2019年高三化学总复习 第1章 第2节 物质的量在化学实验中的应用随堂跟踪检测 新人教版1．从2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A．物质的量浓度为0.1 mol/LB．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 gD．溶质的质量分数与原溶液相同解析：选A 溶液是均一、稳定的混合物，从2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL溶液，这100 mL溶液的密度，物质的量浓度、溶质的质量分数与原来相同，溶质的质量为1 mol/L0.1 L40 g＝4 g故A错误，B、C、D正确．2．配制100 mL 0.1 molL－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选D A项不能在容量瓶中溶解物质，B项100 ml蒸馏水是溶剂的体积，不是溶液的体积，C项应用玻璃棒引流。
3．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为( )A．1∶2 B．3∶2C．3∶4 D．9∶4解析：选B 0.5 mol/L FeCl3溶液中c(Cl－)＝1.5 mol/L，1.0 mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝1.0 mol/L，故二者Cl－的浓度之比为1.5 mol/L∶1.0 mol/L＝3∶24．利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选B 需Na2CO310 H2O的质量＝0.5 molL－11 L286 gmol－1＝143 g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低5．下图是一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：(1)葡萄糖的摩尔质量为________；(2)该溶液中含水________g；(3)该溶液的密度约为________gmL－1；(4)该溶液的物质的量浓度为________molL－1(精确到小数点后面两位)。
解析： (1)C6H12O6的相对分子质量为180，所以C6H12O6的摩尔质量为180 gmol－12)瓶内葡萄糖溶液的质量为＝250 g，其中水的质量为250 g－12.5 g＝237.5 g3)该溶液的密度约为＝1 gmL－14)n(C6H12O6)＝＝0.069 mol，c(C6H12O6)＝＝0.28 molL－1答案：(1)180 gmol－1 (2)237.5 (3)1 (4)0.28 。
