每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备 下列说法正确的是A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．中间体X易溶于水D．lmol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH12．下列说法正确的是A．纯水升高温度，电离平衡向正反应方向移动，Kw不变B．在其它条件不变时，向H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2的转化率不变C．pH=4的盐酸和氯化铵溶液分别加水稀释100倍，pH均变为6 D．高铁电池：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2十2Fe(OH)3十4KOH，放电时正极和充电时阴极附近溶液的pH均升高13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象 预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现。
可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4＋)—c(CH3COO—)=c(CH3COOH)—NH3·H2O)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH—)= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)C．25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp =8.l×l0-9)：c(Ba2+)= c(C032-)> c(H+)= c(OH-)D．25℃时，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7, c(Cl-)=0.l mol·L－1] c(NH4+) =c(NH3·H2O)> c(H十)= c(OH-)15．在密闭容器中，用铜铬的氧化物做催化剂，用HCl制取Cl2原理为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。
起始时按不同物质的量之比向五个容积相等的容器中，充入HCl和噢O2进行上述反应有关实验结果如图8所示下列说法正确的是A．不断除去反应生成的水，可使△H增大B．当n(HCI)／n(02)比值增大时，HCl的转化率增大C．有机工业需要含O2含量低的氯气和氯化氢混合气体，可控制n(HCI)/n(O2)=8:1制备D．在410℃，某时刻测得反应器中HC1为0.l0mol/L、O2为0.10 mol/L、H2O为0.10 mol/L、Cl2 为0.l0mol/L，则此时V（正）>V（逆）非 选 择 题16．(12分)聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：表1(1)酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是 ▲ 开始沉淀 pH沉淀完全 pH Al3+ 3.5 4.7 Fe3+ 1.9 3.2 (2)氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是 ▲ (3)除Al3+时，先调节pH值到 ▲。
参见表1），得Fe(OH3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH3得硫酸铁溶液4)Na2Si03溶液可由Si02渣除杂后与35%的NaOH溶液反应 制备，该反应的离子方程式为 ▲ (5)水解聚合时，强力搅拌的目的是 ▲ ；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm 的简单方法是▲ 17． (15分)药物G是一种抗精神病药物，一种工业合成G的路线如下：(1)有机物B中含氧官能团有 ▲ 、 ▲ 及羟基（填官能团名称）2)写出反应类型，B→C ▲ ；C→D ▲ 3)X的分子式为：C10H13N2Cl，则X的结构简式为 ▲ 4)设计步骤A→B的目的是： ▲ 5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ ①苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基； ②能发生水解反应，产物之一是甘氨酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有手性碳原子18．(12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业实验室制取高氯酸钾步骤为：称取一定质量的KC1、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表2）。
表2溶解度温度化学式0℃10℃20℃30℃40℃KClO40.761.061.682.563.73KC12831.234.237.240.1NaClO4167183201222245(l)用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是： ▲ 2)Fe和KCl04反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550 - 660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池这类电池称为热电池Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为： ▲ (3)已知Fe和KCl04作为热电池加热材料的供热原理为： KClO4 (s)+4Fe(s)= KCl (s)+ 4FeO(s), △H< 0①在600℃测得产物中有Fe0、Fe304两种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe3O4的化学方程式为： ▲ ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体。
计算该加热材料反应前，铁的质量为 ▲ ，KClO4的质量分数为 ▲ （写出计算过程）19．（15分）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途 用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3 主要副反应：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<03NaClO= 2NaCl +NaClO3 △H>0CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0 【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O △H<0实验步骤：步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏 斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图9），边搅 拌边急速升温，在108℃回流5 min步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是 ▲ 2)步骤2检测NaClO浓度的目的是 ▲ a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量 b．确定步骤4中冰水浴的温度范围 c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶 液体积关系 d．确定步骤5所需的回流时间 (3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应 ▲ （选填：“放热”或“吸热”）4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是 ▲ 5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液 b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀． c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ▲ 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为 ▲ ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： ▲ 20．(14分)二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一 (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解C2发生反应： 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，该反应的△H ▲ 0，△S ▲ 0（选填：>、<、=） (2)C02转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与C02转化为甲 醇或其它的化学品已知： 光催化制氢：2H2O(1)= 2H2(g)+ O2(g)△H= + 571.5 kJ·mol－1 H2与CO2耦合反应：3H2(g) ＋ CO2(g)=CH3OH(I) ＋ H2O(1) △H= —137.8 kJ·mol－1则反应：4H2O (1) ＋ 2CO2(g)2CH3OH(I)+3O2(g)△H= ▲ kJ·mol－1，你认为该方法需要解决的技术问题有： ▲ 。
a．开发高效光催化剂 b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与C02耦合催化转化c ．二氧化碳及水资源的来源供应 (3)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成为了测定该反应的有关热力学多数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡实验测得不同温度及反应时间( t1
4)用一种钾盐水溶液作电解质，C02电催化还原为碳氢化合物（其原理见图1 0）在阴极 上产生乙烯的电极反应方程式为： ▲ _铜片 铂片e－CO2H+H+H+CO2CO2H+CO2图1021．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答若两题都做，则按A题评分A．2011年法国化学家Amy Bullen撰文称：在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中有：铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17个“分子”，改变过人类的世界1)铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为 ▲ 2)硝酸钾中NO3 -的空间构型为 ▲ ，写出与N03 -互为等电子体的一种非极性分子的化学式 ▲ 3)6-氨基青霉烷酸的结构如图11，其中采用sp3杂化的原子有 ▲ 4)下列说法正确的有 ▲ a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]—能催化固定CO2，该配离子 中钨显—1价 c．聚乙烯（ n）汾子中有5n个σ键d．由表4中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ。
表4 化学键Si—SiO＝OSi—O键能(kJ·mol－1)abc 图12(5)铁和氨气在640 0C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图12，写出该反应的化学方程式 ▲ B．由呋哺甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯有关实 验原理及流程如下；步骤1：呋喃的制备八甲基四氧杂夸特烯 在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸（100℃升华，呋喃甲酸在133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图13安装好仪器先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热得无色液体呋喃（沸点：31-32℃，易溶于水）步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成 在25mL锥形瓶中加入2.7mL95%乙醇 和1.35mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5℃ 以下，然后将3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的 混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴 冷却，静置得一黄色蜡状固体。
过滤，并用 3mL无水乙醇洗涤．用苯重结晶，得白色结 晶八甲基四氧杂夸特烯1)步骤1中用大火急速加热，其主要目的是(2)装置图中碱石灰的作用是 ▲ ；(3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是 ▲ ；无水氯化钙的作用是 ▲ ；(4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是 ▲ ；(5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有 ▲ 盐浴盐城市2012届高三第二次模拟考试化学参考答案及评分标准1.A 2.D 3.C 4 C 5.B 6.D 7 A S C 9.B 10.D11.AB 12.BD 13.C 14.A 15 CD16．(1)提高铁元素的浸取率（写成“提高反应速率”、“加速完全溶解”等合理答案不扣分，2分） (2)防止H2O2分解损失（2分） (3)3.2—3.5（2分） (4) SiO2+2OH－=SiO32－+H2O(2分) (5)使反应物充分接触，分散质均匀分散；（2分） 用激光笔照射液体，观察是否有丁达尔效应2分）17．(1)硝基、醚键 （共2分，每空1分） (2)还原反应（写成“氧化还原反应”不扣分）；取代反应 （共2分，每空1分） 18．（1）尽可能除去溶解度较大的杂质600℃ ( 2 ) FeS2 +4Li=Fe +2Li2S ( 2分) (3) ①4FeOFe3O4＋Fe (2分) ②4.2g ( 2分 ) ； 16.0% ( 4分 )解：m(Fe)=n(Fe)×56g·mol－1= ×2×56g·mol－1=4.2g(2分)m(KClO4)=n(KClO4)×138.5g·mol－1=n(KCl)×138.5g·mol－1=×138.5g·mol－=0.80g(2分)所以ω(KClO4)= ×100%=16%(2分)答：该品牌加热材料使用前KCl04的质量分数为16%（其它合理解法参照给分）。
19．(1)防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠（2分） (2) ac（2分） (3)放热（2分） (4)减少副反应的发生，提高水合肼的产率（2分） (5)①酸式（2分） ②56.25%（3分） ③重复步骤b和c2~3次，依据测得的结果，取平均值2分）20．(1) >；>（共2分，每空1分） (2) 1438.9 ab（共4分，每空2分） (3)①吸热（2分）；l.8×l0-3 /t1 mol/(L-min)（2分）， ②4.9×108（2分，答案在4.8×l08-5.1×108之间不扣分） ( 4) 2CO2+12H＋+ 12e－CH2=CH2+4H2O（2分），CH2=CH2这里写“C2H4”不扣分）21．A．(1)3d64s2（2分）(2)平面正三角形（2分）；BF3[SO3( g)、BBr3等]（2分） (3)C、N、O、S（2分，漏写不得分） (4)a（2分）640℃ (5) 8Fe＋2NH3 == 2Fe4N＋3H2（2分，未注明条件不扣1分） B．(1)防止升华物过多，造成冷凝管的堵塞或污染产物（2分）。
(2)吸收生成的CO2（2分）；防止水蒸气进入，溶入呋喃（2分） (3)呋喃易挥发，冰浴减少挥发，提高产率（2分） (4)作催化剂（2分） (5)检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等（2分） 说明：本卷其它合理答案参照给分 。