专题05 离子反应1．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A． 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B． 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH－===CO32-+H2OC． 沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D． 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O【答案】B2．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2OB． 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－C． 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D． 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－，选项B正确；C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，选项C错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。
3．下列解释事实的离子方程式不正确的是A． 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B． 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+C． 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－D． 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－【答案】C【解析】A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正确；B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应 Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3↓+HCO3－，C不正确；D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－，D正确。
4．下列离子方程式书写正确的是A． 金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑B． NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2OC． Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓D． 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O【答案】B5．常温下，下列各组离子能大量共存的是A． pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B． 无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C． 在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D． 由水电离出的c(OH−)＝1.010− 13 molL− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−【答案】C【解析】A. pH=1的溶液呈酸性， NO3−可以把Fe2+氧化，A不正确；B. MnO4−能使溶液显紫红色，B不正确；C. c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液显碱性，Na+、CO32−、NO3−、SO42−等4种离子可以在碱性溶液中大量共存，C正确；D. 由水电离出的c(OH−)＝1.010− 13 molL− 1的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性， NH4+不能大量存在于碱性溶液， HCO3−既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D不正确。
6．下列事实对应的离子方程式不正确的是A． 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)B． 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑C． 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D． 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓【答案】C7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A． 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B． -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C． 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D． 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A. 因铁离子有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B. pH=12的溶液呈碱性，Mg2+可以和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；C. 在1 molL-1的AlCl3溶液中，四种离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；D. 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱性溶液，四种离子之间互不反应，可以大量共存，若为酸性溶液，CO32－可以和H＋反应而不能大量共存，故D错误。
8．下列解释事实的方程式中，不正确的是A． 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB． “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC． 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD． Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2【答案】B【解析】A. 铜和浓HNO3反应生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反应方程式为Cu + 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，故A正确；B. “84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性强，则在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反应生成次氯酸，增强漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故B错误；C. 少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正确；D. Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正确。
9．下列解释事实的方程式不正确的是A． 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− = HgS↓B． 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C． 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2OD． 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O【答案】C10．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A． SO42－、H+、NO3- Fe3+ B． K+、AlO2－、Cl-、CO32-C． Na+、Cu2+、S2-、H+ D． Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+【答案】C【解析】选项A中所有离子之间都不反应，所以选项A可以大量共存同理选项B和选项D都可以大量共存选项C中Cu2+和S2-可以形成CuS沉淀，H+和S2-可以得到弱酸H2S，所以选项C的离子不能大量共存11．下列离子方程式中正确的是A． 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B． 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD． 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O【答案】D【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。
12．下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（ ）A． pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B． 在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－C． 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－D． 溶液中c(H+)为1.010－12 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42－、Br－【答案】D13．下列离子方程式书写正确的是A． 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+B． 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2OC． 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3H2OD． 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－【答案】B【解析】A. 没有配平，应该是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，A错误；B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H++OH－＝H2O，B正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，C错误；D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D错误14．下列离子方程式书写正确的是A． 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-B． 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3H2O==AlO2-+4NH4++2H2OC． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-==2Fe2++I2D． Cl2通入水中；Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-【答案】A15．常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（ ）A． 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B． 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C． 在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D． 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-【答案】C【解析】Al3+、SiO32-发生双水解反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀，故A错误；I-、ClO-发生氧化还原反应，故B错误；水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液可能呈酸性，酸性条件下Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-能大量存在，故C正确；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性， AlO2-与H+反应生成Al3+，故D错误。
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A． 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B． 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C． =110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D． 由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br -氧化为Br2，故A错误；B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故B错误；C、=110-13molL-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C正确；D、由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D错误17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A． 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B． FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C． 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD． 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓【答案】B【解析】A、氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，故A错误；B、Fe3+具有氧化性，I- 具有还原性，二者反应生成Fe2+和I2，故B正确；C、NH4+也能与OH-反应，但离子方程式中忽略了，故C错误；D、过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，所以D错误。
18．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A． 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B． 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C． 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D． 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-【答案】B19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A． Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB． 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC． 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓D． NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2＋，故A错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B错误；C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；D. 因Ba(OH)2过量，则NH4＋会和OH－反应生成NH3H2O，故D错误。
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-B． pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 Br－C． 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl－D． 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-【答案】B21．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A． 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B． 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C． 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D． 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋【答案】B【解析】试题分析：A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D错误。
22．下列离子方程式表达正确的是A． 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2OB． 小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2OC． 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓D． 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【答案】A23．下列化学反应的离子方程式正确的是A． 向氨水中滴加氯化铝溶液： B． 用稀HNO3溶解FeS固体： C． 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D【解析】A. 向氨水中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式为： ，选项A错误；B. HNO3能与发主氧化还原反应，选项B错误；C. 碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++ ，选项C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，反应的离子方程式为： ，选项D正确24．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）A． Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B． S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C． K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D． K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-【答案】D【解析】常温时，若由水电离产生的c（OH-）为110-11mol・L-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。
A. 在碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；B. 酸性条件下，S2−、CH3COO−不能大量存在，都与氢离子反应，故B错误；C. 若为酸性溶液，则H＋、NO3－和I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D. 无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D正确25．下列离子方程式书写正确的是（ ）A． 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋+3OH― Al(OH)3 ↓B． 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2OC． NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓D． 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO【答案】B26．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A． 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B． 由水电离产生的c（OH﹣）=110﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C． 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+D． 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣【答案】B【解析】A、因为溶液为无色溶液，而Fe3＋显黄色或棕色，故A错误；B、水电离产生c(OH－)=110－12molL－1<10－7molL－1，抑制了水的电离，此溶质可能为酸或碱，NO3﹣、K＋、Na＋、SO42﹣在酸中和碱中能够大量共存，故B正确；C、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成络合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C错误；D、甲基橙变红，说明溶液显酸性，HCO3－与H＋不能大量共存，生成CO2和H2O，故D错误。
27．下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是A． 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+B． 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+C． 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2OD． 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O【答案】B28．下列反应的离子方程式书写正确的是A． 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B． 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC． 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D． 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A. 金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B. 将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。
29．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成下列有关该溶液的说法不正确的是A． 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B． 是否含有K+可通过焰色反应确定C． 一定存在的离子为Fe3+、NO3- D． 一定不存在的离子为CO32-、I-【答案】C【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确30．下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A． 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B． 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C． 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D． 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-【答案】A31．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A． 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D． 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。
32．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A． 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑B． 纯碱溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2OD． 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O【答案】A【解析】A. 钠与水反应生成NaOH和氢气，A正确；B. 油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B错误；C. S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成S和SO2，离子方程式为S2O32-＋2H+＝SO2↑＋S↓+2H2O，C错误；D. 该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错误33．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A． 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB． 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OC． 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD． 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-【答案】C34．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A． 无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B． 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C． =110-13molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-D． 0.1molL-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】A. 水溶液中Al3+与S2-反应生成氢氧化铝和H2S，不能大量共存，A错误；B. Al3+、Fe3+水解显酸性，中性溶液Al3+、Fe3+不能大量共存，B错误；C. 的溶液中氢离子浓度是10－13mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、SiO32-、CO32-能大量共存，C正确；D. 0.1molL-1的NaClO溶液中Fe2+能被次氯酸钠氧化，不能大量共存，D错误。
35．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-【答案】C36．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓BpH =1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-【答案】B。