除杂与流程问题一．选择题〔共 10 小题〕1．除去以下物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的选项是〔 〕序号物质杂质试剂操作AFeFe O2 3盐酸结晶BNH HCO4 3NaCl—加热CCu〔NO〕溶3 2液BaCl2AgNO3溶液过滤DO2水蒸气浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D2．以下物质中的少量杂质〔括号为杂质〕，只需适量 NaOH 的固体或溶液就能除去的是〔 〕A．CO 〔H O〕 B．CO 〔HCl〕2 2 2C・ NaCl 溶液〔MgCl〕D. KNO 溶液〔HSO〕2 3 2 43.别离、提纯是化学实验的重要环节，以下实验设计不能到达实验目的是〔 〕实验目的实验设计A除去CO中的少量H O和CO2 2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠 溶液B除去NaCl固体中的少量Na^CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐 酸，蒸发结晶C除去KNO溶液中的少量KSO3 2 4参加适量的Ba〔NO〕溶液，3 2过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是〔 〕物质所含杂质除去杂质的方 法AO2CO点燃混合气体BNaOHNaCl参加适量的稀 盐酸CCuOCu在纯氢气流中加热DH2水蒸气通过盛有浓硫 酸的洗气瓶5．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法如下所示，其中正确的选项是〔 〕选项物质杂质所用试剂及操作方法ACO2CO通入足量的氧气，点燃BNaNO溶液3Na CO溶液2 3参加适量的CaCl2溶液，过滤CCuSO溶液4H SO2 4参加过量的CuO粉末，过滤DNaCl溶液Fe〔SO〕4 3溶液参加过量的Ba〔OH〕2溶液，过滤6．除去以下物质中的少量杂质〔括号为杂质〕，选用的试剂或方确的是〔 〕A.匕〔水蒸气〕-稀硫酸 B. CO2〔CO〕-氢氧化钠溶液C. Cu粉〔Fe粉〕-磁铁吸引D. NaCl〔KNO3〕-加水溶解后过滤7.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方确的是〔 〕选项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl溶液2稀盐酸参加过量的CaCO3，过滤CFeSO溶液4CuSO溶液4参加足量的Zn粉，过滤DKSO溶液2 4MgSO4溶液参加适量的NaOH溶液，过滤8.以下除杂方法中，正确的选项是〔 〕选项物质杂质除杂方法ACuOCu在空气中灼烧BCOCO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶CNaNO3NaCl参加过量AgNO3溶液、过滤DCaOCaCO3加足量的水、过滤二.解答题9•我国制碱工业先驱侯德榜创造了 “侯氏制碱法〃.其模拟流程如下:〔1〕反响①的化学方程式为，反响②的根本反响类型为.〔2〕工业上用别离液态空气的方法制取氮气，属于变化〔填“物理〃或“化学〃〕•〔3〕操作a的名称是，实验室进展此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.〔4〕写出NHC1的一种用途.410•初中化学实验中，铁钉屡次亮相•如图展示了光亮铁钉的一系列变化红色铁钉啤光亮铁钉I锈蚀铁钉啓I夠无锈霸 〔1〕①中发生反响的化学方程式可以是.〔2〕②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反响.〔3〕③中除去铁锈的化学方程式为.〔4〕如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，那么它们的质量由大到小 的顺序是〔用字母表示〕.11•某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进展探究，流程如下：① 四种金属的活动性由强到弱的顺序是.② 固体丙的组成可能是.12•含锌废渣和各种锌矿〔如菱锌矿〕都有着重要的用途.I.以含锌废渣〔主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO〕为原料制备七水硫酸锌〔ZnSOq^H?。
〕 的流程如图1.1令唸1 1 1矗1 ■粉辞——X濬解―・除铁——►除铜一►……—ZnSO4*7H2O1 1■.—L B过里■.—L CO过里25 %硫酸图2谑渣pH*6 5 -斗-32-'__1 -88 90 92 94 96 98除铁率％〔1〕粉碎的目的是.〔2〕假设实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴 管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是.〔3〕物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反响属于反响〔填根本反响类型〕. 〔4〕流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干.〔5〕某温度下，Fe〔OH〕3分解得到一种铁、氧质量比为21: 8的氧化物，该氧化物的化 学式是.〔6〕除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示•由图可知，除铁时温度应 控制在°C为宜，pH应控制在为宜.ZnCO3甘[:曰 [□nunZnO + CO2 fraj innZnO+CO Zn+CO .2U •以某菱锌矿〔ZnCO3含量为62.5%〕为原料制备锌的原理如下〔假设杂质不参加反响〕:那么100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？〔写出计算过程〕13•醋酸钙［Ca〔Ac〕J是国家允许使用的补钙制剂之一•以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙 的一种工艺流程如图.盐釀H;O 酯酸蛋壳—►月真滤液 CQi〔1〕写出煅烧时的化学方程式.CO的任意排放会引发的环境问题是.CO与CH —定条2 2 4件下化合可生成甲醛〔HCHO〕，那么此反响中CO2与CH4的最正确质量比是•以下做法能 减少二氧化碳排放的是.〔填序号〕a.燃烧秸杆 b.开展火力发电 c.开展太阳能〔2〕在反响I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是•写出熟石灰的一种用途.〔3〕在反响U中醋酸过量的目的是•写出反响U的化学方程式.〔4〕膜别离时，盐酸不能过量的主要原因是.14•食盐是一种重要的化工原料•请答复以下问题.〔1〕请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤.① 操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和.② 蒸发过程中，待时，停顿加热，利用余热将滤液蒸干.〔2〕由于粗盐中含有少量M gCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进展精制•流程如图.① 参加稍过量的Na2CO 3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是〔用化学方 程式表示〕.② 通过操作皿所得滤液中的溶质有〔用化学式表示〕.〔3〕假设有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20°C时氯化钠的 饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是•： 20C时氯化钠的溶解度为36g.15•现有工厂丢弃的废铜屑〔铜屑外表呈绿色，其中混有少量生锈铁屑〕.课外活动小组同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程.：Cu+Fe〔SO〕=2FeSO+CuSO •请2 4 3 4 4答复:濬液4过量稀硫酸过量浓硫酸i扣热操作①方法［汁 —►固体E过量稀硫酸、通人空气f废铜唇加热方法n換作②"胆矶〔1〕铜屑外表呈绿色的物质化学式是Cu2〔OH〕2CO3,俗称；操作①所用到的玻璃仪器有: 烧杯、玻璃棒和.〔2〕溶液A的溶质有〔只写一种〕；铁锈与稀硫酸反响的化学方程式为.〔3〕两种方法比拟，符合绿色化学要求的是方法；方法U的化学反响方程式为：2Cu+2H2SO4+ =2CuSO4+ ；操作②的实验步骤为：、降温结晶.16.炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物.工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如图.〔1〕操作1：粉碎•粉碎的目的是.〔2〕操作2:熔烧•高温条件下，通入空气，CuS和NaC 1反响生成了 CuC,和Na2SO4，化 学方程式为.〔3〕操作3:〔填操作名称〕.〔4〕流程图中能循环利用的物质是.盐酸MC10沼漁Nad17.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如以下图，请答复.〔1〕石灰石、生石灰、熟石灰均能与以下〔填字母〕发生化学反响.A.水B.盐酸C.二氧化碳〔2〕步骤④发生反响的化学方程式是.〔3〕某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择 了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、 乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能到达检验目的，你认为丙同学所选溶液中 的溶质可能是〔填一种物质的化学式〕.18•某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏CaSO4・2H2O〕等产品，实现“变废为宝"•主要物质转化关系如下：Ch^CQi设备1 设备2 设备3〔1〕设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反响的化学方程式为.〔2〕设备2中，参加CaCO3的目的是将H2SO3转化为.〔3〕设备3中，反响前后化合价发生改变的元素是.19•生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛•嗜热细菌在65- 80°C酸性水溶液及氧气存在下, 能氧化黄铜矿〔主要成分CuFeS2〕产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：硫釀铜试剂b, 反应①氢氧化铁试剖3 硫酸铁—---■rn、宀 汎证反应②滚液〔1〕别离出矿渣的操作是.〔2〕假设试剂b为Fe粉，反响①的化学方程式为.〔3〕氢氧化铁与试剂a发生中和反响，反响②的化学方程式为.20•除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl3、CaCl?等可溶性杂质，小青同学设 计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质.加过量加过量NaOH XaiCOj加过量BaCli沉淀A粗盐濬解.濬憶.洽液.诰液卜操作 皿① ② 一亠林加适量稀盐酸请根据如图答复以下问题：〔1〕操作a的名称是•操作b中要使用到玻璃棒，其作用是.〔2〕沉淀A中所包含的物质有.〔3〕步骤④的目的是.〔4〕步骤⑥的目的是.参考答案选择题I. D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C &A二.解答题9. 〔l〕CaCO 3 CaO+CO 2f,分解反响.〔2〕物理 3 2〔3〕过滤， 漏斗 〔4〕用作氮肥10. 〔1〕Fe+CuSO HFeSO +Cu〔合理即可〕.〔2〕 水4 4—〔3〕6HCl+Fe O -2FeCl+3H O .〔4〕b>a>c2 3 3 2II. ①Fe>X>Cu>Ag .②Cu、Ag 或 Ag .12. 〔1〕 增大反响物的接触面积，加快反响的速率.〔2〕 烧杯和量筒， 搅拌加快散热•〔3〕 锌，铜、锌，置换反响〔4〕一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液、过滤 〔5〕Fe3O 4 3 4〔6〕83，3.31. 32.5t—— 予曰13. 〔1〕CaCO CaO+CO °个. 温室效应.11: 4. c〔2〕 石灰乳中氢氧化钙的含量高.改进酸性土壤.〔3〕使氢氧化钙完全反响.Ca〔OH〕2+2HAc Ya〔Ac〕 2+2H 2O .〔4〕 防止盐酸和碳酸钙反响.2 2—14. 〔1〕①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；〔2〕①Na CO +BaCl =BaCO |+2NaCl :②NaOH、NaCl、Na CO ;2 3 2 3 2 3〔3〕参加22.4kg的氯化钠固体.15. 〔1〕铜绿；漏斗〔2〕CuSO 4或 H2SO4； Fe2O 3+3H 2SO 4甘^〔SO J 3+3H 2O ;〔3〕II; O2； 2H2O ;蒸发.16. 〔1〕 增大反响物的接触面积.〔2〕CuS+2NaCl+2O CuCl°+Na‘SO 2 2 2 4〔3〕过滤 〔4〕氯化钠.. .word..17-⑴B⑵Ca〔叽处竺土釦+泊皿〔3〕CaCl 或 Ca〔NO 〕 或 BaCl 或 Ba〔NO 〕 2 3—2 2 3—218．〔1〕SO +H O=H SO ．〔2〕 亚硫酸钙 ．〔3〕O，S．19. 〔1〕过滤；〔2〕Fe+CuSO=FeSO+Cu；〔3〕2Fe〔OH〕+3H SO =Fe〔SO〕+6HO.4 4 3 2 4 2 4 3 220. 〔1〕过滤；搅拌，防止液体局部受热，造成液滴飞溅； 〔2〕氢氧化镁，碳酸钡，碳酸钙，硫酸钡；〔3〕除去氯化钙和氯化钡；。