专题三 溶液中的离子反应1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO2. 要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是：A．10mL移液管 B．25mL量筒 C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管3. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A． Na 2SO4 B． Na2CO3 C． CH3COOH D． KOH4. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A． Na2CO3 B． Al2(SO4)3 C． K2SO4 D． H2SO45. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为56. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)，故可用作酸碱指示剂｡ (红色) (黄色) 浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水， 其中能使指示剂显红色的是： A． ①④⑤ B． ②⑤⑥ C． ①④ D． ②③⑥7. 常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L 8. 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶1009. 将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]10. 将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是 A．[CH3COO-] = [Cl-] = [H+] > [CH3COOH] B．[CH3COO-] = [[Cl-] > [CH3COO-] > [H+] C．[CH3COO-] > [Cl-] > [H+] > [ CH3COOH] D．[CH3COO-] > [Cl-] > [ CH3COOH] > [H+]11. 中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：A．V1=V2=V3 B．V1>V2>V3 C．V3>V1>V2 D．V1=V27，则该溶液中c(NH4+)______c(Cl-)｡(填“>”、“<”、“=”).22. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外) (2)c(Na+)+c(H+)==_______________，c(Na+)==_______________ ｡23. 有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11，需分别加入： (1)蒸馏水多少mL? (2)pH = 10的NaOH溶液多少mL?练习答案17.(1)H2S H+ + HS- (2) NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-(3) Cu2++H2OCu(OH)2+2H+(4)CO32-+H2OHCO3-+H+ (5)2Al3++3S2-+H2O=2Al(OH)3 +3H2S18. (1) 3.2 (2) D19.CD 20. (1)④⑧；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦；(4)①②③⑧21. = >22.(1) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)>c(CO32-)(2) c(Na+ ) + c( H+ ) = c( HCO3- ) +2 c ( CO32- ) + c( OH- ) c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)三、 23.(1)900 (2)1000 。
