2022年高一上学期期中考试化学试题(V)可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55一、选择题（满分48分，每小题3分，每题只有一个正确答案）1.吸收人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”中国科学院尝试用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧在消除活性氧时，Na2SeO3作用是 （ ）A、既是氧化剂又是还原剂 B、还原剂C、氧化剂 D、以上均不是2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2→S3.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是 （ ） ABCD强电解质NaOHCuSO4BaSO4CH3COOH弱电解质H2OCaCO3CO2铝非电解质酒精水银O2CO24．实验中的下列操作正确的是 （ ）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是 （ ）A.Na2CO3 B. 盐酸 C. 硫酸 D.Fe2(SO4)3溶液6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8 g的NH离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA7.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. L B. C.L D. L8.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A.该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1 B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol9、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体外观不均匀C．胶体不能通过滤纸 D．光束通过胶体时有丁达尔效应10、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 （ ） A．Zn与CuSO4 溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀11、能用Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的化学反应是 （ ）A．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2OC．Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaNO3D．Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 12、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 （ ）A．Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ B．K+、CO32-、Na+ 、Cl-C．K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-13、下列有关说法正确的是 （ ）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的14、下列离子方程式与化学反应事实一致的是 （ ）A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—15、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为－1价） （ ）A. NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：216.标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是 （ ）A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同二、本题包括六小题，共46分17、（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液⑴ 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。
要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）物质混合物纯净物化合物酸H3PO4⑵ 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_________________，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）_____________________________________________ 请你阅读下面两条科普信息，回答问题：18、（13分）（1）在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 19、（4分）（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径这说明亚铁离子具有 ________性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是_____ 剂，（2）中的CO2是 剂20、（6分） 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）（KCN中C为+2价，N为-3价）（1）生成物A的化学式为 （2）反应中被氧化的元素为 （3）该反应中的氧化剂是 21、（5分）某电解质溶液中，可能大量存在的有：H+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32- ，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 。
还需要进一步确定的离子是 ，判断方法是： 22.(6分)试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题：（1）所需必要的玻璃仪器为 2）容量瓶上标有 、 、 ，使用容量瓶前必须先 3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O） g三、本题包括1小题，共6分23 ．（6分）已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）请计算：⑴反应耗用MnO2的质量 (2)原浓盐酸的物质的量浓度u.c.o.m。