xx-2019学年高二化学9月月考试题(无答案) (II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40一、选择题：本题共17个小题，每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )4．对于反应CH2=CH2+H2→CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示下列说法正确的是( )A．此反应不属于氧化还原反应B．此反应的ΔH＜0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D．1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和5．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol－1，则下列描述正确的是( )A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJmol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJmol－1C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2(－57.3) kJmol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJmol−1、1559.8 kJmol−1、726.51 kJmol−1、890.31 kJmol−1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( )A．H2(g) B．C2H6(g) C．CH3OH(l) D．CH4(g)7．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量8．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ9.反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10.下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(298K)＝－184.6kJmol－1的叙述正确的是( )A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.6kJ11.已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9kJmol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1kJmol－1 由此得出的正确结论是( )A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4molL－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4molL－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )A.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92kJmol－1B.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18kJmol－1C.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73kJmol－1D.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72kJmol－113.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJmol－1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJmol－1，则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋13014．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(2)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A．A→F ΔH＝－ΔH6B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH515．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJmol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJmol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJmol－1。
下列叙述正确的是( )A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJmol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJmol－116．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( )A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)17．室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是( )A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3第Ⅱ卷(非选择题 共49分)二、非选择题(共49分)18.①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋177.7 kJ②C(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ/mol③CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－a kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中有2个是明显错误的，其序号为________理由分别为____________________________2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________(填序号，下同)，表示中和热的热化学方程式有________。
19.氢能的优点是燃烧热值高，无污染目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)02)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是___________________3)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJmol－1 H2O(l)== =H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJmol－1则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________20.已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJmol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJmol－1试回答：(1)CO的燃烧热ΔH＝____________2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_________________________。
3)工业废气中的CO2可用碱液吸收所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJmol－1CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJmol－1则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJmol－1(用含a、b的代数式表示)②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)4)已知常温常压下0.1摩尔N2O和CO的混合气体，恰好完全反应，生成三种均能参与大气循环的气体，放出热量Q kJ,并测的反应后气体密度是反应前的0.8倍写出该反应的热化学方程式：(4)已知常温常压下0.1摩尔N2O和CO的混合气体，恰好完全反应，生成三种均能参与大气循环的气体，放出热量Q kJ,并测的反应后气体密度是反应前的0.8倍写出该反应的热化学方程式 .21.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 (2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量22.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 ℃23.3 ℃②50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 ℃23.5 ℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ℃-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3①计算完成上表②根据实验①结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。