2022年高三化学上学期第一次模拟考试试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是 A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子9．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC . NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O11. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO312、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥13. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A． B． C． D．①②③④⑤⑥14、如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。
凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3图中⑤表示的物质是A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液 C．氢碘酸 D．NH3或O215. 已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2 )=0.3 mol•L 的溶液100 mL可与c(R2- )=0.6 mol•L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为 A．4 B．5 C．6 D．716. 某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成对于原无色气体推断一定正确的是 A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有NO2、HI17. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶418. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O下列说法正确的是A H2SO4是氧化剂 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移20已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性21. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成二 主观题22．(8分）某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示 （1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L23(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______24(12分).某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）__________25(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)一模化学答案1a2b3. c4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16.b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d 22.（8分）（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-。
Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32-2）lmol/L（3） 0.784L2324（12分）（1）如图所示2分）（2）①Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分） ②随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应2分） （3）E（2分）（以上表格中答出任一个方案得2分）（4）方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；②过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。