加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理； 3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤； 5、进一步熟悉滴定操作二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，把碘盐中的I－氧化为IO3－使碘盐中的碘都转化为碘酸根离子再用过量的甲酸钠除去过量的溴在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO3－反应析出I2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2，从而确定碘元素的含量发生的反应如下：I－ ＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－； Br2＋2HCOO－＋2H2O2CO32－＋4H+＋2Br－；IO3－＋ 5I－＋6H+ 3I2 ＋3H2O I2 + 2S2O32－ 2I－＋ S4O62－ 故有 KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 及 I ～KIO3～ 3I2 ～ 6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL) ，恒温箱 ；食用加碘盐，蒸馏水， 2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.001mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。
四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.15g左右（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL左右蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，定量转移入250cm3容量瓶中，用纯水稀释至刻度后摇匀 再用移液管取出25.00mL定量转移入250cm3容量瓶中，用纯水稀释至刻度后摇匀待用2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积平行滴定三次，求出硫代硫酸钠的浓度3、加碘食盐中碘含量的测定①、用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，使溶解完全②、用Na2S2O3标准液润洗碱式滴定管2～3次，装满试液，固定在滴定管夹上除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下③、向锥形瓶加入2mL 2mol/L盐酸，1 mL饱和溴水，摇匀后，放置3分钟； ④、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠，放置3分钟； ⑤、再加入5mL10%KI溶液，振动，使溶液静置5分钟。
⑥、用装满Na2S2O3标准液的滴定管进行滴定，至锥形瓶中溶液呈浅黄色时，加入2mL1%淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积平行滴定三次，求出食盐中碘的含量五、实验数据记录及计算： 1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3有 --- Na2S2O3 的浓度，m—所称KIO3的质量g， V--- Na2S2O3 的体积mL， M KIO3-----碘酸钾的摩尔质量214g/ mol 测定次数 项目 第一次第二次第三次m KIO3/gV KIO3/ mL25.002mol/L盐酸/mL2.010%KI溶液/mL3.01%的淀粉溶液/mL2.0V Na2S2O3终读数（V2mL)V Na2S2O3初读数（V1mL)V Na2S2O3 (V2－V1）mLC Na2S2O3/mol/LC Na2S2O3/mol/L均值相对偏差平均相对偏差2、食盐中碘含量的计算 由I ～KIO3～ 3I2 ～ 6Na2S2O3有 mI---食盐中碘元素的质量g，C Na2S2O3， V Na2S2O3分别表示Na2S2O3的浓度（mol/L）和体积(mL)， MI---碘元素的摩尔质量（127g/ mol）；最后食盐中碘元素的含量表示为： 测定次数 项目 第一次第二次第三次样品重/g纯水/mL100.0100.0100.02mol/L盐酸/mL2.0饱和溴水/mL1.010%的甲酸钠/mL3.010%KI溶液/mL5.01%的淀粉溶液/mL2.0C Na2S2O3/mol/LV Na2S2O3终读数（V2mL)V Na2S2O3初读数（V1mL)V Na2S2O3 (V2－V1）mLmI（mg/kg）mI（mg/kg）均值相对偏差平均相对偏差注：国家规定，加碘食盐中碘的标准值是35mg/kg，即每千克食盐均匀含有35毫克碘，同时允许在35±15毫克每千克范围内波动。
六、碘与人体健康（查阅资料，然后写上，此部分直接影响实验报告成绩，抄袭者记为零分七、结果与讨论。