2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案） (IV)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A． B． C． D． 2. 下列操作中，完全正确的是（ ）蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中②给盛有液体的体积超过容积 2/3 的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管⑤用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑥将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．④⑤⑦ D．⑤⑥⑦3. 某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是( )A. 用 10mL 量筒量取 6.36mL 盐酸B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液D. 将称量好的氯化钠固体倒入容量瓶中加水溶解4、用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC. 通常状况下， NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA5、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A. 胶体的分散质粒子直径在 1 nm～100nm 之间B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱10、下列溶液中 Cl－浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3 溶液中 Cl－浓度相等的是（ ）A．150 mL 1 molL-1 的 NaCl 溶液 B．75 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液C．150 mL 2 molL-1 的 KCl 溶液 D．75 mL 1 molL-1 的 FeCl3 溶液11、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液C. Na2CO3 溶液与硝酸溶液；CaCO3 溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12、对于相同物质的量的 SO2 和 SO3，下列说法中正确的是（ ）A．硫元素的质量比为 5∶4 B．分子数之比为 1∶1C．原子总数之比为 4∶3 D．质量之比为 1∶113. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， 造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A．所用 NaOH 已潮解 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面14. 下列有关 0.2molL－1 BaCl2 溶液的说法不正确的是( )A. 0mL 溶液中 Cl－离子浓度为 0.2molL－1B. 0mL 溶液中 Ba2＋离子浓度为 0.2molL－1C. 0mL 溶液中 Cl－离子总数为 0.2NAD. 0mL 溶液中 Ba2＋和 Cl－离子总数为 0.3NA15. 下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4 = 2 Na+ + SO4－2 B．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2－ C．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－ D．Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3) 2－16. 现有 V L K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 c(Al3+)为 0.4mol/L,c (K+)为0.2mol/L,则溶液中 SO 2－的物质的量浓度为( )A．0.2mol/L B．0.4 mol/L C．0.8mol/L D．0.7mol/L二、填空题(共 43 分)17．(10 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO 2－等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：水 依次加入试剂溶解 过滤粗食盐 溶液Ⅰ提供的试剂：滤液 加入适量盐酸 溶液Ⅱ 操作ⅢNaCl 晶体Na2CO3 溶液、 K2CO3 溶液 、NaOH 溶液 、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液（1） 从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液 I 中的 Ca2+、Mg2+、SO 2－离子，滴加顺序依次为 、 、 （只填化学式）（2） 操作Ⅲ的名称是 ，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、 （填仪器名称）3） 加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 、18．（13 分）某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 molL－1KCl 溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题(1)计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 g(2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是 (4)将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是 （6） 你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度 (是/否）为 0.2 molL－1， 请说明理由 19．（10 分）现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：(1) 该气体的物质的量为 mol2) 该气体所含原子总数为 个3) 该气体在标准状况下的体积为 L4) 该气体溶于 1L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 5) 该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为 molL－12 4 2 420．（10 分）（1）483g Na SO 10H O 中所含的 Na+的物质的量是 ，SO 2—的物质的量是 ，所含 H2O 分子的数目是 NA设 NA 表示阿伏加德罗常数）4 4(2)1.2gRSO 中含 0.01molR2+，则 RSO 的摩尔质量是 ；R 的相对原子质量是 三、计算题（共9分）21．（4分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？22．（5 分）标准状况下，11.2LCO 和 CO2 混合气体质量为 20.4g，求混合气体中 CO 的体积和 CO2 的质量。
