6) 在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2检验产品中含I2的方法是 17．（15分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯Ⅲ）请回答下列问题：（1）物质 含有的官能团名称为________2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________3）反应⑤的目的是__________________________________4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为___________① 能发生银镜反应；② 与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③ 核磁共振氢谱只有三个峰5）已知：－SH（巯基）的性质与－OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为___________________________________________6）是一种重要的有机化合物请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）。
18．（12分）聚合氯化铝铁[FeaAlb(OH)cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用1）在[FeaAlb(OH)cCld]m中d = 用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是 3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验： ①准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL相关反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4； SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O ②准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+): n(Al3+)写出计算过程） 19．（15分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表： 饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是 ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是 2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+写出该测定过程的离子反应方程式： ；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。
③判断此滴定实验达到终点的方法是 ④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO47H2O的含量仍偏低，则可能的原因是： 20．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0，该反应平衡常数的表达式为 若压强、投料比x[n(CO)/n(H2)]对该反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2（填“=”“>”或“<”） （2）NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJ•mol-1HCl(g) + CH3OH(g) → CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJ•mol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。
由右图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1~30 L• min-1之间流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇写出电解时阴极的电极反应式 21． (12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是 ；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 3）XY2—的立体构型是 ；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 。
高三化学模拟试题（四）化学参考答案及评分标准1. B 2. A 3.D 4. A 5. B 6. C 7. B 8. D 9. C 10. C 11. AC 12. C 13.C 14. BD 15. BC16. (15分)(1) I2＋6OH－===I－＋IO＋3H2O(2分)(2) 去除铁屑表面的油污(2分)(3) 向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9(2分)(4) 过滤(1分) Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分)(5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分)(6) 取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品 中混有I2(3分，操作、现象、结论各1分)17、（1）碳碳双键、羧基（2分） （2）（2分）（3）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（5分）18．（12分）（1）3a＋3b－c （2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程 度小。
3）n（K2Cr2O7）=0.0100molL-10.0100L=1.00010-4moln(Fe3+)=61.00010-4500mL/10mL=0.0300 mol （3分） n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Fe2O3)=0.0150 mol160 gmol-1=2.400 g m(Al2O3)=3.420 g－2.400 g =1.020 g n(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0moln(Al3+)=0.0200 mol（4分） n(Fe3+) : n(Al3+)=0.0300 mol : 0.0200 mol=3:2 （1分） (除（3）8分，其他均每空2分)19. （15分） （1）除去溶液中的Sn2+离子 （2分）；防止Fe2＋离子生成沉淀（2分） （2）②降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分） （3）① MnO4—+ 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O（3分） ②酸式滴定管（2分） ③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
2分） ④部分Fe2+被空气中O2氧化（2分）20．（14分） （1）K= < (每空2分，共4分)（2）NH4Cl(s)+ CH3OH(g) → NH3(g)+ CH3Cl(g)+H2O(g) ΔH=+132 kJ•mol-1 （2分） ΔS＞0 （2分）流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低 （2分） 对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率 （2分）（3）CO2 ＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O (2分)21.（12分）（1）1s22s22p4 （2）Cl （3）V形 （4）2:1（5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu(NH3) 4]2++4OH—； 16mol10。