2分子，易错选答案分子，易错选答案D，如果心细，还可，如果心细，还可以发现，这以发现，这12种种CO2分子的相对分子质量有重分子的相对分子质量有重复，逐个排除重复数目，最后筛选出答案复，逐个排除重复数目，最后筛选出答案A，即便得出正确答案，耗时也较多，且极易出错即便得出正确答案，耗时也较多，且极易出错答案】【答案】A 【解题回顾】【解题回顾】进一步分析会发现，形成的进一步分析会发现，形成的CO2相对分子质量最大的相对分子质量最大的为为49（13C18O2），最小的为），最小的为44（12C16O2），显然从），显然从4449最多有最多有6种相对分子质量，故应选种相对分子质量，故应选A。
原原子子结结构构和和同同位位素素化化 学学 键（键（1）学习目标：学习目标：1、通过对通过对NaCl形成过程的分析，理形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义解离子键和离子化合物的涵义2、学会用电子式表示原子、离子、离、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程子化合物以及离子化合物的形成过程重点：重点：离子键和离子化合物的涵义离子键和离子化合物的涵义难点：难点：用电子式表示原子、离子、离子化用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程合物以及离子化合物的形成过程一、离子键一、离子键问题：问题：为数不多的元素的原子是通过为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验实验1-2 金属钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中燃烧现象：现象：反应式：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2=2NaClP.19 思考与交流思考与交流1.画出钠和氯的原子结构示意图画出钠和氯的原子结构示意图2.试解释氯化钠是怎样形成的试解释氯化钠是怎样形成的Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定更稳定更稳定氯化钠的形成氯化钠的形成有有6 6个个钠离子钠离子，每个，每个钠离子钠离子周围也周围也有有6 6个个氯离子氯离子。
在氯化钠晶体中，每个在氯化钠晶体中，每个氯离子氯离子周围周围 氯化钠晶体具有立方体结构氯化钠晶体具有立方体结构宏观宏观思考思考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存间存在哪些作用力？在哪些作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引力力 不会！因为阴、阳离子接近到某一不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，定距离时，吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键阴、阳离子间形成稳定的化学键阴、阳离子结合在一起，彼此的阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子、原子阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的核与原子核之间的排斥排斥力力定义：定义：使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做静电作用，叫做离子键离子键成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子相互作用：相互作用：静电作用静电作用（静电引力和静（静电引力和静电排斥力）电排斥力）成键过程：成键过程：阴、阳离子接近到某一定距阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。
离子键含有离子键的化合物就是含有离子键的化合物就是离子化合物离子化合物一、离子键一、离子键定义：定义：由离子键形成的化合物叫做由离子键形成的化合物叫做离子离子化合物化合物思考思考 哪些物质属于离子化合物，含哪些物质属于离子化合物，含有离子键？有离子键？活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼）和活泼的非金属的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间形成）之间形成的化合物的化合物强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物、大部分、大部分盐：盐：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等 在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表来表示原子最外层电子的式子，叫电子式示原子最外层电子的式子，叫电子式Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（复杂阳离子（NH4）例外。
例外阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号子数，而且还要用中括号“”括起来，括起来，并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”原子的电子式：在元素原子的电子式：在元素符号周围用小点符号周围用小点“.”或小或小叉叉“”来表示其最外层来表示其最外层电子数电子式电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，硫原子，硫离子，硫离子，溴原子，溴原子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系看到原子结构特点与键之间的关系也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型书写时书写时用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Na Cl -：Na+Br ：Ca Br ：Ca2+Br -：Br -：练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
箭头右方相同的微粒不可以合并注注意意 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+使阴阳离子结合成化合物的静使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键电作用，叫做离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分：用电子式表示微粒或物质用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程作业：作业：用电子式表示下列物质的用电子式表示下列物质的 形成过程：形成过程：CaCl2 、MgO、NaF、Na2O 原子是怎样形成物质的呢？原子是怎样形成物质的呢？想一想想一想构成物质的粒子有哪些？构成物质的粒子有哪些？有原子、分子、离子有原子、分子、离子原子直接构成物质直接构成物质金属单质、固金属单质、固体非金属单质体非金属单质构成分子构成分子物物 质质形成离子形成离子如：如：FeFe、ZnZn、金刚石、金刚石物物 质质如：如：ClCl2 2、COCO2 2、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4如：Na2O、NaCl、NaOH、NH4 4Cl？实验：实验：钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧问题问题钠元素与氯元素的原子是怎样相互构成氯化钠？钠元素与氯元素的原子是怎样相互构成氯化钠？讨论：分析讨论：分析NaNa与与ClCl形成形成NaClNaCl的过程的过程现象：现象：钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟结论：结论：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+和和ClCl-间存在作用？间存在作用？1 1、NaNa+离子和离子和ClCl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用 2 2、电子与电子、原子核与原子核间的、电子与电子、原子核与原子核间的相互相互排斥排斥作用作用思考思考演示：演示：NaNa与与ClCl形成形成NaClNaCl的过程的过程（1）、活泼的）、活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼）和活泼 的的非非金属元素金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物之间的化合物2）、活泼的）、活泼的金属元素的阳离子金属元素的阳离子和和酸根离子酸根离子形形成的盐3）、）、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素的阴非金属元素的阴离子离子）形成的盐形成的盐4）、活泼的）、活泼的金属元素的阳离子金属元素的阳离子和氢氧和氢氧根离子根离子形形成的强碱成的强碱7 7、存在范围：、存在范围：强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等离子强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等离子化合物中。
化合物中8 8、影响键的强弱因素：、影响键的强弱因素：离子半径和离子所带的电荷离子半径和离子所带的电荷离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子键就越强，破离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子键就越强，破坏它所需能量就越大，反之亦然坏它所需能量就越大，反之亦然9 9、键的强弱与离子化合物的性质关系：、键的强弱与离子化合物的性质关系：离子键越强，对应离子化合物的熔点和沸点就越高，反离子键越强，对应离子化合物的熔点和沸点就越高，反之就越低例如：之就越低例如：r(Nar(Na+)r r(K K+),),所以所以NaClNaCl的离子键的离子键比比KClKCl强，故强，故NaClNaCl的熔点比的熔点比KClKCl的熔点高的熔点高思考：思考：试比较试比较NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3的熔点高低的熔点高低因为离子半径因为离子半径 NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+离子的电荷离子的电荷 NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+所以离子键的强弱所以离子键的强弱NaNa2 2O O MgO MgO AlAl2 2O O3 3所以熔点的高低所以熔点的高低NaNa2 2O O MgO MgO AlAl2 2O O3 3由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物。
1 1）定义：）定义：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子的来表示原子的最外层电子最外层电子的式子1111、电子式：、电子式：1010、离子化合物：、离子化合物：注意：注意：在电子式中在电子式中“”或或“”只表示原子只表示原子的最外层电子，的最外层电子，“”或或“”的个的个数表示原子的最外层电子数数表示原子的最外层电子数强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等是离子化合物强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等是离子化合物H Na Mg Ca O Cl （2 2）原子的电子式书写方法）原子的电子式书写方法：（3 3）离子的电子式书写方法）离子的电子式书写方法：K+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：阳离子阳离子:单核阳离子的电子式一般用阳离子的单核阳离子的电子式一般用阳离子的符号表示符号表示阴离子阴离子:由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型（4 4）离子化合物的电子式：）离子化合物的电子式：2-2-写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫原子，溴原子，硫离子，硫离子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：课堂巩固课堂巩固（5 5）用电子式表示离子化合物的形成过程）用电子式表示离子化合物的形成过程 1、用电子式表示、用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 2、用电子式表示、用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl -：Na Na+Br -：Br ：CaCa2+Br ：Br -：箭头表示电子的转移箭头表示电子的转移+号表示相遇号表示相遇箭头表示形成的意思箭头表示形成的意思 3、用电子式表示、用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 4、用电子式表示、用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并。
注注意意 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键叫做离子键2 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物3 3、会区分：、会区分：用电子式表示物质用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程小结】【小结】讨论讨论2 2、两个、两个H H形成形成H H2 2的作用力与的作用力与NaNa和和ClCl形形成成NaClNaCl之间的作用力是否相同？有什之间的作用力是否相同？有什么区别？么区别？1 1、两个、两个H H之间怎样形成之间怎样形成H H2 2？不相同前者是共用电子对，后者是静电作用前者是共用电子对，后者是静电作用6 6、表示方法：、表示方法：电子式、结构式电子式、结构式H2O O HHHOH电子式电子式结构式结构式O2O：OO=ON2:N:N:N N5 5、成键原因：、成键原因：成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低在化学上常用在化学上常用一根短线一根短线表示表示一对一对共用电子对，未共用的共用电子对，未共用的电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式。
电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式分子式分子式氢氧单键氢氧单键氮氮三键氮氮三键氧氧双键氧氧双键（1 1）氢分子的形成：氢分子的形成：H（2 2）氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 8 8、共价键的形成过程：、共价键的形成过程：非极性键非极性键极性键极性键用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 练习：练习：H2OCO2NH3H2S 氯气氯气 练习、练习、写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢溴化氢 过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 H Br 氮气氮气 H C H H H Cl Cl：N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键）（叁键）（叁键）练习：次氯酸的电子式或结构式错误的（练习：次氯酸的电子式或结构式错误的（）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+Cl O -含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。
含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物三、化学键三、化学键1 1、定义：、定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键相互作用，叫做化学键2 2、分类：、分类：化学键化学键离离 子子 键键 金金 属属 键键（高二学习）（高二学习）共共 价价 键键非极性键非极性键极性键极性键配位键（高二学习）配位键（高二学习）3 3、化学反应的实质：、化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧旧化学键化学键断断裂和裂和新新化学键形化学键形成成的过程四、共价键参数四、共价键参数键长、键能、键键长、键能、键角角离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键离子键共价键共价键概念概念成键成键粒子粒子实质实质存在存在范围范围电子电子式式阴、阳离子间的静电阴、阳离子间的静电作用作用原子间通过共用电子原子间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用阴、阳离子阴、阳离子一般为非金属原子一般为非金属原子阴、阳离子间的电性阴、阳离子间的电性作用作用两原子核与共用电子两原子核与共用电子对之间的电性作用对之间的电性作用非金属元素之间（除非金属元素之间（除铵盐外）铵盐外）O HH活泼的金属与活活泼的金属与活泼的非金属之间泼的非金属之间离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力磨刀石磨刀石NaOH B.ClNaOH B.Cl2 2 C.NH C.NH4 4Cl D.BaSOCl D.BaSO4 4 E.NH E.NH3 3 F.CClF.CCl4 4 G.K G.K2 2O H.NO H.N2 2 I.O I.O3 3 J.NaJ.Na2 2O O2 2A A、C C、D D、G G、J JE E、F F1 1、下列物质中，、下列物质中，属于离子化合物的是：属于离子化合物的是：_;_;属于共价化合物的是：属于共价化合物的是：_;_;只含离子键的是：只含离子键的是：_;_;含有非极性共价键的是：含有非极性共价键的是：_;_;含有极性共价键的是：含有极性共价键的是：_._.含有离子键和非极性共价键的是：含有离子键和非极性共价键的是：_._.GB、H、I、JA、C、D、E、FJ 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以极性共价键结合。
请用电子式表氢氧根离子中，氢与氧以极性共价键结合请用电子式表示示氢氧化钠氢氧化钠HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O O2 22-2-与钠离子以离子键结合；与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以非极性共价键结合请用电在过氧根离子中，两个氧原子以非极性共价键结合请用电子式表示子式表示过氧化钠过氧化钠O：O：Na Na +2-2 2、试分析、试分析NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2晶体中的化学键的类型晶体中的化学键的类型1下列各分子中所有原子都满足最外层电子下列各分子中所有原子都满足最外层电子 8电子结构的电子结构的 是是（）ACCl4 BBF3 CH2O DPCl5 2下列各分子中所有原子都满足最外层为下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结电子结 构的是（构的是（）A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N23下列微粒中既含有离子键又含有共价键的是（下列微粒中既含有离子键又含有共价键的是（）ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O D MgCl2练习练习ABDA4下列各对物质化学键完全相同的是下列各对物质化学键完全相同的是()。
NaCl和和NaOH C12和和O2 Na2S和和(NH4)2S SiO2和和CO2 A B C D 5下列各组物质中都是共价化合物的是下列各组物质中都是共价化合物的是（）AH2S和和Na2O2 BH2O2和和CaF2 CNH3和和N2 DHNO3和和HClO36下列过程中共价键被破坏的是下列过程中共价键被破坏的是 ().A碘升华碘升华 B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水酒精溶于水 DHCl气体溶于水气体溶于水BDD7下列事实中能够证明下列事实中能够证明HCl是共价化合物的是（是共价化合物的是（）AHCl易溶于水易溶于水 B液态的液态的HCl不导电不导电CHCl不易分解不易分解 DHCl溶于水能电离，呈溶于水能电离，呈酸性酸性8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子离子 键的是（键的是（）A可溶于水可溶于水 B有较高的熔点有较高的熔点 C水溶液能导电水溶液能导电 D熔融状态能导电熔融状态能导电9下列物质的分子中共用电子对数目最多的是下列物质的分子中共用电子对数目最多的是（）AN2 BNH3 CCO2 DCH410某电解质，当把其固体加热时，能生成气体某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是并生成一种新的离子化合物的是()。
AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaClBDCDB练习练习写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：Cl2 HCl NH3 CH4 CO2思考思考在上述物质中，各原子核对核外共用电子对在上述物质中，各原子核对核外共用电子对的吸引力是否相同？共用电子对是否发生了偏移？的吸引力是否相同？共用电子对是否发生了偏移？思考思考如何确定共用电子对的对数如何确定共用电子对的对数共用电子对共用电子对对数对数8-8-最外层电子数最外层电子数1 1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 ()()（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。
它包括引力和斥力铵根离子和非金属元素的阴离子，酸根离子和金属铵根离子和非金属元素的阴离子，酸根离子和金属元素的阳离子等也可形成离子键元素的阳离子等也可形成离子键正确正确D 请你思考请你思考 2 2、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气也可能是单质分子，如氯气，氮气正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健氦气是单原子分子，不存在化学健C 也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 3 3、关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()()（A A）离子化合物可以含共价键）离子化合物可以含共价键（B B）共价化合物可能含离子键）共价化合物可能含离子键（C C）离子化合物中只含离子键）离子化合物中只含离子键（D D）共价化合物中不含离子键）共价化合物中不含离子键正确。
如离子化合物正确如离子化合物NaOHNaOH含极性共价键含极性共价键含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOHNaOH若含离子键，应属离子化合物若含离子键，应属离子化合物A D 4 4、下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形、下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键共价键 的元素是的元素是()()（A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）Cl Cl （D D）O O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素NaCl HCl ClClC D Na2O HOH OO5 5、二氧化碳的电子式或结构式错误的是（、二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H HH 0.74H 0.741010-10-10 m mC CC 1.54C 1.541010-10-10 m mClClCl 1.98Cl 1.981010-10-10 m mN NN 1.15N 1.151010-10-10 m m一般说来，键长越短，键越牢固。
一般说来，键长越短，键越牢固成键原子半径越小，键长越短，键越牢固成键原子半径越小，键长越短，键越牢固键 能气态原子形成气态原子形成1mol1mol共价单键所释放的能量（或共价单键所释放的能量（或破坏破坏1mol1mol单键生成气态原子所吸收的能量）叫单键生成气态原子所吸收的能量）叫做键能H+H HH+H H2 2+436kJ+436kJ键能越键能越大大，键长越，键长越短短，键越，键越牢牢固含有该固含有该键的物质越键的物质越稳稳定，反之亦然定，反之亦然H H2 2+436kJ H+H+436kJ H+H试比较试比较氯化氢氯化氢及及碘化氢碘化氢的稳定性，解释原因的稳定性，解释原因键键键键 键键 能能 kJ/mol-1 键键 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O OH HH HO=C=OO=C=O1041043030（折线型）（折线型）180180（直线型）（直线型）H HH HH HH HC C1091092828（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N1071071818（三角锥形）（三角锥形）键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型 反应热反应热=所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和（放出能量）（放出能量）（吸收能量）（吸收能量）小结小结练习练习下列分子中，键角最大的是（下列分子中，键角最大的是（）（A A）CHCH4 4（B B）NHNH3 3（C C）H H2 2O O（D D）COCO2 2DABCD109109282810710718181041043030180180练习练习反应反应 H H2 2(气气)+Cl)+Cl2 2(气气)=2HCl()=2HCl(气气)+179kJ)+179kJ 键能数据：键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/molH-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol试回答：试回答：Cl-Cl Cl-Cl 的键能是多少？的键能是多少？氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？种分子最稳定？为什么？Cl-Cl Cl-Cl 的键能的键能 =(2=(2431)-179 436=247 431)-179 436=247(kJ/mol)(kJ/mol)氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因H-HH-H的键能最大。
的键能最大反应热反应热 =所有生成物键能总和所有生成物键能总和-所有反应物键能总和所有反应物键能总和 氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？H N H H 写出氨分子的电子式和结构式写出氨分子的电子式和结构式HN H H 分解分解molNH3，需要吸收多少能量？，需要吸收多少能量？mol391kJ/mol=1173kJ极性共价键极性共价键 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式H N H H HN HH H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？H+H N H H H 或或 共用电子对全部由氮原子提供共用电子对全部由氮原子提供H N H H HN HH H 在氨离子中，四个在氨离子中，四个NH 键的键的键长键长、键能键能、键角键角均相等，表现的化学性质也完全相同所均相等，表现的化学性质也完全相同所以铵离子通常用下式表示：以铵离子通常用下式表示：H+H N H H H 或或HNHH H 配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。
供空轨道形成的共价键称配位键氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的H O H H+H O H H 极性分子与非极性分子 电荷分布均匀对称的分子称非极性分子，如氯分子电荷分布均匀对称的分子称非极性分子，如氯分子电荷分布不均匀对称的分子称极性分子，如氯化氢电荷分布不均匀对称的分子称极性分子，如氯化氢非极性键非极性键 非极性分子，如非极性分子，如H H2 2，O O2 2，ClCl2 2,N,N2 2.构成构成极极 性性 键键构成构成非极性分子，如非极性分子，如COCO2 2，CHCH4 4,CCl,CCl4 4 .极性分子，如极性分子，如HClHCl，H H2 2O O，NHNH3 3 非极性分子中，中心原子处最高正价非极性分子中，中心原子处最高正价分子空间结构对称）（分子空间结构对称）练习练习在下列物质中在下列物质中:Cl Cl2 2 NaI NaI H H2 2S S CO CO2 2 CaCl CaCl2 2 N N2 2 CCl CCl4 4 Na Na2 2O O NHNH3 3 HBr HBr含离子键的物质是：含离子键的物质是：含有共价键的化合物是：含有共价键的化合物是：由极性键形成的非极性分子是：由极性键形成的非极性分子是：由非极性键形成的非极性分子是：由非极性键形成的非极性分子是：NaINaICaClCaCl2 2 NaNa2 2O OH H2 2S S COCO2 2CClCCl4 4NHNH3 3HBrHBrCOCO2 2CClCCl4 4ClCl2 2N N2 2化学键化学键离子键离子键 离子化合物离子化合物共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键配位键配位键共价分子共价分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子单质单质 化合物化合物【小结小结】。