铁离子和亚铁离子的检验方法要点解读】Fe£_Fe"(1)观察法钱绿色棕黄色⑵加碱注(NaOH)① 现象：白色沉淀卫遑灰绿色遢算•红褐色沉淀② 反应 ’ Fe^ + 2OH"=Fe(OH)s i-〔白色)；4Fe(OH)z+O£ +比0=4胆［闭人红褐色)① 现象：红褐色沉淀② 反应：阳卞+彳何刃已(OH, J (红褐色)(3)加盐送■(SCIT)①现象：加入K目刖溶液无明显现象，再 滴入氯水变成红色溶邇•②反应：2Fe£"+Cl3=2Fez_+2Cl_；Fe" + 3SCN~=Fe(SCN)3〔红色)•①现象：加入肚CN溶液，溶液变为红色②反应】F尹+ 3SCN~=Fe紈聽(红色)特别提醒检验Fe2 +的注意事项(1) 只含Fe2 +的溶液：检验Fe2+加入试剂的顺序待测液KSCN溶痕不变色如软备红色(含f/+、不含Feb① 加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化② 氧化剂不能选用酸性 KMnO 溶液，原因：酸性 KMnO 溶液本身显紫红色，对44Fe(SCN)红色有干扰；酸性KMnO溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不34含 Fe2＋2) 同时含有Fe2+和Fe3+的溶液Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3 +； Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2 +,通常向溶液中滴加适量酸性KMnO溶液，溶液4紫红色褪色说明含有Fe2 +。
3) 检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为少蚊同休稀11即溶解溶液酸性溶液・紫你褪公① 步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO溶液可以氧化盐酸4② 步骤a中，不能选用稀HNO，原因是稀HN0可以将Fe2+氧化为Fe3 +33【名师点睛】注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，要排除Fe3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题重难点点睛】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+,即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)；也可以所以苯酚,3铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子名师点睛】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+ ；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。