称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4 后,用浓度为amo1・L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 二 K2SO4+10CO2t + 2MnSO4 + 8H2O试回答：（1） 实验中不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称） a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2） 实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 3） 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会 （偏大、偏小、无影响）（4） 在滴定过程中若用amolL1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mo1・L-1, 由此可计算x的值是 巩固练习：1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A. 在量筒的上端 B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管 D.有刻度的50ml烧杯3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗， 直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶 水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba （OH） 2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中OH-的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10°C，两溶液的pH仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤正确的操作顺序是（ ）A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol^L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A.大于 10.0mL B.小于 10.0mL C.等于 10.0mL D.等于 11.0mL8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。
它与盐酸发生反应将生成（ ）A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl9. 有等体积、等pH的Ba （OH） 2、NaOH和“气見三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为V］、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A. V3 > V2 > V1 B V3 = V2 = V1C. V3 >V2 = V1 D. V1=V2> V310. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴 定C. 用碱式滴定管量取lO.OOmLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸 馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液lO.OOmLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体 吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定11. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol • L-1的HC1溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。
然后以酚酞 作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是( )A、①二③〉② B、③辺＞① C、③二②〉① D、①二②二③12、 有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量co2，丙不变，然后用等浓度的h2so4溶液滴定，用甲基橙作指示剂完全反应后，所需 溶液体积是( )A、甲=丙＞ 乙 B、丙＞乙＞ 甲 C、乙＞丙＞ 甲 D、甲=乙=丙13. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是① 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗② 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③ 配制碱液时，称量的固体吸潮④ 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤ 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A.①③④ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③14. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A) 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B) 用标准溶液润洗滴定管2-3次(C) 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D) 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E) 调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F) 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写) .(2) 上述(B)操作的目的是 。
3) 上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同) 4) 实验中用左手控制 (填仪器及部位)，眼睛注视 ，直至滴定终点判断到达终点的现象是 5) 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 6) 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 15. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L 的HC1的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨 碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VmL达滴定x终点，④加入25mL0.1mol/L的HC1溶液(1) 写出全部实验过程的步骤 (写编号顺序)(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HC1溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 (填仪器名称)(3) 配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为」填字母)A. 50mL 50mLB. 100^mL 100 mLC. 100 mL 150 mL D. 250 mL 250 mL(4) 写出相关的化学反应方程式: -(5) 胃药中含碳酸钙的质量为 g,(写出计算式并加以文字说明)15.用滴定的方法来测定盐酸的实验编号待测HC1溶液的滴入Na2CO3溶液的浓度，实验数据如下所示：体积/ mL体积/ mL(1)滴定中误差较大的是120.024.8( )次实验，造成这种误差的220.023.1三个可能原因是：320.022.9(2) 计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1 )。
16、(8分)常温下有一 pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11,那么(1)若用蒸馏水应加入 mL⑵若用pH=10的NaOH溶液应加入—mL⑶若用pH=2的盐酸应加入—mL；(4)若用 0. 01m01・LTH2S04应加入—mL［参考答案］I. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. CII. C、D 12. C13. (1) BDCEAF(2) 防止将标准液稀释(3) 偏大(4) 滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30 秒内不褪色5) 偏小(6) 偏大14. (1)①②④③②④③或②①④③②④③(2) A C烧杯玻璃棒(3) B(4) CaCO3 + 2HCl=CaC12 + COj + 气0 ..…HCl+NaOH二NaCl+ 钛0(5) 略15. (1)第一；①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；②称量时砝码放在左盘，Na2CO3放在右盘; ③碱式滴定管未经润洗；④滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰 视读数；⑥滴定时可能有漏液现象等等(2)c(HCl) = (0.40mol・L-1x0.023Lx2)/(0.020L) u°.90molL -1。