中考化学必须掌握的基础知识总结（8） 中考化学必须掌握的基础知识总结(8) 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性 二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2点燃=CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃=2CO 3、还原性：C2CuO高温==2Cu+CO2↑(置换反应)应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊 2Fe2O3+3C高温==4Fe3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳 满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳气体 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温==CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质： 1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3==H2OCO2↑碳酸不稳定，易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温==2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒 3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性) 1)可燃性：2COO2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气：H2与CO的混合气体CH2O高温H2CO) 2)还原性：CO+CuO△==CuCO2(非置换反应)应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温==2Fe3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊) 除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△==CuCO2 CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温==CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水)第 6 页 共 6 页。