2019-2020年高一5月阶段测试化学试题校区：_______学生姓名: _______教师姓名：_______学管姓名：_______就读学校： 注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答考核内容：考试范围介绍高一年级必修2 第一章 元素周期律和元素周期表 第二章 化学反应原理 第三章 有机化合物涉及知识及考点元素周期律 化学能和热能 化学能和电能 化学反应速率和化学反应限度 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的分子结构和化学性质成绩统计：卷Ⅰ题号一二总分总成绩分数卷Ⅱ题号三四五总分分数第Ⅰ卷（50分）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1．1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋→＋下列有关说法中正确的是A．该过程属于化学变化 B．α粒子是He元素的一种核素C．原子核内有1个中子 D．、原子核内质子数分别为14、172.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl24.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃5．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 6．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多 （ ）Ａ、C2H6 Ｂ、C3H8 Ｃ、C4H10 Ｄ、C5H127．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A．通人酸性高锰酸钾溶液 B．通人足量的溴水中 C．点燃 D．在催化剂存在的条件下与氢气反应8．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2 悬浊液C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液9．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 A 27% B 28% C 54% D 无法计算10．可逆反应：2NO2△2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，错选或多选，该小题都为0分11．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A．属于有机高分子材料 B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想 D．工业上通过乙烷加聚合成12．下列叙述中不正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物下列叙述正确的是A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△ 2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0. 15 mol/L16．右图是某有机物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应 C．发生酯化反应 D．发生水解反应17、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L有下列组合的混合烃：其中不符合上述要求的是 A、C2H4和C3H4 B、CH4和C2H6 C、CH4和C4H4 D、C2H2和C3H618．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气 B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 D．山梨酸能发生银镜反应19.下列用水就能鉴别的物质是 （ ）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸20.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 （ ） A.盐酸 B.CH3COOH C.HNO3 D.C2H5OH第Ⅱ卷（非选择题 共50分）三.填空题(每空1分，化学方程式2分，共30分)21、（4分）下列各组物质： ① O2和O3 ② 12C和14C ③乙醇和乙酸④ CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5 ⑤⑥ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 互为同素异形体的是 （填序号，下同），互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一物质的是 22．（7分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
(1)a是 极，电极反应式是 ；b是 极．电极反应式是 (2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供．若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了 mol的电子23．（4分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 （3）该烃的二氯取代物有多少种 （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 24、（6分）将1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽里，放在光亮处片刻后发现试管中气体颜色 ，试管中液面上升，试管壁上出现了 ，在该反应的所有产物中（HCl除外），常温下 （填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是 （填化学式）。
试写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式 25、（9分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务[实验目的]制取乙酸乙酯[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为 其中浓H2SO4的作用是 和 [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 [实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查 （2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 （3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 四、推断题（每空2分，共12分）26.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”） （3）写出实验室制备YX3的化学方程式： （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
则A的名称是 五、计算题（共8分）27．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式附加题（10分）28.（10分）已知0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g已知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式； （2）若0.2 mol该有机物恰好将与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式； （3）若改为0.2 mol该有机物恰好将与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 试卷配套答案一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分）二、多项选择题11.D 12.A 13.B 14.CD 15.B 16.D 17.BD 18.D 19.B 20.D 三、填空题(每空1分，化学方程式2分，共30分)21、①； ②； ⑥； ④⑤22. (1)负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu (2)4X104 。
23．（1）C6H6 （2）无 （3）3种 （4） 24、变浅 油状液滴 CH3Cl CCl425、[实验原理] CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 催化剂；吸水剂（顺序可以颠倒） [装置设计] 乙；防止倒吸 [问题讨论]（1）检查装置气密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液 四、推断题（每空2分，共12分）26、（1）氢 第三周期第ⅥA族 （2）略 共价（3）①2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（4）①硫酸铵五、计算题（共8分）27．⑴解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol×32g·mol-1= 4 g n(H2O)= = 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol×2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol 答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
⑵解：2.3 g A中所含氧原子： n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1则A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 答：A 的分子式为 C2H6O 附加题。