高考冲刺训练之二：题型训练：基本理论31A．（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） △H = －272.0 kJ/mol 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） △H=－1675.7 kJ/mol Al和FeO发生铝热反映的热化学方程式是___________________________________________（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反映：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ① 该反映的平衡常数体现式为____________________已知K1000℃＜K1200℃，则该反映是________反映（填“吸热”或“放热”）② 用有关离子方程式阐明上述反映所得固体产物的水溶液的酸碱性_________________3）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽视不计），测得混合液的pH＝8，请回答问题：① 混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较 （填＜、＞、＝）② 已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相似温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 （填序号）a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl答案：（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） △H=－859．7kJ/mol（2）① K= 吸热② S2— + H2O HS— + OH—（3）① ＞ ②＞ c＞a＞b＞d 31B．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答问题： I.（1）右图是N2和H2反映生成2molNH3过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH3放出热量为 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反映： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498……K/(mol·L—1)—24.1×106K1K2……请完毕下列问题：① 试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）② 下列各项能作为判断该反映达到化学平衡状态的根据的是 （填序号字母） A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变II. 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反映均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料请回答问题：（1）① 写出肼与一氧化氮反映的化学方程式 ② 火箭推动器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反映时产气愤体，并放出大量热。
已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反映生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，此外还知：H2O(1) = H2O(g) △H= +44 kJ·mol-1 2H2O2(1) = 2H2O(1) +O2(g) △H= －196.4 kJ·mol-1写出联氨与氧气反映生成液态水的热化学方程式为 （2）① 肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液该电池放电时，正极的电极反映式为 ② 如图是一种电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源a若A为粗铜（Fe、Ag、CO杂质），B为纯铜，C为CuSO4溶液通电一段时问后，溶液中Cu2+的浓度将 （填“增大”“不变”“减小”）b若A为铂电极，B是石墨电极，c为硫酸，则阴极的电极反映式为 运用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上SO42-被氧化成S2O82- （过二硫酸根离子），S2O82-与水反映即可生成H2O 2： S2O82-+2H2O=2 SO42-十H2O2+2H+若要制取l moL H2O2，该燃料电池理论上需消耗 mol N2H4。
3）① 联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，试写出其溶于水呈碱性的离子方程式 ② 盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似 a 写出盐酸肼第一步水解反映的离子方程式 b 盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表达对的的是 （填序号） A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—) B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+) C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—) D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)答案： I. （1）46.1kJ （2）> CII.（1）① N2H4+2NO=2N 2 +2H2O ② N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1） △H=－621.23kJ·mol—1（2）① O2+4e-+2H2O = 4OH-- ② a 减小 b 2H++2e - = H2↑ 0.5（3）① N2H4+H2O N2H5OH N2H5+ +OH--② a N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+ b AC 31C．一氧化碳是一种用途相称广泛的化工基本原料。
1）运用下列反映可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反映的ΔH ▲ 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式 ▲ 3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度（t）的关系曲线图则一氧化碳还原三氧化铬反映的化学平衡常数体现式可表达为：K＝ ▲ 800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 ▲ （填化学式），该反映的平衡常数数值（K）等于 ▲ 4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质写出B极发生的电极反映式 ▲ 。
t/℃5007009001100–6–226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O 图1 图2 答案：（1）＜（2分）（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) ΔH3＝－270 kJ·mol－1（2分）（3）c3(CO2)/ c3(CO) （2分） Cu2O（2分） 106（2分）（4）2CO2＋O2＋4e－＝2CO3 2―（2分）31D．上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，旨在倡导人们合理、科学地运用能源，提高能源的运用率由于温室效应和资源短缺等问题，如何减少大气中的CO2含量并加以开发运用，引起了全社会的普遍关注1）科学家们提出运用工业废气中的CO2可制取甲醇已知在常温常压下反映的热化学方程式： ① CO ( g ) + 2H2（g）== CH3OH ( g ） △H1 ＝ -90 kJ · mol-1② CO ( g ) + H2O ( g ) == CO2 ( g ) + H2 ( g ) △H2＝ -41 kJ · mol-1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： （2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在图示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。
① 从反映开始到平衡，平均反映速率v（H2）＝ ② 反映的平衡常数K= （可考察列式计算）③ 下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关论述对的的是 A．升高温度正反映速率减慢，逆反映速率加快 B．当3V正（H2）=V逆（CO2）时，该反映达到了平衡状态C．将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大（3）10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及积极式电堆甲醇燃料电池的工作原理如右图所示① 该电池工作时，H+向 极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反映式为 ② 以该燃料电池作为电源，电解精炼铜若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“不小于”、“等于”或“不不小于”） 阴极增长的质量。
当阴极质量增长64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为 L（原则状况下）答案：（l） CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) = CH3OH ( g ) + H2O ( g ） △H ＝ -49kJ/mol （2）① 0.225mol·L-1·min-1 ②144 ③ C、D （3）① 正 O2+4e-+4H+ = 2H2O ② 不小于 11.2 解析：（1）根据盖斯定律： ①－②可得CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) = CH3OH ( g ) + H2O ( g ） △H ＝ - 49kJ/mol2）①从反映开始到平衡，平均反映速率v（CO2）＝（1mol －0.25mol）÷1L÷10min=0.075 mol·L-1·min-1，因此v（H2）＝3v（CO2）＝0.225mol·L-1·min-1②反映达到平衡时，c（CO2）=0.25 mol·L-1， c（CH3OH）= c（H2O）=0.75 mol·L-1，c（H2）=0.25mol·L-1，因此该温度下反映的平衡常数K==144③对于反映CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) = CH3OH ( g ) + H2O ( g ） △H ＝ -49kJ/mol。
A项，升高温度正、逆反映速率都加快 ；B项，当V正（H2）=3V逆（CO2）时，该反映达到平衡状态；C项，将H2O（g）从体系中分离出来，平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率；D项，再充入1mol CO2和3mol H2，相称于增大压强，平衡正向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大3）燃料电池总反映式为2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 +4 H2O① 该电池工作时， H+向正极移动，电池正极的电极反映式为O2+4e-+4H+ = 2H2O②由于粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将不小于阴极增长的质量当阴极质量增长64g时，阐明有1 molCu析出，电路中转移2 mol电子，根据电子转移守恒，该燃料电池理论上需消耗0.5mol O2，原则状况下的体积为11.2L11、如图是广州亚运会揭幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一种场景，请回答问题：⑴焰火运用了部分金属的元素特性的 反映，该反映属于 （填“物理”或“化学”）变化⑵ 目前有一种火焰的引起是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。
请写出该反映的方程式 ⑶如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物具有一种相似元素，五种化合物由五种短周期元素构成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的重要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子构造模型为， C与纯碱在高温下的反映是工业制玻璃的重要反映之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2根据以上信息回答问题：①B的水溶液呈弱酸性，其重要的电离方程式可表达为___________________，D的化学式是_________.②A、B、E中均具有的一种元素符号为______________③C与纯碱反映的化学方程式为____________________④液态B与液态E反映可生成一种单质和一种常用液体，1molB参与反映放出热量QkJ，其反映的热化学方程式为_______________________解析：⑴焰火立即联想到部分金属元素的焰色反映，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化。
⑵由信息懂得只有氯元素的化合价发生变化，则氯元素化合价有升有降，则生成KClO4和ClO2，根据原子个数守恒懂得尚有KHSO4⑶是沼气的重要成分为甲烷，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，应为H2O2这样就拟定B与C相交的部分为O；由E的分子构造模型懂得为N2H4，再结合其她信息就可拟定C为二氧化硅，D为氮化硅答案：⑴焰色反映 物理 ⑵3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑；⑶①H2O2HO2-+H+ Si3N4 ②H ③SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ④N2H4（l）+2H2O2（l）== N2（g）+4H2O（l） △H=－2QkJ·mol-126．（14分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反映速率的影响1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式 2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反映，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O② （填离子方程式）3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值 a．主族元素 b．过渡元素 c．零族元素Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一种用盐酸制取H2O2的化学方程式________ Ⅲ．H2O2在使用中一般不会带来污染1）工业上运用Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2除氯，在此反映中被氧化的物质是_______2）消除某废液中的氰化物（含CN-），完毕下列反映：CN- + H2O2 + H2O＝______ + NH3↑ Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，达到滴定终点则原样品中H2O2的质量分数是________已知：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O）MnO2 26．（14分）Ⅰ．（1）2H2O2 2H2O + O2↑（2）② 2Fe3++ H2O2＝O2↑+ 2Fe2++ 2H+（3）bⅡ．Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 Ⅲ．（1）H2O2 （2）HCO3-Ⅳ．3.4%28. (黑龙江省哈尔滨市第九中学高三二模理综,27）I．描述弱电解质电离状况可以用电离度和电离平衡常数表达，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
表1酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-5请回答问题：⑴上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表达）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离限度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：_________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是 II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答问题：（图中波及物质为气态）⑴上图是1 mol NO2和1mol CO反映生成CO2和NO过程中能量变化 示意图，请写出NO2和CO反映的热化学方程式 ⑵在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反映：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完毕下列问题。
t/℃200300400KK1K20.5①试比较K1、K2的大小，K1_ K2（填写“>”、“=”或“<”）②下列各项能作为判断该反映达到化学平衡状态的根据是____（填序号字母）： a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．v (N2)正=3v (H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反映的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）答案】（14分）Ⅰ、⑴HCN（1分）B（1分）⑵中性（1分）CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO- 和NH4+在相等浓度时的水解限度相似（2分） c(NH4+) = c(Cl-) > c(H+) = c(OH-)（2分）Ⅱ、⑴NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol-1（2分）⑵① >（1分）②C（2分）③ >（2分）【解析】II．①由于合成氨反映是放热反映，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有K1＞K2。
②选项a显然是错误的，选项b中若3v (N2)正=v (H2)逆可判断反映达平衡状态，由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错③400℃时，浓度商Qc=22/(4×63)＜K (0.5)，阐明反映正向进行，因此有v(N2)正＞ v(N2)逆考点】化学反映速率与化学平衡、电解质溶液。