2022-2023学年高二化学上学期第二次单元考试(12月)试题(实验班)（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上写在本试卷上无效可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：14 Ti：48第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p63．下列分子中含有“手性碳原子”的是( )A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH4．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 电子云图是对运动无规律性的描述5．实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子6．下列各项叙述中，正确的是( )A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D．氮原子的最外层电子排布图： 7．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价8．下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征9．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是( )A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的摩尔质量为240010．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A．1：3：1 B．2：3：1C．2：2：1 D．1：3：311．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（ ）A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D. SO212．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤13．下列说法中正确的是( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定14．根据所学相关知识，分析正确的是（ ）A.氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B.金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D.在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为815.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）A．BF3和CCl4 B．CO2和BeCl2 C．NH4+和H3O+ D．O3和SO316.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B. 第一电离能：Na＜Mg＜AlC. 电负性：Na＞Mg＞AlD. 还原性：Na＞Mg＞Al18．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（ ）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：119. 下列元素电负性最大的是（ ）A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B. 没有正化合价的元素C. 没有负化合价的元素D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素20. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形21.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B. CsCl＞KCl＞NaClC. SiO2＞CO2＞He D. Br2＞I2＞He22. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数D＞C＞B＞AC. 离子半径C＞D＞B＞A D. 单质的还原性A＞B＞D＞C23. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）。
则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）A. 前者＞后者 B. 前者＜后者 C. 前者=后者 D. 无法估计24.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（ ）A. 图（1）和图（3） B. 图（2）和图（3）C. 只有图（1） D. 图（1）和图（4）25.碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同B与D可以形成三原子化合物甲A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙请回答：（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；（2）化合物乙中含有的化学键是_____；（3）化合物甲分子的空间构型为_____，固体时属于_____晶体。
27.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示， )， 基态氮原子外围电子（价电子）排布式为______2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______28．化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为 ．（2）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ．其中碳原子的杂化方式为 ．（3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有 mol配位键．（4）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As填“大于”或“小于”）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_______29. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： (1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________； (2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________3)化合物D2A的中心原子的价层电子对数为________ (4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )__ 30、钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．（1）写出Ti的基态原子的价电子轨道表示式 ．（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为 ； （3）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色）。
绿色晶体中配体是 ．图1 图2（4）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 ．（5）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2所示，若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm31. 物质的结构决定物质的性质请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为_____4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1： 物质氢键X﹣H…Y 键能kJ．mol﹣1 （HF）n D﹣H…F 28.1 冰 O﹣H…O 18.8 （NH3）n N﹣H…N 5.4解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_____。
5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中 碳化硅的密度为____ _g/cm3化学参考答案12345678910CCDBBCDABA11121314151617181920BCBCBDDCBD2122232425CCBDB26、(1). 1s22s22p63s23p5 (2). 离子键、极性共价键、配位键 (3).直线型 分子27、（1）N＞O＞C； 略（2）σ键； sp3； 不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（3）CO2(或N2O)； N3-28、（1）1s22s22p63s23p6 3d10 2）O>C>H sp2 sp3 (3)2 (4)大于 小于 原子晶体29、（1）O3（1分） O3相对分子质量较大，范德华力大（1分） (2)三角锥形（1分） sp3（1分）(3) 4（1分） (4)Na2O（1分） 8（1分）＝2.27 g·cm－330、（1）略(1分）（3）Cl﹣、H2O；(2分）（4） [TiO]n2n+或TiO2+(1分）（5）(2分）31、(1). 3 (2). 3d84s2 (3). sp2、sp 25NA (4). 单个氢键的键能是(HF)n＞冰＞(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞(HF)n＞(NH3)n (5). 4 12 。