硫、二氧化硫、硫化氢 练习题2一、选择题1．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:A. FeS. B. Cu2S. C. SO3 D. Al2S3.2．下列说法与酸雨的形成无关的是A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气C. 硫酸厂排出的大量尾气 D. 自然界中硫化物分解3．下列试剂在空气中放置,溶液质量会增加的是（双选）A. 浓盐酸. B. 浓氢氧化钠溶液. C. 浓硫酸. D. 稀硫酸4．在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是A. C+H2SO4(浓) B. Cu+H2SO4(浓) C. Ba(OH)2+H2SO4 D. H2S+H2SO4(浓) 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（双选） A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀C. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．下列离子方程式中不正确的是 A. H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu２＋+S２－=CuS↓B. Cl2通亚硫酸溶液中:SO３２－+Cl２+２H2O=4H＋+SO４２－+2Cl－ C. 氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O D. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba２＋+SO4２－=BaSO4↓ 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是 提示： A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液14．为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入A. 饱和NaCl溶液. B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液. D. 饱和NaHSO3溶液14.属于SO2被还原的反应是 A. SO2+2H20+Cl2=4H＋+SO４２－+2Cl－ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. SO2+2OH－=SO３２－+H2O D. SO2+OH－=HSO3－. 15. 下列各组离子能在水溶液中同时大量存在的是 A. H＋ Na＋ SO３２－ K＋ B. S２－ NH４＋ H＋ SO４２－ C.．H＋ SO３２－ S2- K+ D. Na＋ K＋ HCO３－ CO３２－．16. 对于O,S,Se,Te四种元素,下列说法中不正确的是 A.最外层电子数相等 B.原子半径依次增大 C.离子半径依次增大 D.随着核电荷数的依次增大,对核外最外层电子的吸引力逐渐增大 17.①氯气 ②二氧化硫 ③活性碳 ④漂白粉 都能使品红溶液褪色,但褪色过程 不属于氧化-还原反应的是 A. ①② B. ②③ C. ②④ D.①③④ 20.将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是 A. 24毫升 B. 30毫升 C. 20毫升 D. 18毫升21.管壁附有硫时，可用（ ）清洗：A水. B. NaOH. C. 热的碱液 . D. 酒精.22.硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是:A. S. B. S2. C. S4. D. S6. .23. H2S、SO2、SO3共同具有的性质是：A还原性. B. 氧化性. C. 水溶液显酸性. D. 标准状态下都是气体.二、简答题24．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。
它们具有下列性质：① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色试回答以下问题（1）推断A～E的化学式：A． ；B． ；C． ；D． ；E． 2）有关反应的离子方程式：①B与盐酸反应 ；②C与硫酸反应 ；③D与硫酸反应 ；④E与溴水反应 25．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。
事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 三、计算题22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）求此试样中Na2SO3所占的质量分数23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。