高考化学试题

2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学反应中的能量变化2012年高考化学试题．（2012江苏∙10）下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B．（2012安徽∙7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案：B．（2012江苏∙4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/ kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小答案：D12．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（KJ）是△H2= －2752KJ/mol△H3△H1=－534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A．194 B．391 C．516 D．658答案：B．（2012安徽∙12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)答案：B．（2012大纲∙9）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 答案：D．(2012北京∙26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。

利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl＋O2400℃CuO/CuCl22Cl2＋2H2O(1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量ⅡO OCl ClOOClCl243KJ/mol键断裂498KJ/mol键断裂H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是_______________③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________ (2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线60708090100360380400420440460反应温度/℃HCl的平衡转化率/%abcd①曲线b对应的投料比是______________.②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________.③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.答案：(1) 4HCl＋O2400℃CuO/CuCl22Cl2＋2H2O △H=－115.6kJ·mol－1；32；强(2) 4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%．（2012海南∙13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。

回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气 已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ∙mol－1 ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 答案：(1) 5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH=−1048.9kJ·mol－1 (4) N2H4 + 4OH－− 4e－ = 4H2O +N2↑．（2012天津∙10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 ⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ；580 ℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 ⑷已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝+66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝－137.9 kJ/mol则WO2(s) WO2(g)的∆H＝ 。

⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)下列说法正确的有 a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢答案： ⑴k= ⑵ 　=60%正反应吸热⑶第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4⑷△－1. ⑸a、b．（2012新课标∙27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/mol·L−1 ①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L－1； ④比教产物CO在2−3 min、5−6 min和12−13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小 ； ⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小： v(5−6) v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑵5.52×103kJ ⑶CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2 ⑷①0.234mol·L－1 ②< ③0.031 ④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13) ⑤> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．（2012浙江∙27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。

下列能量关系图合理的是 4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率用于比色分析的仪器 是 A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪(6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线答案： (1） (2）减小 小于 (3）D (4）＞ 较高 (5）C (6）2011年高考化学试题．（2011浙江∙12）下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka= 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋ O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/molC(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol答案：B．（2011北京∙10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol答案：D．（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A. −1780kJ/mol B. −1220 kJ/molC.−450 kJ/mol D. +430 kJ/mol答案：B．（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=−701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=−181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. −259.7 kJ·mol-1 D. −519.4kJ·mol-1 答案：C．（2011海南）某反应的△H= +100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1答案：CD．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案：D．(2011江苏∙20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示图中A、B表示的物质依次是 4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为 5)Mg2Cu是一种储氢合金350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol－1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O (5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH22010年高考化学试题．（2010山东卷∙10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同答案：C．（2010重庆卷∙12）已知H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) △H=－72kJ·mol－1 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．200答案：D．（2010天津卷∙6）下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化答案：B．（2010广东理综卷∙9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g) △H1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) △H2 2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B．⊿H3=⊿H1+⊿H2 C．⊿H3=⊿H1−2⊿H2 D．⊿H3=⊿H1−⊿H2答案：A．（2010浙江卷∙12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=−890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3 △H=－38.6kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 ↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)3 答案：C．（2010上海卷∙14）下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量答案：C．（2010上海卷∙17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A．使用Cu−Zn−Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B．（2010江苏卷∙8）下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱答案 ：AC．（2010安徽卷∙25） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信 息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y已知：XO(g)+ O2(g)=XO2(g) △H=－283.0 kJ·mol－1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H−Z H−Y (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol．（2010天津卷∙7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________答案： (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al−3e−Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

．（2010广东理综卷∙31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ _②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L−1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞O(3) 或1.43．（2010上海卷∙25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋190kJ⑴该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑵该热化学反应方程式的意义是 ．⑶下列描述中能说明上述反应已平衡的是： a．v(O2)正2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化⑷在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol

A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）⑴方法Ⅱ重要发生了下列反应： S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 ⑵方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示阳极区放出气体的成分为 填化学式）答案：（1）AC HCO3－＋SO2 CO2＋HSO3－(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO22009年高考化学试题．（09全国卷Ⅱ∙11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3答案：B．(09天津卷∙6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=−226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞−452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023答案：C．（09四川卷∙9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol答案：B．（09上海卷∙19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案：AD．(09重庆卷∙12)下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）== SO2（g）；△H=−269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）答案：C．（09海南卷∙12）已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1答案：A．(09上海理综∙10)右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰C．氯化镁 D．食盐答案：B．（09安徽卷∙25）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物 （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________（填“强”或“弱”） （2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”） （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________________ Fe(s)＋O2(g)FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1 2X(s)＋O2(g) X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

答案：（1）二 VA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=－859.7KJ/mol．（09江苏卷∙17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2 和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu(s)＋2H＋(aq) Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1 2H2O2(l) 2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g) H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。

3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率（×10−3mol·L－1·min－1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀制备CuCl的离子方程式是 答案：（1）BD （2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=−-1 （3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋10.（09浙江卷∙27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345mol·L－11.00×10−34.50×10−42.50×10−41.50×10−41.00×10−41.00×10−4c(CO)/ mol·L－13.60×10−33.05×10−32.85×10−32.75×10−32.70×10−32.70×10−3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“>”、“<”、“=”。

2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________3）在该温度下，反应的平衡常数K= 4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/℃NO初始浓度/ mol·L－1CO初始浓度/ mol·L－1催化剂的比表面积/m2·g－1I2801.20×10−35.80×10−382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表格中填入剩余的实验条件数据②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号答案：（1）< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D(5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3Ⅲ：1.2×10-3 、5.80×10-3②．（09广东化学∙23）磷单质及其化合物的有广泛应用。

1) 由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H①上述反应中，副产物矿渣可用来 ②已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用△H1、△H2和△H3表示△H，△H= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍①NaH2PO2中P元素的化合价为 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 -+ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 答案：（1）①制水泥②△H1+3△H2+18△H3（2）HO－P－O－P－O－P－OHOHOHOHOOONa5P3O10（3）①+1 ② 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H＋③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求12.（09宁夏卷∙28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=−99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）−198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=−296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=−99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=−1185 KJ·mol-1 。