中考化学考前必背知识点总结-----基础知识物理变化无新物质生成形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；化合价原则：单质中元素化合价为0化合物中元素化合价的代数和为0确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗环境保护空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；白色污染：废弃塑料有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗硬水软水含钙、镁化合物的多少区分：肥皂水，泡沫多是软水硬水软化：煮沸（蒸馏）。
溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）去油污洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗汽油——溶解氢氧化钠——反应原理不同】基本操作固体——块状用镊子，粉末用药匙用后擦净】液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码 〖精确到0.1g〗量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平规格的选择】 〖精确到0.1mL〗酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗加热——直接加热：先预热 间接加热：垫石棉网过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶溶液特征——均一、稳定、（混合物）溶质——固、液、气态溶剂——水、酒精、汽油碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。
转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温溶液配制⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】金属物性铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……中考化学考前必背知识点总结物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬——钻头、划玻璃石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。
毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）蛋白质供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；维生素（不供能）蔬菜、水果缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；无机盐（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。
常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一 塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；中考化学考前必背知识点总结----化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1图A～E中属于同种元素的是A与D 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E 【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B化学性质稳定的是C、D、E8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g60℃时B的溶解度为30g会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（＋）无气泡产生（－）产生气泡快（＋＋）⑵金属与盐能否反应：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液①M表面无变化②M表面有N析出8.化学方程式：【略】四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗9.能源：煤、石油——污染环境。
天然气——较清洁的化石燃料新能源——氢气〖零污染〗等10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】 〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】；Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】中考化学考前必背知识点总结----推断题的“题眼”1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】2.高温条件一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温 2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一变三2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。
7.溶液变色变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3＋；变浅绿色——含Fe2＋；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱8.A＋B→A＋C＋D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑催化剂：一变两不变】9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 〖H2、CO可先转化，后检验〗4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】乙——铜——除去（吸收）氧气；丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。
加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；B：固体＋液体 气体【常温】2.收集装置：C—排水法〖气体不易或难溶于水〗；D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；E——向上排气法〖气体密度比空气大〗动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维中考化学考前必背知识点总结其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示 例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化学方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClKNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O 【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【转化】加热法除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 【转化】溶解法BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发植物缺乏氮肥：叶片发黄缺乏磷肥：植株特别矮小缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1〗结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降活性炭：有吸附性，起脱色去味作用蒸馏：净化程度最高蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化 12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。
〖资源保护〗⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却尾气处理】一、 化学式书写1、化合物 阴离子阳离子OH－氢氧根NO3－硝酸根Cl－氯离子SO42－硫酸根CO32－碳酸根分类O2-氧离子H＋H2OHNO3、↑HCl、↑H2SO4H2CO3、↑→酸H2O氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水NH4＋NH4·H2O↑NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3↓盐＿铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿K＋KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓CaO钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg2+Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁Mn2+Mn(OH)2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌Al3+Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3＿Al2O3铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝＿氧化铝Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3↓CuO铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜Fe2+Fe(OH)2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁Fe3+Fe(OH)3↓Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3＿Fe2O3铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁＿氧化铁Ag+＿AgNO3AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓Ag2O银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱→盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。
2、单质金属单质KCaNaMgAlZnFeSn钾钙钠镁铝锌铁锡PbCuHgAgPtAuMnNi铅铜汞银铂金锰镍非金属单质H2O2N2F2Cl2Br2I2O3氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧PSCSiB磷硫碳硅硼稀有气体HeNeArKrXe氦氖氩氪氙二、 化学方程式、反应现象、应用1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5. C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6. S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7. 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料8. 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、22. H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验24. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25. 2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属28. C + CO2 高温2CO 29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头35. CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢37. Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理39. CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属40. Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ 89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应 用于检验溶液中的铵根离子90. NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体三、（一）气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体不易溶于水，比空气略重，可液化和固化氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO(1)供呼吸如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离不能用碳、硫代替磷碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球2)做合成盐酸、合成氨的原料3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染4)冶炼金属，用氢气做还原剂水H2O水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）置换反应：C + H2O CO + H2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧2、不供给呼吸3、与水反应CO2 + H2O === H2CO3 4、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低１铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解极易溶于水且放热有强烈的腐蚀性①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色酸性氧化物+碱－盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag⑵酸＋盐→酸＋盐NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl对维持人体体液的平衡起着重要作用它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多等硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）2、用白色的硫酸铜来检验水的存在氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2ONaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等KNO3属于复合肥料钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
营养素蛋白质①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要谷物、面食、糖等糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖油脂①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺乏维生素A会得夜盲症水果、蔬菜缺乏维生素C会得坏血病有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶初中化学常见物质俗称、重要性质及用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)P红磷 白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹C金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3。