第二章 认识空气 保护空气2.1 空气的成分一、空气的成分1、第一个对空气组成进行探究的化学家：法国科学家拉瓦锡2、空气的成分和组成空气成 分O2N2CO2稀有气 体其它气体和杂质体积分 数21%78%0.03%0.94%0.03%口诀：氮七八，氧二一，0.94 是惰气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气体积分数：氧气约占五分之一，氮气约占五分之四 （1）空气中氧气含量的测定4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：发出黄光，放出热量，冒出大量白烟A、 实验要求：生成物必须是固体B、 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积C、 结论：空气是混合物； O约占1/5，可支持燃烧；2N 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水2D、 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强 差二、 氮气和稀有气体的性质：常温下化学性质很稳定，高温下可以与某些物质发 生反应② 氮气：做保护气（化性不活泼）、制化肥、染料、炸药③ 稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）一般不跟其他物 质发生反应故叫又叫做惰性气体：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术氦气---粉红色光氖气---红光氩气---蓝紫色光 仙气---特强白光氦气---密度很小（用于探空气球）三、 纯净物和混合物：1. 纯净物：由一种物质组成。
如氧气，纯水、硫单质、氯化钠等2. 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各物质保持自己的性质如泥沙、 糖水、牛奶、空气、溶液、合金等四、 探究活动1. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊Ca（OH） + CO ==== CaCO I + HO2. 结论：人呼出的气体中二氧化碳含量大于空气中二氧化碳的含量2.2 保护空气的洁净清新一、空气污染1. 空气的污染源有：工业污染源、交通污染源、生活污染源2•空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是气体污染物和颗粒态污染物（含硫污染物 二氧化硫、硫化氢含碳污染物——一氧化碳含氮污染物——一氧化氮、二氧化氮 含氯污染物——氟氯烃制冷剂（破坏臭氧层）匸颗粒态污染物 烟、粉尘、二氧化铅颗粒等3•空气质量日报包括的三项内容：首要污染物、空气污染指数、空气质量级别 空气质量级别分为五级，级别越高空气质量越差4. 目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒或总悬浮颗粒物、氮氧化物和二氧 化硫5. 空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡•全球气候 变暖, 臭氧层破坏和酸雨等6. 大气保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经 处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等7. 目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO、CH等）24酸雨（ NO 、 SO 等） 白色污染（塑料垃圾等）222.3、构成物质的微粒（分子、原子、离子）一、 有关分子的性质1. 分子是构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质的一种微粒。
2. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生变化；在化学变化中，分 子本身发生改变，生成新的分子3. 分子的特性：分子质量小，体积小，在不断运动，分子之间有间隔气体分子 间隔远大于液体和固体分子间隔二、 有关原子的性质实验：HgO加热Hg +2 t解释：在化学变化中，氧化汞分子化分为汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成了 金属汞，两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子1. 原子也是构成物质的一种微粒，原子也可以构成分子，也可以直接构成物质 如水分子是由氢原子和氧原子构成的，金属、稀有气体、碳直接由原子直接 构成2. 在化学变化中，分子本身发生了变化，二原子本身没有变化，只是重新组合 成新的分子，构成新的物质，故原子时化学变化中的最小微粒3. 原子的质量小体积小4. 原子在不停的做运动5. 原子之间有间隔三、分子与原子比较：分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
分子和原子不能比较大小四、原子的结构：英国科学家汤姆逊发现电子，卢瑟福发现原子核带正电，提出 原子核中有质子和中子1.科学证明：原子由位于中心的原子核和绕核运动的电子所构成；原子核由一定 数目的质子和中子所构成；每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负 电荷，中子不带电，质子数和核外电子数相等，所带电量相等电性相反，故整个 原子不显电性2.原子核所带的正电荷数叫核电荷数，在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1 「质子（一个质子带一个单位的正电荷）原子核Y中子（不带电）核外电子（一个电子带一的单位的负电荷）因此：质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素化学性质；相对原子质量 约等于质子数和中子数之和电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的 1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上五、原子结构示意图：是表示原子核电荷数和电 子层排布的图示形式2电子层2 8原子〈盲評质子弧线表示电子层，弧线上的小圈和圈内的 数字表示原子核和核内质子数 数字表示该层 的电子数1 ．第一层最多排 2 个电子 ,第二最多 排 8 个电子 ,最外层不超过 8 个电子 . 最外层 为 8 个电子 的结构叫做稳定结构 .2.金属原子最外层电子数＜4易失电子•；非金属原子最外层电子数＞4,5易得电子；稀有 气体最外层电子数是 8 个. He:（2 个）不得不 失五、离子1.离子也是构成物质的一种微粒， 离子是带电的原子或原子团。
如氯化钠（NaCI）是由钠离子（Na+）和氯离子（CI-）构成的3•失去核外电子形成的是阳离子，常见的阳离子有：H+、Na+、K+、Mg2+、NH4+ （铵根离子）4•得到核外电子形成的是阴离子，常见的阴离子有：Cl-、S2-、OH-（氢氧根离子） NO3-（硝酸根离子）SO42-（硫酸根离子）CO32-（碳酸根离子）5••原子中：质子数=核外电子数；阳离子中：质子数〉核外电子数；阴离子中： 质子数V核外电子数六、相对原子质量：一个原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值， 称为该原子的相对原子质量单位是“1”通常不写计算公式：相对原子质量= 某元素一个原子的实际质量 / 一个碳原子质量的1/12=—个原子的实际质量/1.661 X 10-27kg。