七、电解质溶液七、电解质溶液（293题）一、选择题 ( 共92 题 )1. 5 分 (3611)H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 2 分 (3612)法拉第电解定律限用于： （ ）(A) 液态电解质(B) 无机液态或固态电解质(C) 所有液态或固态电解质(D) 所有液态、固态导电物质3. 2 分 (3613)将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h， 则PbSO4分解的质量为 （ ）(A) 84.8 g (B) 169.6 g (C) 339.2 g (D) 无法确定(已知Mr(PbSO4) = 303)4. 2 分 (3614)按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？ （ ）(A) 其电阻随温度的升高而增大(B) 其电阻随温度的升高而减小(C) 其导电的原因是离子的存在(D) 当电流通过时在电极上有化学反应发生5. 2 分 (3615)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ ）(A) 欧姆定律 （B）离子独立运动定律（C） 法拉第定律 （D）能斯特定律6. 2 分 (3617)当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（ ）(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度7. 2 分 (3618)电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？ （ ）(A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g8. 2 分 (3619)下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关： （ ）(A) 法拉第 （B）标准状态下22.4 dm3气体(C) 摩尔 （D）库仑9. 2 分 (3620)在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是： （ ）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg10. 2 分 (3608)电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？（ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系 （C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 （D）两者总是一致的11. 2 分 (3610)已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？ （ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g12. 2 分 (3621)在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（Mr=58.7）的质量最接近于： （ ）(A) 7.3 g (B) 14.6 g (C) 29.2 g (D) 58.7 g13. 2 分 (3622)电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（Mr =64），需要通入多少电量？ （ ）(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C14. 2 分 (3623)1 mol电子电量与下列哪一个值相同？ （ ）(A) 1安培·秒 (B) 1库仑 (C) 1法拉第 (D) 1居里15. 2 分 (3624)使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是： （ ）(A) 10 g (B) 100 g (C) 500 g (D) 2 700 g16. 2 分 (3625)用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为： （ ）(A) 10 min (B) 16 min (C) 100 min (D) 160 min17. 2 分 (3651) 离子电迁移率的单位可以表示成 ( ) (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 18. 2 分 (3652) zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ ） (A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大 (C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全 19. 2 分 (3653) 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ （ ） (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 20. 1 分 (3654) 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： （ ） (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 21. 1 分 (3666) 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为 （ ） (A) 相等 (B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较 22. 2 分 (3673) 在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( ) (A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)] (B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)] (C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)] (D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)] 23. 2 分 (3674) 在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ： ( ) (A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c 24. 2 分 (3675) 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag+离子迁移数为： ( ) (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 25. 2 分 (3693)在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于： （ ）(A) 界面移动的清晰程度(B) 外加电压的大小(C) 正负离子价数是否相同(D) 正负离子运动速度是否相同26. 1 分 (3801) 298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电 导率 k 和摩尔电导率 Lm将： ( ) (A) k减小 , Lm增加 (B) k增加 , Lm增加 (C) k减小 , Lm减小 (D) k增加 , Lm减小 27. 2 分 (3802) 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。
已知 L(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： ( ) (A) l(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) l(NH) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 28. 1 分 (3803) 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变 29. 2 分 (3804) 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 30. 2 分 (3805) LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为： （ ） (A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1 (B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1 (C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1 (D) 76.33×102 S·m2·mol-1 31. 2 分 (3806) CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) (A) L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) (B) L¥(CaCl2) = ½ lm(Ca2+) + lm(Cl-) (C) L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) (D) L¥(CaCl2) = 2 [lm(Ca2+) + lm(Cl-)] 32. 1 分 (3807) 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( ) (A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值 33. 2 分 (3808) 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 34. 2 分 (3809) 按 国标（GB），如下单位不正确的是： （ ） (A) 摩尔电导率： S·m-1·mol-1 (B) 离子摩尔电导率： S·m2·mol-1 (C) 电导： S (D) 电导率： S·m-1 35. 2 分 (3810) 25℃时，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分别为 1.17×10-2，3.50×10-2和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。
LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： （ ） (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 36. 2 分 (3811) 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度影响k值的下述分析哪个对？ （ ） (A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小 (C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响 37. 2 分 (3861) 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) (A) 0.001 mol·kg-1 HAc (B) 0.001 mol·kg-1 KCl (C) 0.001 mol·kg-1 KOH (D) 0.001 mol·kg-1 HCl 38. 2 分 (3862) NaCl 稀溶液的摩尔电导率 Lm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ： ( ) (A) Lm = U+ + U- (B) Lm = U+/F + U-/F (C) Lm = U+F + U-F (D) Lm= 2 (U+ + U-) 39. 2 分 (3863) 浓度为 1.0 mol·dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( ) (A) 与电导率相等 (B) 是电导率的 103倍 (C) 是电导率的 10-3倍 (D) 是电导率的 102倍 40. 1 分 (3864) 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( ) (A) a = Lm/ L (B) l= t L (C) l,+= L－l (D) Lm= k / c 41. 1 分 (3865) 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位 mol·dm-3),哪个溶液的电导率最大？( ) (A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.0 42. 2 分 (3880)下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率Lm值由大到小排了次序。
请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？ （ ）(A) NaCl > KCl > KOH > HCl(B) HCl > KOH > KCl > NaC(C) HCl > NaCl > KCl > KOH(D) HCl > KOH > NaCl > KCl43. 2 分 (3881)室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （ ）(A) ⅓La3+ (B) ½Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -44. 2 分 (3884)电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ）(A) 求难溶盐的溶解度(B) 求弱电解质的解离度(C) 求平均活度系数(D) 测电解质溶液的浓度45. 2 分 (3885)在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 k 和摩尔电导率Lm将怎样变化? （ ）(A) k 增大，Lm减小 (B) k 增大，Lm增大(C) k 变化不一定，Lm增大 (D) k 先增后减，Lm增大46. 2 分 (3886)在一定温度下，1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率Lm的数值可反映出哪些因素？（ ）(A) 浓度的大小 (B) 所含离子的电荷数(C) 离子电迁移率的大小 (D) A和C47. 2 分 (3888)对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率lm,B和离子淌度UB为常数。
a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子 （ ）(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c， d， e48. 2 分 (3902)已知4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率 k 为： （ ）(A) 3.81×10-9 S·m-1 (B) 3.81×10-6 S·m-1(C) 7.63×10-9 S·m-1 (D) 7.63×10-6 S·m-149. 2 分 (3904)在一般情况下，电位梯度只影响 （ ）(A) 离子的电迁移率(B) 离子迁移速率(C) 电导率(D) 离子的电流分数50. 5 分 (3910)18℃时，纯水的4.89×10-2 ，此时水中m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则18℃时纯水的电导率k为： （ ）(A) 3.81×10-6 S·m-1 (B) 3.81×10-8 S·m-1(C) 3.81×10-7 S·m-1 (D) 3.81×10-5 S·m-151. 2 分 (3922)在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ） (A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH4+ (D) H+52. 1 分 (3924)在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ）(A) CH3COO - (B) Br – (C) Cl - (D) OH -53. 2 分 (3925)1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）(A) 强电解质 （B）弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液 （D）摩尔浓度为1的溶液54. 2 分 (3926)在HAc解离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：（ ）(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导率 (D) 解离度55. 2 分 (3927)在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ ）(A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计56. 2 分 (3928)已知298 K时， 1.499×10-2 ，2.487×10-2 ，1.265×10-2 ，则为：（ ）(A) 0.277×10-2 (B) 2.721×10-2 (C) 2.253×10-2 (D) 5.251×10-2 57. 2 分 (3929)Ostwald稀释定律表示为：，它适用于： （ ）(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液(C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液58. 2 分 (3930)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度，正离子的摩尔电导率和法拉第常数F之间的关系是： （ ）(A) z+/=F (B) z+=F (C) z+F = 1 (D) / z+=F 59. 2 分 (3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
实验测定时所用的电源是： （ ）(A) 普通家用交流电 (B) 低压直流电(C) 超高频交流电 (D) 中频交流电60. 2 分 (3932)不同浓度醋酸溶液的电导率k、摩尔电导率Lm和无限稀释时的摩尔电导率数据如下： m/(mol·kg-1) k Lm 1 k1 Lm,1 0.5 k2 Lm,2 0.1 k3 Lm,3 0.05 k4 Lm,4 下列关系中正确的是： （ ）(A) (B) (C) (D) 61. 2 分 (4001) 某电解质溶液浓度 m = 0.05 mol·kg-1，其离子强度为 0.15 mol·kg-1，该电解质是： （ ） (A) A+B- 型 (B) AB2- 型 (C) A2+B2- 型 (D) AB 型 62. 2 分 (4002) 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： （ ） (A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4 63. 2 分 (4003) 1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ ） (A) 10 mol·kg-1 (B) 7 mol·kg-1 (C) 4 mol·kg-1 (D) 15 mol·kg-1 64. 2 分 (4004) 0.1 mol·kg-1 氯化钡水溶液的离子强度为： （ ） (A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 65. 1 分 (4005) Al2(SO4)3的化学势 m 与Al3+ 和 SO 离子的化学势 m + ，m-－ 的关系为： ( ) (A) m = m + + m-－ (B) m = 3m + + 2m-－ (C) m = 2m ++ 3m-－- (D) m = m +·m-－- 66. 1 分 (4006) 浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 （ ） (A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 67. 2 分 (4007) 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 g i ( = g ±)，下列判断 g i大小的说法哪个正确？ （ ） (A) g i ≤ 1 (B) g i ≥ 1 (C) A、B 都有可能 (D) g i恒小于 1 68. 2 分 (4008) 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 g ±，则电解质的活度为： （ ） (A) aB= 4(m/m$)4 (g ±)4 (B) aB= 4(m/m$) (g ±)4 (C) aB= 27(m/m$)4 (g ±)4 (D) aB = 27(m/m$) (g ±)4 69. 2 分 (4011) 浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 （ ） (A) I1 < I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 70. 2 分 (4012) 某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a± 与活度aB之间的关系是： （ ） (A) a± = aB (B) a± = (aB)2 (C) a± = aBV (D) a± = (aB)1/V 71. 2 分 (4013) 0.001 mol·kg-1 和 0.003 mol·kg-1 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是：（ ） (A) 0.001 mol·kg-1 (B) 0.003 mol·kg-1 (C) 0.002 mol·kg-1 (D) 0.012 mol·kg-1 72. 2 分 (4016)AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 73. 2 分 (4017) 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ （ ） (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 74. 2 分 (4039) 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ ( ) (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定 75. 2 分 (4050)有4个浓度都是 0.01 mol·kg-1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( ) (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3 76. 2 分 (4052) 298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2, 则有 ( ) (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2 77. 2 分 (4056)浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为g+和g-，则平均活度系数g±等于： （ ）(A) (108)1/5 m (B) (g+2g-3)1/5 m (C) (g+2g-3)1/5 (D) (g+3g-2)1/578. 2 分 (4057)科尔劳乌施定律适用于： （ ）(A) 弱电解质 (B) 强电解质 (C) 无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液79. 2 分 (4062)0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： （ ）(A) 6.0×10-3 mol·kg-1 (B) 5.0×10-3 mol·kg-1(C) 4.5×10-3 mol·kg-1 (D) 3.0×10-3 mol·kg-180. 2 分 (4063)德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？ （ ）(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致81. 2 分 (4064)0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是： （ ） (A) 0.9 mol·kg-1 (B) 1.8 mol·kg-1(C) 0.3 mol·kg-1 (D)1.2 mol·kg-182. 2 分 (4065)公式 适用于： （ ）(A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液(C) 无限稀释溶液 (D) 单位摩尔浓度的溶液83. 2 分 (4066)0.1 mol·kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数g±=0.219，则离子平均活度a±为：（ ）(A) 3.476×10-4 (B) 3.476×10-2 (C) 6.964×10-2 (D) 1.385×10-284. 2 分 (4067)0.01 mol·kg-1 的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为： （ ）(A) .0×10-2 mol·kg-1 （Ｂ）3.0×10-2 mol·kg-1（Ｃ）4.5×10-2 mol·kg-1 （D）5.0×10-2 mol·kg-185. 2 分 (4068)对于0.002 mol·kg-1 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是： （ ）(A) 3.175×10-3 mol·kg-1(B) 2.828×10-3 mol·kg-1(C) 1.789×10-4 mol·kg-1(D) 4.0×10-3 mol·kg-186. 2 分 (4082)在25℃时，若要使电池 Pb(Hg)(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E 为正值，则Pb在汞齐中的活度： （ ）(A) 一定是a1>a2 (B) 一定是a1=a2(C) 一定是a1 g±,2 (B) g±,1 < g±,2 (C) g±,1 = g±,2 (D) 无法比较89. 2 分 (4085)德拜-休克尔理论用于解释： （ ）(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为90. 2 分 (4086)对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？ （ ）(A) 认为离子严格讲不是独立单元(B) 只适用于饱和溶液(C) 只适用于过渡元素的离子(D) 只适用于水溶液91. 2 分 (4087)下列科学家中提出了强电解质完全解离理论的是： （ ）(A) Arrhenius (B) Ostwald (C) Debye and Huckel (D) Lewis92. 2 分 (4088)有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，g±=0.83，则a±为： （ ） (A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4二、填空题 ( 共62题 )1. 5 分 (3616)试完成下列原电池与电解池电极名称比较项目 原电池 电解池能量转换阳极阴极正极负极电极名称相互关系2. 2 分 (3601) 如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm3氧气（电流效率 100％）,则通过电池的电量为 ________ 。
3. 2 分 (3667)离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 ________ ，t(Cl-) 应 _________ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 ___。