A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC . 加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋ ， 一定不含Ag＋15. （2分） (2016高一上射洪期中) 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B . 11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC . 难失电子的原子，得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原16. （2分） (2017高一上鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ， 则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L二、 解答题 (共12题；共63分)17. （6分） (2019高一上黄陵期中) （1） 可用于分离或提纯物质的方法有如下几种： A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：① 除去乙醇中溶解的微量食盐。
② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙________④ 除去固体碘中混有的少量泥沙2） 请将正确的序号填入空白处下列物质中： ①属于电解质的是________②属于非电解质的是________① 空气②铜③碳酸钡④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦氯气 ⑧CaO ⑨NaOH溶液18. （3分） (2015高一上许昌月考) 0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）________mol，m（SO42﹣）________g． 某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+ ， 则该溶液中SO42﹣的物质的量是________mol．19. （2分） (2017高一上荆州期中) 22g CO2所含的分子数为________个，所含原子个数与标准状况下________ LCH4所含原子个数相同． 20. （2分） (2015高一上大新月考) 1molCaCO3的质量是________，1mol CaCO3含有________个氧原子． 21. （4分） 在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 ________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ________，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3 ， 则氨水的体积为 ________L，物质的量浓度为________22. （5分） (2015高一上涡阳月考) 下列物质中，物质的量最大的是________，摩尔质量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含氢原子个数最多的是________，质量最大的是________．A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.2041024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．23. （6分） (2016高一上莆田期中) CO2的相对分子质量为________，CO2的摩尔质量为________，6.6g CO2的物质的量是________，含有________个CO2分子，含有________mol O，体积约为________（标准状况下）． 24. （8分） (2018高一下江西期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A . NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C . NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D . Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸（2） 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：________ （3） 制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：________ （4） 已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的_____填选项) A . B . C . D . 25. （6分） (2019高一上杭州期中) 烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务： （1） 如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是________（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称） （2） 下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____ A . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水B . 定容时，俯视观察刻度线C . 将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D . 没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中（3） 实验操作过程中，应量取________mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液. 26. （6分） (2018高二下六安期末) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下： （1） 过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________ （2） 过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ：……写出ⅱ的离子方程式：________3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示过程Ⅱ的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号) A . 减少PbO的损失，提高产品的产率B . 重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C . 增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率（4） PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=________ 27. （8分） (2019高三上静海月考) A，B，C，D，E，F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断： （1） 写出A、B、C、D、E、F的化学式： A.________；B.________；C.________；D.________；E.________；F.________。
2） 写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式) E B：________C F：________28. （7分） (2019高一上番禺期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精 ⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题． （1） 属于电解质的是（填序号）________．属于酸的是________．属于盐的是：________． （2） 写出⑤的电离方程式：________． （3） ⑦与⑨发生反应的离子方程式为________． （4） 上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，该反应的化学反应方程式为________．还原剂为________第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共12题；共63分)17-1、17-2、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、。