常见的酸和酸的通性沈宝信教学目标：知识技能：1、知道几种常见的酸的主要性质和用途及酸的腐蚀 性的注意事项2、掌握常见酸的通性及用途3.浓硫酸三性过程与方法： 运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取 的信息进行加工情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神教学过程：一、常见的几种酸的特性及主要用途1、盐酸和硫酸的物理性质：物 质颜 色状 态挥发性盐酸（HC1的水溶液）硫酸（HSO ）2 4粘稠、油状、液态注意：⑴纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主 要由Fe3+引起）⑵观察浓盐酸时常会看到白雾，原因：盐酸的用途：盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也 能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物 随着有机合成工业 的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成 多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病） 等多种有机药剂的盐酸盐等硫酸大量用于清洗钢铁的表面硫酸还是生产化肥的原料硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠 的原料。
很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要 用硫酸做原料2.浓硫酸特性和使用浓硫酸时应注意的事项（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气中或潮湿气体中的水蒸气，也可以吸收潮 湿固体表面的水分，在这些变化中，浓硫酸直接吸收水分，使本身变稀例如 把浓硫酸加入盛有少量盐酸的试管中，由于浓硫酸吸水，使盐酸中的氯化氢挥 发出来，在空气中形成盐酸的小液滴这时看到试管口冒“白雾”又如使含 水蒸气的气体通过盛有浓硫酸的洗气装置后，水蒸气被浓硫酸吸收，气体被干 燥可用作干燥剂2）腐蚀性：对于由碳、氢、氧等元素组成的化合物，浓硫酸能夺取其中 的氢、氧元素而使它们碳化把浓硫酸加到蔗糖里，在浓硫酸的作用下，蔗糖 变成了黑色的碳浓硫酸使纸张、火柴梗变黑或腐蚀衣服、皮肤、都是发生了 这种变化浓硫酸的脱水性与吸水性不相同：吸水是浓硫酸直接与水结合的变化，脱水 是浓硫酸按组成水的比例去夺取一些化合物分子中的氢、氧原子的变化浓硫酸的腐蚀性很强，若不小心在皮肤上或衣服上沾上浓硫酸，应该立即 用布擦掉，再用水冲洗干净浓硫酸的稀释：浓硫酸的密度很大，溶于水时要放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断地搅拌。
使溶液温度均匀升高千万不能把水倒进浓硫酸里，否则会引起局部水的剧烈沸腾而使硫酸液滴飞溅出来，产生危险二、盐酸和稀硫酸化学性质用列表的方式来比较盐酸和稀硫酸的化学性质：与酸反应的物 质盐酸（HC1）稀硫酸（HSO ）2 4指示 剂石蕊试液酚酞试液活泼金属金属氧化物碱可溶性碱 不溶性碱土卜rm.AgNO+HCl=AgCl 1 +HNO （用 于鉴定盐酸或可溶性氯化 物）BaCl +H SO =BaSO 1 +2HC1 （用于2 2 4 4鉴定硫酸或可溶性含SO42-离子 的化合物）归纳酸类物质所具有的通性酸的通性如下：通性反应产物和实例与指示剂反应紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与活泼金属反应（金属活动性 顺序表中氢以前的金属）生成盐和氢气与一些金属氧化物反应生成盐和水与碱反应（中和反应）生成盐和水与一些盐反应生成新的盐和新的酸中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。