2019-2020年高三第二次月考化学试题 Word版含答案1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( ) A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸是强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化3．常温下，某未知溶液中c(H＋)/c(OH－) ==11012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存 在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥4．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是( ) A．MFe2Ox是氧化剂 B．x＜y C．SO2是该反应的催化剂 D．SO2发生氧化反应且氧化性：MFe2Oy＞SO25．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是( )A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用图1所示装置分离有机层和水层 B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl C．用图3所示装置用水来吸收HCl D．用图4所示装置收集并检验氨气7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时 间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg==Cu2HgI4＋2Cu。
以下有关说法正确的是( )A．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为26.0210238．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，下列推论不正确的是( ) A．在t ℃时，KNO3的溶解度为g B． 若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2bC． 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%C— HO—O—CH2CH2CH2O[]n HOO—CD．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO39．下列有关工程塑料PBT（ ）的说法中，正确的是( ) A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃 D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应10．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－==H2O B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OC．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO32－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3H2O＋2BaSO4↓11．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g下列说法正确的是( ) A． 反应③最多能产生0.05 mol O2B． 反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D． ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③12．下列说法错误的是( )A．用数轴表示分散系的分类：B．已知氯酸钾与蔗糖（C12H22O11）反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％D．可以用Ba(OH)2和焰色反应鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO413．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( ) A．向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NAB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子28bNAC．在反应KIO3+6HI＝3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NAD．CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为14．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际下列说法正确的是( ) A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O215．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是( ) A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16．将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体 40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 molL－1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是( ) A．40.8 g固体物质为Na2CO3B．40.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物C．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物D．40.8 g固体物质为0.1 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共4个大题，每空2分）17．（10分）有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。
已知：B、C、 F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄 色粉末，H的焰色反应为黄色①②③④⑤ABC＋DEFGHIC＋C＋B＋D＋F＋A（1）A的电子式___________________；F的分子式___________________2）写出G与D反应的化学方程式___________________________________________V(A)/mL（3）向100 mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M通入A的体积V(标准状况下) 与M的质量W的关系如图所示：①a点时M的组成成分为______________②若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________ mL (标准状况下)18．（14分）有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0 %、H 为6.67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成合成路线如下： (1)A的分子式为 。
2)E的结构简式为 3)反应③的反应类型为 4）写出反应④的化学方程式 5)D的芳香族同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为 19．（16分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍2）炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN [Au(CN)2]＋的一级电离方程式： ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为： 。
3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________ ___③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算_________________（若不存在，此问不必作答）4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m（n＞2，m≤10），它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂 某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+：Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl－＝ 2Fe2+ + SnCl62－，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl－ ＝ Hg2Cl2↓+ SnCl62－，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。
若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 molL—1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为 %保留小数点后一位)足量足量浓硫酸e加热装置冷却玻管20．（12分）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为、、和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）1）热分解的化学方程式为 2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、 等4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）。
安乡一中xx届高三第二次月考座位号化 学 答 卷二、填空题（共4个题目，每空2分，共52分）17．(10分) (1) ___________________； ___________________2) ___________________________________________3)①______________②____________mL18． (14分) (1) 2) 3) 4) 5) 种， 19．(16分) （1）_______倍2） ； 3）①________________②_________________ ___。
③_________________，若存在，试计算_________________（若不存在，此问不必作答）4） 保留小数点后一位)20．(12分)（1） 2） （按气流方向，用接口字母表示）， 3） 4) = ， （填“偏高”或“偏低”）安乡一中xx届高三第二次月考化 学 答 案一、选择题：(本题包括16个小题，每题3分，共计48分)题号12345678 910111213141516答案CDABCACDBDABCBDD二．填空题（共4个题目，每空2分，共52分）17．（10分） (1) :O::C::O: H2(2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)① Na2CO3 ②44818．（14分）（1）C9H10O2 (2) (3)取代反应(4) (5) 4 19．（16分） (1)2.5 (2) [Au(CN)2]＋[Au(CN)]2＋＋CN－ 5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO＋N2↑＋5Cl－＋H2O(3) 100mL容量瓶 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 存在 0.15 molL－1 （4）21.5%20．（12分）(1) 2[Mg2Al(OH)6ClxH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑(2)a－e－d－b 吸收HCl气体 (3) 防止产生倒吸※【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。
※(4) 3 偏低。