1．电解质和非电解质的比较2．电解质的判断（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO43）判断物质是否为电解质的方法：【特别提醒】理解电解质和非电解质的“不一定”（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质2）导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物3）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。
蔗糖易溶于水，但它是非电解质4）不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质重难点点睛】电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电学习时注意把握三点：（1）物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电2）电解质是自身可电离出离子的化合物3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质重难点点睛】理解电解质的四个关键点（1）物质范畴：化合物2）导电条件：水溶液或熔融状态3）导电本质：自身发生电离4）常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。