吉林省吉林市普通中学2018届高三化学上学期第一次调研测试试题说明：本试卷分I卷、n卷两部分考试时间 90分钟，满分100分请将各试题答案写在答题卡上可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共 10小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题目要求1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染无关 的是D .臭氧空洞2A. 冻雨 B .雾霾 C . 赤潮2. 下列物质中，不能用于冶炼铁的是A. H 2 B. C C. CO D. H3. 在2H218O分子中，其中子数为A. 10 B. 11 C. 12 D. 134. 下列物质长期暴露于空气中不易 变质是A. 苏打 B. 水玻璃 C.5. 下列有机物中，含有碳碳双键的是A. 乙烷 B. 乙烯 C.6. 下列各组物质中，属于同素异形体的是A. 02和 O漂白粉 D. FeCI 2溶液苯 D. 乙酸B . 12C 和 14C18C. HO H2 0D .青铜和黄铜7.在水中的下列物质与稀盐酸反应时，其离子方程式为H++OH= H2O 的是A. NHs B. FeOC. Ba(OH)2 D. AI(OH) 3&化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A. 氧化铝做耐火材料B. 二氧化硫漂白草帽C.用很稀的高锰酸钾溶液消毒D.铁粉作食品袋内的脱氧剂11A.氯碱工业9. 下列与电化学原理无关的是B. 自然界中的钢铁腐蚀D.核能发电C. 电池的充电放电10. 与Al反应能放出H2的溶液中，一定不能大量存在的离子是A. AlO 2B. HCO3C. Fe 2+D . NO 3二、选择题（本题共 10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。
11. 下列有机物中，能与金属钠反应，不能 与氢氧化钠反应的是A. CH 4B. C6HHC. CHsCHOHD. CH3COOH12.化学实验操作中必须十分重视安全问题下列处理方法错误的是A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D. 不慎将浓碱液滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液13.下列各组物质反应时，能产生可燃性气体的是A. 炽热的铁丝与高温水蒸气反应B. 灼热的炭块投入浓硝酸中C.过氧化钠投入水中D.加热时铜和浓硫酸反应14.下列各组混合物，使用NaOH溶液和盐酸不能分离的是A.MgO中混有AHOB. AlCl3溶液中混有FeCbC. Fe 2Q 中混有 SiO2D. FeCl2溶液中混有CuCl215. 向含有CaCO固体的溶液中滴加少许的浓盐酸(忽略溶液体积变化)，下列数值变小 的是2+ 2—— +A. c (Ca ) B. c(CO3 ) C. c(H) D. Ksp(CaCO)16. 设N.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A .标准状况下，11.2LCCI4中含有分子的数目为 0.5 2B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为 4NAC. 常温常压下，6.4gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为 0.4 NAD. 1.0L 0.1 mol •L t AlCl 3溶液中所含的 Al3+离子数为0.1217. Na 20 NqO、NaOH NaCO四种物质共有的特点是①都含有共价键，②溶于水后其溶液都呈碱性，③都属于氧化物，④都是离子化合物A.①② B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④18. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是HaOH固休② ③ ④A. 用图①装置，制取并收集干燥纯净的 NHB. 用图②装置，蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C. 用图③装置，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D. 用图④装置，可测量 Cu与稀硝酸反应后产生气体的体积19. 在4L密闭容器中发生反应 xA(g) + yB(g) —zC(g)。
甲图表示200 C时容器中A、B、C物质的量(n)随时间(t)的变化关系，乙图表示不同温度下平衡时 C的体积分数随起始n(A) ： n(B)的变化关系则下列结论正确的是乙A. 200 C时，该反应的平衡常数为2 26.25 L /molB. 由甲图和乙图可知，反应 xA(g) + yB(g ) 一zC(g)的△ Hv 0且a= 2C. 200C时，向容器中加入 2 molA和1molB,达到平衡时 C的体积分数大于 0.25D. 当外界条件由200 C降到100 C时，原平衡一定被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率减小20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. pH相等的盐酸和醋酸： c (HCl) > C(CH3COOH)B. 0.1mol •L -1 的 NaHA溶液，其 pH= 10： c(A2-) >c(HA)C. 物质的量浓度相等的 CHCOOl和CHCOON溶液等体积混合后溶液呈酸性：C(CH3C0O) + c(OH「)= c(H +) + c(CHsCOOH)D. 常温下，将0.1 mol?L「1 CHICOOH溶液加水稀释，当溶液的 pH从2.0升到5.0时,溶液中c(CHsCO(O)/ c(CHsCOOH的值增大到原来的 1000倍第n卷（共50分）21. （ 7分）已知A、B、CD E、F是六种常见的短周期元素， E的低价态氧化物是形成酸雨的主要物质，它们在周期表中的位置如下图所示：ABCDEF（1） B元素在周期表中的位置是 。
2） C E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）3） 在由A、氢、氧三种元素形成的分子中，有一种气态物质是室内装修中所用的粘合剂挥发出的大气污染物，写出该物质的结构简式： 4） C F两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出该反应的离子方程式（5） 工业上制备 D的粗产品的化学方程式为 6） 在A、B、C D相互组成的二元化合物中，属于无机非金属材料的是（用化学式表示，只写两种） 22. （ 10分）高锰酸钾（KMnO）、双氧水（HbQ）和次氯酸钠（NaCIO）都是常见的氧化齐叽回答下列问题：（1）若把双氧水看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 （2 ）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入 HLO2之后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： 3 )一般来说，酸性越强的溶液中氧化剂的氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂，用高锰酸钾法测定 HO时，不能用HCI来酸化的原因是 4 )某消毒液的主要成分为 NaCIQ① 该消毒液可用 NaOH溶液吸收CI2来制备，其化学方程式为 ，② 该消毒液呈碱性， 用离子方程式解释其呈碱性的原因 23. ( 10分)硫代硫酸钠(NstSzQ)又称大苏打、海波，不但是一种重要的化工原料还是 医疗上很重要的解毒剂。
硫化碱法是工业上制备 NS2S2Q的方法之一，下图所示装置及 试剂可用于制备硫代硫酸钠1) A中盛装硫酸仪器的名称是 2) 组装好仪器后首先进行的操作是 3) 写出 A中发生反应的化学方程式 4) 装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体则装置 C中发生反应的离子方程式为 5) 装置B的作用是 6) N@SQ溶液是定量实验中的常用试剂， 测定其浓度的过程如下： 准确称取agKIQ(相对分子质量为 214)固体配成溶液，加入过量 KI固体和HbSQ溶液，滴加指示剂，用NqS2Q溶液滴定至终点，消耗 N@S2Q溶液的体积为 VmL已知：IQJ+ 51「+ 6H+ ===312+ 3H2Q 2SOT+ I 2===SO6「+ 21「)① 该实验中所用指示剂为 ② c （Na2$O3） = mol・L 一 1（用含a、V的代数式表示）24. （13分）氮有多种氢化物，其中 NH在医药、化肥、国防、轻工业方面均有广泛应用；而N2H4 （肼）是一种良好的火箭燃料，还可以用作制药原料1） 一定条件下，在 3 L密闭容器中充入 4 mol N 2和9 mol H 2合成氨下表是不同温 度下反应达到平衡后 NH的物质的量。
温度（K）平衡时NH的物质的量（mol）T12.4T22.0已知：破坏1 molN2（g）和3 molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏 2molNH（g）中的化学键消耗的能量① 则 Ti T2 （填“ >”、“<”或“=”）② 在T2下，经过10min反应达到化学平衡状态，则 0~10min内H2的平均反应速率v（HJ= ,平衡时N2的转化率 a （2）= ,平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 2、H2为电极反应物，以 HCI— NHCI为电解质溶液制造新型燃料电池写出该电池的正极反应式： 3 ）肼（N2H）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染， 电解质溶液是20%-30%勺KOH溶液肼一空气燃 料电池放电时，负极的电极反应式是 ;正极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）4）发射神舟飞船的长征火箭用肼 （N2H，气态）为燃料，为了提高肼（NH4）燃烧过程中释放的能量，常用 NO作氧化剂代替 Q,这两者反应生成 N2和水蒸气。
已知：①N 2(g) + 2Q(g)===2NQ(g)△ H= + 67.7kJ • mol-1②N 2bk(g) + Q(g)===N2(g) + 2H2O(g) △ H>=- 534 kJ • mol -写出肼和NO完全反应的热化学方程式： 25. (10分)工业废渣、废液的回收利用十分重要 某工厂从某废渣中回收金属的工艺流程如图所示已知废渣成分为硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银)(1) A物质的颜色是 2) 废渣酸浸时，利用了 HNO的哪些性质： 3) 滤渣①的化学式为 4) 已知滤渣②的主要成分是金属铜，还含有少量的其他金属杂质，该工厂先将滤渣②铸造成铜棒后，再采用 的方法获得纯度为 99.95%〜99.9%的铜5) 写出在滤渣③中通入过量 CO发生反应的离子方程式 化学答案和评分标准选择题（1〜10每小题2分，11〜20每小题3分）I. A 2. D 3. C 4. A 5. B 6. A 7. C 8. C 9. D 10. BII. C 12. B 13. A 14. D 15. B 16. C 17. B 18. D 19. C 20. D21. （ 7 分）（1 ）第二周期 第V A族（1分。
表达正确即可，只要有错 0分2） ST> C「>Al3+ （1 分有错即 0 分3） HCH（ 1分，写成分子式或结构式也给分4） AI（OH）3+3l4=AI3++3HO （1 分有错即 0 分■s■温（5） SiQ+2C=Si+2COf（ 1分f可以不标，其它错误 0分6） SiO2、Si3Z （共2分，各1分其它正确答案也可22. （ 10 分）—— + —— 2—— + ..（1） HO——HO +H , HO ——Q +H （共2分，写上一级电离即可2） Cu+HQ+2H=Cu+2FbO （2分反应式正确 1分，配平1分3） HCl （或Cl—）能被酸性高锰酸钾氧化（2分）（4［①2NaOH+Q=NaCI+NaCIO+HO （写离子方程式给分 2分，反应式正确1分，配平1分②ClO—+HO— HClO+OH— （2分反应式正确 1分，“ 一” 1分23. （ 10 分）（1） 分液漏斗（1分）（2） 检验装置的气密性（1分）（3） NaSO+H2SQ=Na2SQ+HO+SOf（ 1 分）（4） COT+4SO+2ST=3S2Q2—+COf（ 2 分反应式正确 1 分，配平 1 分。
5） 防止装置C中的液体倒吸入装置 A中（或作安全瓶）（1分）（6） ①淀粉（1分）②1000 x 6a/214 V （3分只要表达正确即可）（1）① v（ 1 分）② 0.1mol/（L • min） （2 分，单位不写 1 分），25% （2 分）， 不变（ 1 分）2） Nb+6e—+8H+=2NH+°（ 2分反应式正确1分，配平1分 3） N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O（ 2 分反应式、配平各 1 分），增大（ 1 分）4） 2N2H（g）+2NO2（g）=3N 2（g）+4H 20（g） △ H= —1135.7 kJ • mol “ （3 分化学方程式及状态正确1分，△ H正确2分）25. （ 10 分）（ 1）红棕色 2 分）（ 2）酸性、氧化性 2 分，各 1 分）（3） BaSQ°（ 2 分）（ 4）电解精炼 2 分电解、电冶金均可）（5） AlQ2—+CQ+2H2Q=AI（QH）3 J +HC0°（ 2 分反应式正确 1 分，配平 1 分24. （ 13 分）13。