2022年高三理综毕业班3月质量检查试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 B-11 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.下列关于人体血浆中所含蛋白质的叙述，正确的是A.都是由内分泌细胞合成分泌的 B .核糖体合成后以主动运输方式分泌C .某些蛋白质能特异性识别病原体 D. 氧气通过血浆蛋白运输到组织细胞2.下列生命活动只在减数分裂过程发生的是A.核膜、核仁消失 B.进行遗传信息的传递与表达C. 着丝点的分裂、分开 D.通过基因重组产生具有不同遗传信息的子细胞3.切除狗的胰腺，狗会出现糖尿病被切除胰腺后，狗的生理活动变化是 A.小肠内消化酶的种类不变 B. 体内血糖浓度的变化幅度增大C.促胰液素的调节作用能正常进行 D. 体内不再产生能升高血糖浓度的激素4.下列关于紫色洋葱外表皮细胞吸水和失水实验的叙述，正确的是A.实验过程需要加入龙胆紫染液对细胞进行染色B.复原过程中细胞液浓度将下降至与外界溶液等渗C.相同条件下紫色洋葱内表皮细胞也会发生质壁分离D．若外表皮细胞死亡，能发生质壁分离但不会发生复原现象5．在田间释放适量的性引诱剂能干扰害虫的雌雄交配，是防治害虫的有效措施。
对此分析错误的是A．对环境无污染，属于化学防治B．促进害虫种群年龄组成向衰退型演变C．性外激素类似物干扰害虫间化学信息传递D．对害虫种群的出生率影响远大于性别比例21男女正常男女患者12IⅡⅢⅣ6．对某单基因遗传病的家族进行遗传学调查后，得到了以下家族的遗传系谱图据此做出的判断正确的是A．此家族中最初的致病基因来自I-2的基因突变 B．对这一家族的调查可知该病在人群中的发病率C．此病最可能是由X染色体上的隐性基因控制的D．Ⅲ-1、Ⅲ-2生育一表现正常的男孩的概率是1/3 7．化学创造美好生活以下说法不正确的是 ( )A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气8．NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA9．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是Ａ.分子式为C10H19OＢ.同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类Ｃ.能发生取代、氧化、还原反应Ｄ.与氢气加成后的产物有4种一氯化物10．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I-还原性强于Cl-D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+11.硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点, 被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．电池放电时Na+从b极区移向a极区D．电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X > ZC．气态氢化物热稳定性：W > XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中13.亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。
其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+ 2c(H+) = c(ClO2-)+ 2c(OH-)二、选择题：本题共8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14．一质点沿直线运动，如图所示是从t =0时刻开始，质点的（式中x为位移）的图像，可以推知 A．质点做匀减速运动 B．加速度的大小是1m/s2第14题图第16题图C．t=2s时的速度是1m/s D．t=2s时的位移是3m15．有一理想变压器，副线圈所接电路如图所示，灯L1、L2为规格相同的两只小灯泡。
当S断开时，灯L1正常发光S闭合后，下列说法正确的是A．灯L1、L2都能正常发光 B．原线圈的输入功率减小C．原、副线圈的电流比增大 第15题图D．电阻R消耗的功率增大16．观察“嫦娥三号”在环月轨道上的运动，发现每经过时间t通过的弧长为l，该弧长对应的圆心角为θ（弧度），如图所示已知引力常量为G，“嫦娥三号”的环月轨道可近似看成是圆轨道，由此可推导月球的质量为第16题图A． B． C． D．第17题图17．如图所示，一个质量为m，电荷量为q的带正电的粒子（不计重力），从静止开始经电压U加速后，沿水平方向进入一垂直于纸面向外的匀强磁场B中，带电粒子经过半圆到A点，设OA＝y，则能正确反映y与U之间的函数关系的图像是第18题图18．倾角为θ＝45°、外表面光滑的楔形滑块M放在水平面AB上，滑块M的顶端O处固定一细线，细线的另一端拴一小球，已知小球的质量为m＝kg，当滑块M以a＝2g的加速度向右运动时，则细线拉力的大小为（取g＝10m/s2）A． 10N B． 5N C． N D．N第19题图19．如图所示，质量为M足够长的斜面体始终静止在水平地面上，有一个质量为m的小物块在受到沿斜面向下的力F的作用下，沿斜面匀加速下滑，此过程中斜面体与地面的摩擦力为零。
已知重力加速度为g，则下列说法正确的是 A．斜面体对地面的压力大小等于（m+M）g B．斜面体给小物块的作用力大小小于mg C．若将力F撤掉，小物块将匀速下滑D．若将力F的方向突然改为竖直向下，小物块仍做加速运动20．如图（a）所示，光滑绝缘水平面上有甲、乙两个点电荷t=0时，甲静止，乙以初速度6m/s向甲运动此后，它们仅在静电力的作用下沿同一直线运动（整个运动过程中没有接触），它们运动的v－t图象分别如图（b）中甲、乙两曲线所示则由图线可知A．两电荷的电性一定相反第20题图B．t1时刻两电荷的电势能最大C．0～t2时间内，两电荷的静电力先增大后减小D．0～t3时间内，甲的动能一直增大，乙的动能一直减小21．在半径为R的圆形区域内，存在垂直圆面的匀强磁场圆边上的P处有一粒子源，不沿垂直于磁场的各个方向，向磁场区发射速率均为的同种粒子，如图所示现测得：当磁感应强度为时，粒子均从由P点开始弧长为的圆周范围内射出磁场；当磁感应强度为时，粒子则都从由P点开始弧长为的圆周范围内射出磁场不计粒子的重力，则A．前后两次粒子运动的轨迹半径比为B．前后两次粒子运动的轨迹半径比为第21题图C．前后两次磁感应强度的大小之比为D．前后两次磁感应强度的大小之比为第Ⅱ卷（174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题，考生根据要求作答一）必考题（11题，共129分）22．（6分）某同学利用如图甲所示装置探究平抛运动中机械能是否守恒在斜槽轨道的末端安装一个光电门B，调节激光束与球心等高，斜槽末端水平地面上依次铺有白纸、复写纸，让小球从斜槽上固定位置A点无初速释放，通过光电门后落在地面的复写纸甲上，在白纸上留下打击印重复实验多次，测得小球通过光电门的平均时间为2.50ms当地重力加速度g＝9.8m/s2）乙甲(1) 用游标卡尺测得小球直径如图乙所示，则小球直径为d＝ mm，由此可知小球通过光电门的速度vB；(2) 实验测得轨道离地面的高度h＝0.441m，小球的第22题图平均落点P到轨道末端正下方O点的距离x＝0.591m，则由平抛运动规律解得小球平抛的初速度v0＝ m/s；(3) 在误差允许范围内，实验结果中小球通过光电门的速度vB与由平抛运动规律求解的平抛初速度v0满足 关系， 就可以认为平抛运动过程中机械能是守恒的23．（9分）某同学利用以下器材测量一节干电池的电动势和内电阻，实验 原理电路图如图甲所示。
电压表：V (量程3V，内阻Rv=10kΩ)电流表：G (量程3mA，内阻Rg=100Ω) 滑动变阻器：R（阻值范围0〜10Ω，额定电流2A)定值电阻：R0=0.5Ω开关S和导线第23题图(1) 该同学将电流表G与定值电阻R0并联，实际上是进行了电表的改装，则他改装后的电流表对应的量程是 A (结果保留一位有效数字）2) 该同学利用上述实验原理图测得数据，以电流表G读数为横坐标，以电压表V读数为纵坐标，绘出了如图乙所示的图线，根据图线可求出电源的电动势E= V，电源的内阻r= Ω结果均保留小数点后两位）24．（12分）如图所示，上表面光滑下表面粗糙足够长质量为M＝10kg的木板，在F＝50N的水平拉力作用下，沿水平地面向右匀加速运动加速度a＝2.5m/s2，某时刻速度为v0＝5m/s，将一个小铁块（可视为质点）无初速地放在木板最右端，这时木板恰好匀速运动，当木板运动了L＝1.8m时，又将第二个同样的小铁块无初速地放在木板最右端，g取10 m/s2，求：（1）木板与地面间的动摩擦因数μ2）放上第二个铁块后木板又运动L距离时的速度25．（20分）如图所示，光滑的定滑轮上绕有轻质柔软细线，线的一端系一质量为2m的重物，另一端系一质量为m、电阻为R的金属杆。
在竖直平面内有间距为L的足够长的平行金属导轨PQ、EF，在QF之间连接有阻值也为R的电阻，其余电阻不计，磁感应强度为B0的匀强磁场与导轨平面垂直，开始时金属杆置于导轨下端QF处，将重物由静止释放，当重物下降h时恰好达到稳定速度而匀速下降运动过程中金属杆始终与导轨垂直且接触良好，不计一切摩擦和接触电阻，重力加速度为g，求：（1）重物匀速下降的速度v；（2）重物从释放到下降h的过程中，电阻R中产生的焦耳热QR；（3）将重物下降h时的时刻记作t=0，速度记为v0，若从t=0开始磁感应强度逐渐减小，且金属杆中始终不产生感应电流，试写出磁感应强度的大小B随时间t变化的关系26．(14分).晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下： ② 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2，沸点/℃SiHCl333.0SiCl457.6HCl-84③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4； 请回答下列问题：(1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3。
该提纯方法为 2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：g A B C D E①依次连接的合理顺序为 ；装置D中g管的作用是 ； 装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶加热的目的是 ②装置A中发生反应的化学方程式为 ③操作时应先打开装置 （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是： 3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后 27．（14分）.稀土是我国战略性资源。
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题(1)为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_________________________处理2)焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是________________3)操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有_____________、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是_______________________________①HT不溶于水，也不和水反应②Ce3+不和萃取剂HT发生反应③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水④萃取剂HT的密度一定大于水(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层) 从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。
5)常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c(Ce3+)=b mol·L-1，已知Ce(OH)3的溶度积=a，则a和b的关系是____________________________________6)写出Ce(OH)3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：_______________________________________________________7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.545 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________［Ce(OH)4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字］28.（15分）xx年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：__________________________________________（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1则ΔH=_____________kJ•mol-1 （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________________________________________ （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。
若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：①该反应的化学平衡常数表达式：K= ②图中A点时，SO2的转化率为 ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“>”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) ____vA(逆) （填“>”、“<”、“=”）29．（10分）研究小组在透明的密闭温室里，进行水稻种子的萌发及幼苗发育的研究测得温室中的氧气浓度如下图所示，请回答问题：（1）水稻种子的主要储能物质是_________，种子萌发时需要浸种的目的是________2）温室中的水稻光合作用开始时间__________（填早于或等于或晚于）第10天，第10天～17天之间氧气浓度增加的原因是__________种子萌发17天以后限制氧气浓度增加的外界因素可能是__________。
3）相关的研究结果表明，蓝光处理比白光处理能显著抑制水稻幼苗株高的增长若要通过实验验证该观点，请简述实验思路:____________30．（9分）为治理养殖场粪便污水的排放造成的环境污染，某地用芦苇、鱼、藻类植物、浮游动物、细菌、真菌等构建人工湿地,通过沉降、分解和做鱼的饵料等对污水进行处理和综合利用，取得了良好的效益1）人工湿地的建立提高了能量的利用率，原因是 2）人工湿地中的藻类等植物生长旺盛，主要原因是细菌、真菌分解粪便污水中的有机物，为藻类等植物提供了丰富的 3）调查发现，该湿地物种数逐年增加，这实际上是群落的 过程，随之其营养结构趋于复杂， 稳定性增强4）人工湿地只能净化一定量的污水,原因是该生态系统 5) 芦苇能分泌抑制藻类生长的物质，两类生物之间的关系是 ；芦苇能净化水体、涵养水源、为鸟类提供栖息，觅食，繁殖的场所，这体现了生物多样性的 价值31.（8分）健康成年人饮用1000mL清水后1-2 小时内，尿量显著增多，而饮用等量的生理盐水后，尿量变化幅度不大，回答下列问题：（1）饮用1000mL的清水后，尿流量增多的原因是细胞外液_______下降，下丘脑分泌的________减少，__________对水的重吸收减少。
2）当膀胱中尿液充盈时，膀胱中的相应感受器就会感受到刺激，产生__________并传递到脊髓腰段的排尿中枢，且能上传到大脑皮层，产生尿意如果排尿条件不成熟，大脑能抑制脊髓排尿中枢，这体现了神经调节具有________的特点3）如果某人胸部脊髓因外伤而截断，排尿反射可以完成吗？请简要说明原因________32.（11分）某植物红花和白化这对相对性状同时受三对等位基因控制（A、a；B、b；C、c），这些基因独立遗传当个体的基因型中每对等位基因都至少有一个显性基因时（即A＿B＿C＿）才开红花，否则开白花1）纯种白花品系可能的基因型有 种，若一品系的纯种白花与其它不同基因白花品系杂交,子代均为白花，其最可能的基因型为 2）现有不同品系的纯种白花1、2、3、4，为确定其基因组成，拟进行如下实验：步骤1：各品系与纯种红花植株杂交， 获得F1 步骤2：________________ ，统计子代表现型 根据实验结果，可推断：若子代 ________________ ，说明该品系含一对隐性基因若子代 ________________ ，说明该品系含两对隐性基因。
若子代 ________________ ，说明该品系含三对隐性基因二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分33．[物理——选修3-5]（15分）（1）（5分）下列四幅图的有关说法中不正确的是 （填正确答案标号选对一个得2分，选对两个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最少得分为0分）A．分子间距离为r0时，分子间不存在引力和斥力B．分子间距小于r0范围内分子间距离减小时，斥力增大引力减小，分子力表现为斥力C．水面上的单分子油膜，在测量分子直径d大小时可把分子当作球形处理D．食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性E．猛推木质推杆，密闭的气体温度升高，压强变大，分子间表现为斥力，可看作是绝热变化（2）（10分）如图所示，水平放置两端封闭的气缸，截面积为10cm2，中间由可在气缸内无摩擦滑动的、厚度不计的活塞分隔成长度均为20cm的 A、B两部分。
开始时，活塞锁定，在A内注入压强为pA＝2.0×105Pa的氮气，B内注入压强为pB＝1.2×105Pa的氧气试求：当解除活塞锁定，达到平衡时，活塞移动的距离及平衡后B中气体的压强已知气缸是由导热性能良好的材料制成，且环境温度始终不变)34．［物理——选修3-4］（15分）（1）（5分）图为两列沿绳传播的（虚线表示甲波，实线表示乙波）简谐横波在某时刻的波形图，M为绳上x = 0.2m处的质点，则下列说法中正确的是________（填正确答案标号选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）x/my/cmv1v220-200M-0.5-0.3-0.10.10.30.5A．图示时刻质点M的速度为零B．M点是振动加强点C．甲波的传播速度v1比乙波的传播速度v2大D．由图示时刻开始，再经甲波的3/4周期，质点M将位于波峰E．位于原点的质点与M点的振动方向总是相反的（2）（10分）如图所示，一个半径为R、折射率为的透明玻璃半球体，O为球心，轴线OA水平且与半球体的左边界垂直，位于轴线上O点左侧处的点光源S发出一束与OA夹角θ=60°光线射向半球体，已知光在真空中传播的速度为c。
求：光线第一次从玻璃半球体出射时的方向以及光线在玻璃半球内传播的时间35．［物理——选修3-5］（15分）（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．德布罗意第一次将量子观念引入原子领域，玻尔预言了实物粒子的波动性B．原子核内部某个中子转变为质子和电子，产生的电子从原子核中发射出来，这就是β衰变C．氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后，在向低能级跃迁时放出光子的频率不一定等于入射光的频率D．分别用分别用Ｘ射线和绿光照射同一金属表面都能发生光电效应，则用Ｘ射线照射时光电子的最大初动能较大E．铀核裂变的核反应为（2）（10分）如图18所示，水平光滑地面上停放着一辆质量为M的小车，小车左端靠在竖直墙壁上，其左侧半径为R的四分之一圆弧轨道AB是光滑的，轨道最低点B与水平轨道BC相切，BC＝2R，整个轨道处于同一竖直面内将质量为m的物块（可视为质点，其中M ＝2m）从A点无初速释放，物块与小车上表面BC之间的动摩擦因数为0.5求物块相对BC运动的位移36.（15分）【化学——选修2：化学与技术】MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿、闪锌矿滤液AZn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Al3＋ZnSO4、MnSO4溶液Zn＋MnO2＋产品D已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_____________________、________________________。
2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_________________________，另外一种固体物质可为___________4）步骤④中电解过程中MnO2在______极析出，该电极上发生的反应方程式为_________________________________产品D的化学式为____________，该物质对整个生产的意义是__________________________________________37．（15分）【化学——选修3:物质结构与性质】xx年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示请回答下列问题:（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基态O原子中，核外存在 对自旋相反的电子 （2）下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面 c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa① NaH为 晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 。
② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 ③NaBH4结构如右图所示结构中存在的作用力有 38．（15分）【化学——选修5: 有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，B含有的官能团的名称是 2）B与CH3OH发生的反应类型是 ，C与HBr发生的反应类型是 3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号） a.54 b.108 c. 119 d.133（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。
①结构中含有苯环 ②只有一个侧链③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应[生物——选修3：现代生物科技专题]40. (15分)为实现目的基因与运载体结合，以便在大肠杆菌中大量表达相应的蛋白质，研究人员进行了如图所示操作请分析回答下列问题： （1）图表示用BamH I切割含目的基因的__________，质粒经相同限制酶处理后，经 ________酶的作用获得a，a称作_________将a与感受态大肠杆菌混合后，混合物应接种在含有________的培养基上质粒中抗氨苄青霉素基因称为______，在筛选过程起作用若要证明培养基是否符合实验要求，培养基上需接种________的感受态大肠杆菌，培养后不出现菌落则培养基合格2）DNA分子中，一条链中的两个核苷酸通过_________相连，已知碱性磷酸酶能除去核苷酸末端的5’磷酸，构建a的过程中用该酶处理质粒，但目的基因不用碱性磷酸酶处理，这样做的目的是___________如果要检测目的基因 是否成功表达，须提取培养后大肠杆菌的__________，用相应抗体检测参考答案1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．C 7．D 8．B 9．C 10．C 11．A 12．D 13．C 14．B 15．D 16．B 17．C 18．A 19．AC 20．BC 21．AD22．(1) 5.00 （2分）；(2) 1.97（2分）；(3) vB＝v0（2分）23．(1) 0.6 （3分）；(2) 1.48（3分）；0.84（3分）（0.78-0.90之间都给分）24. 解：（1）木板做匀加速直线运动时，由牛顿第二定律得： （2分）代入数据得： μ＝0.25。
（2分）（2）每放一个小铁块，木板所受的摩擦力增加μmg，放上第一个小铁块后木板匀速运动，由平衡条件得： （2分）解得：m＝10 kg （2分）设刚放第二块铁块时木板速度为v，对木板从放第一块铁块到刚放第二块铁块的过程，由动能定理得： （2分）联立代入数据得v＝4 m/s （2分）25解：（1）重物匀速下降时，设细线对金属棒的拉力为T，金属棒所受安培力为F，对金属棒受力，由平衡条件： (1分）由安培力公式得：F=B0IL （1分）由闭合电路欧姆定律得： （1分）由法拉第电磁感应定律得：E=B0Lv （1分）对重物，由平衡条件得：T=2mg （1分）由上述式子解得： （1分）（2）设电路中产生的总焦耳热为Q，则由系统功能原理得： （2分）电阻R中产生的焦耳热为QR，由串联电路特点 （2分）所以 （2分）（3）金属杆中恰好不产生感应电流，即磁通量不变Φ0=Φt，所以 （2分）式中 （2分）由牛顿第二定律得：对系统又 （2分）则磁感应强度与时间t的关系为 （2分）26(14分). (1)蒸馏(1分) （“分馏”也给分）(2) ①DBCAE；(2分) 平衡压强；(1分) （“使分液漏斗中的溶液顺利滴下”也给分）浓硫酸；(1分) 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化(1分) ②SiHCl3+H2Si+3HCl (3分) ③D(1分) 因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气(2分) (3)先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色（或加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀后变灰绿色最后变红褐色等合理答案）(2分) 27(14分).(1)粉碎成细颗粒(1分) (2)CaF2、CaSO4(2分) (3)分液漏斗(1分) ；①②③(2分)(4)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。
2分)(5)a=10-18b(2分)(6)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 (2分) (7)95%(2分)28.（15分）（1） 2C3H6+18NO = 6CO2+6H2O+9N2 （3分）（2）-746.5（2分）（3）2HSO3－+ 2H++2e－ = S2O42－+2H2O （3分）（4）① （1分）② 45% （2分，答“0.45”也给分）③ 24300 (Mpa)－1 （2分，没写单位扣1分）④ < > （各1分）*【片段解析】② 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)起 2a a 0转 2x x 2x平 2a-2x a-x 2x x=0.45a 转化率==0.45③ 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)起 2a a 0转 2x x 2x平 2a-2x a-x 2x x=0.9aK==24300 (Mpa)－129.（10分）（1）淀粉（1分） 增加种子的含水量，促进种子的新陈代谢（或细胞呼吸）（1分）（2）早于（1分） 幼苗光合作用产生的氧气量大于幼苗（和其它微生物）有氧呼吸消耗的氧气量（2分） 二氧化碳浓度（2分）（3）将生长状况相同的水稻幼苗等量分为实验组和对照组，分别对两组幼苗进行蓝光和白光处理，其它条件相同且适宜，一段时间后测量并比较两组幼苗的株高。
3分）30．（ 9分）（1）合理调整了能量流动关系，实现了能量多级利用（2分）（2）含N、P的无机盐和二氧化碳 （2分）（3）演替(次生演替 )（1分） 抵抗力（1分） （4）自我调节能力是有限的 （1分） （5）竞争 （1分） 间接（1分）31．（9分）（1）渗透压（1分） 抗利尿激素 （1分） 肾小管和集合管（1分）（2）神经冲动 （1分） 分级调节（2分）（3）可以 （1分） 排尿反射的反射弧还是完整的（2分）32（11分）（1）七（2分） aabbcc （1分）(2) 将F1与对应白花品系杂交（2 分）红花：白花=1；1（2 分）红花：白花=1；3（2 分）红花：白花=1；7（2 分）或各品系F1自交（2 分） 红花：白花=3；1（2 分）红花：白花=9：7（2 分）红花：白花=27；37（2 分）33．[物理——选修3-3]（1）ABE（2）解：设平衡后活塞向右移动的距离为x，平衡后B中气体压强为p，活塞移动前与平衡后的温度相同， 则由玻意耳定律得： 对A部分气体有：pALS＝p(L＋x)S； （4分） 对B部分气体有：pBLS＝p(L－x)S； （4分）代入相关数据解得x＝5 cm， p＝1.6×105Pa。
（2分）34．［物理——选修3-4］（1）（5分）BDE（2）（10分）试题分析： 作如图所示的光路图 ① ②解得： ③在△OBC中 ④解得： ⑤ ⑥解得 即出射光线CD方向与OA平行 ⑦光在玻璃半球体中传播的距离 ⑧速度 ⑨ ⑩①～⑩ 十个给分点各1分35．［物理——选修3-5］（1）BCD （2）解：小物块从A下滑到B的过程中，小车保持静止，对物块由机械能守恒定律得 （2分）从B到C的过程中，小车和物块组成的系统水平方向动量守恒，有 （3分）从B到C的过程中，由功能关系得 （3分）联立各式得 （2分）36．（15分）. 【化学——选修2：化学与技术】（1）MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O（2分）MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S¯＋6H2O（2分，写Fe2+不给分）（2）Cu、Cd （各1分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） Zn(OH)2（2分，Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可）（4）阳（1分）Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋（2分）H2SO4 （1分）用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用。
1分）37．（15分）【化学——选修3:物质结构与性质】（1）H＜C＜O，（2分） 3（1分）（2）a（2分）（3）①离子（1分） 6（2分） （2分）②sp2 （1分） SO3、CO32-（其他合理答案均可）（2分）③离子键、配位键、共价键（2分）（漏填一个扣一分）38．（15分）【化学——选修5: 有机化学基础】（1） （1分）, 羧基、碳碳双键（２分） （共3分）（2）取代反应（酯化反应），加成反应（各１分，共２分）（3）（２分）（4） c（各２分，共４分）（5） 8（各２分，共４分）40.（15分）（1）DNA片段（1分） DNA连接酶（1分） 基因表达载体（重组质粒）（1分）氨苄青霉素（2分） 标记基因 （2分） 未经质粒混合（2分）（2）磷酸二酯键（2分） 防止质粒自我连接（2分）总蛋白（2分）。