碱金属元素》、钠的化学性质回顾：1、 钠与氧气的反应 、 （条件不同产物不同，并注明产物颜色）2、 钠与水反应 与盐酸反应比较： 3、 钠与硫酸铜溶液反应： 实质： 4＞过氧化钠与水的反应 5、过氧化钠与二氧化碳的反应 6、将二氧化碳通入烧碱溶液中，可能发生的反应方程式为 ， 上述反应若用离子方程式 表示分别为 ， 二、碱金属元素总结1、 碱金属元素在周期表中的位置 2、 写出碱金属元素的名称与元素符号 3、 写出碱金属对应的碱的化学式 4、 写出锂、钠、钾的原子结构示意图 5、 写出Li+、Na+、K+的结构示意图并比较半径大小4、碱金属元素在原子结构和性质上相似性和递变性碱金属元素最外电子层上有—个电子，在化学反应中易 ，形成 的阳离子它们的半径比同周期其他元素原子的半径 碱金属元素随着 原子序数的递增，电子层数 ，原子半径 ，失电子能 力 ，元素 性増强，与水反应的剧烈程度 ，最高价氧化 物对应水化物的碱性 1、下列物质与水反应最剧烈的是（ ）A、 Na B、Mg C、Li D、K2、 下列元素中原子半径最小的是（）,等质量的与足量的盐酸反应生成H2最多的是（）A、 Na B、 Al C、 K D、 Mg3、 关于碱金属的描述中不正确的是（ ）A、熔沸点都比较低 B、原子半径逐渐增大C、 碱金属元素原子的半径比相应离子的半径大D、 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物，对应的碱都是强碱。
4、 关于锂的结构和性质判断：①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠小③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子相同⑤锂是还原剂其中错 误的是（）A、①⑤ B、②③ C、③⑤ D、①④5、 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）A、硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B、氢氧化铯是一种强碱C、铯投入水中会引起爆炸 D、碳酸铯加热易分解6、 关于铷及其化合物性质的推断①铷的熔点比较低②RbOH碱性比氢氧化钠的强③Rb+半 径比Na+半径大④铷不能从FeCl3溶液中置换出铁⑤铷与水反应时能发生爆炸，正确的是A、全部B、①②③④ C、②③④⑤ D、②③④7、 对金属铷的单质及化合物的叙述，不正确的是（ ）A. Rb的金属性比Cs强 B. Rb2O暴露在空气中易变质C. 铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D. 铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子8、 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增 大；D原子的最外层电子数是次外层的三倍，且B、C都分别能与D按原子个数比1： 1 或1 ： 2形成化合物。
E是短周期金属性最强的元素，F是第三周期除稀有气体元素半径最 小的元素1） 写出A、B、C、D、E、F六种元素的元素名称A 、B 、C 、D 、E 、F （2） C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）3） 写出E、D的一种化合物反应生成D单质的两个化学方程式： 。