2023年高二化学选修4全册综合测试题

高二化学选修四综合测试题参摄影对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选用题（每题只有一种对旳选项，每题2分，共50分）1、变化下列一种条件，通过提高活化分子百分率来提高反应速率是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少许CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化熵变不不不小于零是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定温度下定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡是 A．混合气体压强 B．混合气体密度 C．混合气体相对分子质量 D．C气体总物质量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应下列说法中对旳 A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于NC、X和Y总能量一定高于M和N总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿空气中轻易生锈C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液所有放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液体积 为A．不不不小于20mL B．不不小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中中和热可体现为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3关系对旳是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q19、为了除去MgCl2酸性溶性中Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1H2SO4溶液)中四个相似纯锌片，腐蚀最慢是 T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。

在不一样温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z物质量[n（Z）]与反应时间（t）关系如图所示则下列判断对旳是 A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

某温度下，向pH=6蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2下列对该溶液论述中，不对旳是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来H+浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体加入克制了水电离D．该温度下加入等体积pH为12NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独变化下述条件后有关论述一定错误是 A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化倍数相等 B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增长倍数不不不小于v(逆)增长倍数 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数不不不小于v(逆)减少倍数 D．增长c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增长倍数不不不小于v(逆)增长倍数16、常温，某溶液中由水电离产生c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存是 A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—17、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3下列溶液各100mL。

需要NaOH溶液体积最大是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列论述中对旳是 A．PbO2放电时是电池负极，充电时是电池阳极 B．负极电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4 C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性既有浓度均为0.1 mol/L－1NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子物质量浓度存在下列关系（R体现S或C），其中一定对旳是 A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32-)＋c(OH-)C．c(RO32-)＋c(HRO3-)＋c(H2RO3)＝c(Na+)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等ZnSO4溶液隔阂(只容许SO42 －通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X20、如图所示，下列论述对旳是A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 21、常温下，既有PH=2某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液pH不不小于7。

下表中判断合理是 编号HXYOH溶液体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)

有些反应反应热虽然无法直接测得，但可通过间接措施测定现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体热化学反应方程式：_________________ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-由以上试验事实可知4种难溶银盐溶解度减小次序是 3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液填编号）A、通过相似电量时，阴极产生气体物质量相似是___________ __。

B、通过相似电量时，产生气体总物质量由多到少排列次序是___ ___27、（8分）在一定体积密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答问题：（1）该反应化学平衡常数体现式为K ＝ 2）该反应为 反应（选填吸热、放热）3）能判断该反应与否到达化学平衡状态根据是 （多选扣分）A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时温度为 ℃28、（12分）某学生为测定未知浓度硫酸溶液，试验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／LNaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用原则0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸试验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B．用待测定溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗洁净滴定管 D．取下碱式滴定管用原则NaOH溶液润洗后，将原则液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调整液面至刻度“0”或“0”刻度如下 E．检查滴定管与否漏水 F．另取锥形瓶，再反复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作对旳次序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　　　 ②该滴定操作中应选用指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　 ③在G操作中怎样确定终点? 2)分析下列操作成果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用原则液润洗，导致滴定成果 碱式滴定管滴定前读数时仰望，结束时读数平视，导致滴定成果 。

(3)计算待测硫酸(稀释前硫酸)溶液物质量浓度 mol／L29、（6分）既有0.1mol/L纯碱溶液，回答问题：（1）常温下，甲同学用pH试纸检查该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么？（用离子方程式体现） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液碰到酚酞呈红色对该现象分析，你认为能得到结论是：该溶液呈 性对为何碰到酚酞该溶液展现出红色原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制原则碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致请你设计一种简朴试验方案，来评判上述观点规定必要写出操作、现象和结论） 30、（14分）在如图用石墨作电极电解池中，放入500mL含一种溶质某蓝色溶液进行电解，观测到A电极表面有红色固态物质生成，B电极有无色气体生成。

请回答问题：（1）请写出B极板名称及反应式： 2）写出电解时反应总离子方程式 3）若当溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g电解后溶液pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前状态，则需加入 ，其质量为 g假设电解先后溶液体积不变）（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都搜集到22.4L气体（原则状况）时，停止电解则原溶液中c(K+)为 多少？（请简朴体现计算过程，4分）高二化学选修四综合测试题 参照答案一、选用题12345678910111213ABAACBACDDCCD141516171819202122232425DCDDBCADADCB二、填空题26、（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H=－218.00 kJ／mol（2）AgCl ﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S（3）①③；③﹥①﹥④﹥② 27、（1）；（2）吸热；（3）B、C；（4）830 28、（1）① ECDBAGF ② 酚酞③滴入最终一滴NaOH溶液，溶液忽然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大；偏小(3)4.2029、（1）CO32-+H2OHCO3- +OH- （2）碱性 （3）取上述碳酸钠和酚酞混合溶液少许，加入过量氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是对旳，反之，则乙对旳。

其他合理答案也可以得分）30、（1）阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑电解 （2）（2分）2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 ↑+ 4H+ （3）1 CuO 2 （或CuCO3 3.2）（4）由电子守恒可知：2 nCu2++2 nH2 = 4nO2 得nCu2+ = 1mol （得出nCu2+或c（Cu2+）即可得分） 由电荷守恒可知：c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-） c（K+）=2mol/L 。