2007年南通市初中毕业、升学考试化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页共100分考试时间100分钟考试结束，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56第Ⅰ卷（选择题 共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用2B铅笔涂写在答题卡上2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案不能答在试卷上一、 选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上1．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是A．合理和综合利用煤和石油 B．研制开发太阳能电池、海洋电池等C．大量使用农药化肥提高粮食产量 D．推广垃圾的分类存放、回收和处理2．下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小微粒 B．原子失去电子后变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
从组成分类来看，Na2SO4不属于A．化合物 B．氧化物 C．硫酸盐 D．钠盐③通风口4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片下面可以做到符合燃烧条①压电陶瓷（产生电火花）件能打火的组合是④铁皮A．①③⑤ B．①③④⑤燃料（丁烷）②塑料C．①②③D．①②④5．一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]m），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理该净水剂中铁元素的化合价为 A． 0 B． +2 C． +3 D．+6 6．据报导，科学家发现了新的氢微粒这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成下列说法中正确的是A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核7．空气是一种宝贵资源下列有关空气的说法正确的是A．空气中含量最多的是氧元素B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好8．造成酸雨的主要物质是A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳9．下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油10．氧气跟世间万物如影随形。
下列关于氧气说法正确的是A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等KNO3605040302010溶解度／gD．用带火星的木条可以检验氧气11．NaCl和KNO3溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是NaClA．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，40 g KNO3可完全溶解在100 g水中0 10 20 30 40 50 60温度/℃D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分 数不可能相等12．下列有关物质用途说法中，正确的是①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 13．下列各组物质鉴别方法不正确的是A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C．用碱鉴别铵盐和钾肥 D．根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠A．Y＞W＞X＞ZB．W＞X＞Y＞ZC．X＞Y＞W＞ZD．Y＞W＞Z＞X14．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。
这四种金属的活动性顺序为XYZW盐酸—+—+Z的硝酸盐+++W的硝酸盐—+— 座位号 15．小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为A． 3.2 g B． 2.8 g C． 2.4 g D． 1.6 g二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分请将正确选项的序号填涂在答题卡上16．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图下列说法正确的是A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 水 热冰17．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是A．水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物C．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D．硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量18．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液下列说法正确的是A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等B的质量/g04m10m5m8mBC的质量/g19．在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如右图所示将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g20．下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。
下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mLC．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL第Ⅱ卷（非选择题 共60分）注意事项： 根据题目要求，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上题号三四五六Ⅱ卷总分结分人核分人得分得分评卷人 三、（本题共4小题，每空1分，共20分）21．(3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分下列食物：①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆 其中含有丰富蛋白质的是 （填写编号） (2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 22．(4分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素 族周期ⅠA11H氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA26C碳xN氮8O氧3llNa钠12Mg镁15P磷16S硫17C1氯419K钾20Ca钙……试根据上表回答下列问题：(1)氮元素的核电荷数x = 2)与钠元素化学性质相似的元素为 3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 接收集装置D、Fba23．(5分)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。
D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2∶1它们的转化关系如下图（部分产物已略去）ABCDFEX(1)写出E、X物质的化学式：E ； X 2)写出C→A的化学方程式： ____________________________________3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有 （填写试剂名称，下同），b中应盛有 24．(8分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式① 氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液 研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH- ，②中有H+和CO32-，③中有 ，④中有 。
构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵得分评卷人 四、（本题1小题，每空1分，共11分）25．(11分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机其中与钛合金性能符合的是 （填序号）2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：赤铁矿、高温CO焦炭、高温过量空气、高温焦炭①②③ 写出② ③两步的化学方程式 、 3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、 充分反应后过滤，滤渣中含有 继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈回忆已有的知识，铁生锈的原因是 那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。
他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 得分评卷人 五、（本题共3小题，每空1分，共19分）26．（3分）正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提试回答：(1)量液时，量筒必须放平，视线 2)用漏斗过滤时，注意液面始终要 3)稀释浓硫酸时，切不可将 27．（8分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题多孔隔板cba A B C D E(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。
3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 28．（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。
2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 ，②观察到的现象 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）编号盐酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪14(1)表中x = 2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
得分评卷人 六、（本题共2小题，共10分）29．（4分）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_________mg FeSO4·7H2O的片剂市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g通过计算说明该片剂是否能服用？质量/gMgCl2NaClMgSO4KCl其他163.0142.560.022.04.2某盐场1000 g苦卤中部分成分含量30．(6分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图试计算：(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？2007年南通市初中毕业、升学考试化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CDBACDCBADBADAB二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
题号1617181920答案CDDACBBC三、（本题共4小题，每空1分，共20分）21．（1）③⑤ （2）CO2、H2O （3）碘（或I）22．（1）7 （2）K（或钾） （3）得到（4）核电荷数依次增大排列23．（1）C CaC2 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（3）浓NaOH溶液 稀H2SO4 24．2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2 NaCl Cu2+、OH- Ba2+、CO32- NH4+ Ca2+ SO42- NaOH 四、（本题1小题，每空1分，共11分）25．（1）②③④（2）赶走管内的空气，防止爆炸 CO2 + C 2 CO 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2（3）稍过量铁粉Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe、Cu（4）与空气中的O2、H2O同时接触 CO2 保持金属及金属表面的洁净与干燥五、（本题共3小题，每空1分，共19分）26．（1）与凹液面最低处保持水平（2）低于滤纸的边缘 （3）水倒进浓硫酸里27．（1）长颈漏斗 （2）A 检查气密性 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）稀HCl 浓硫酸 b（4）可以随时控制气体的发生28．方案一：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（2）碱 （3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液 出现红色且不褪去方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降六、（本题共2小题，共10分）29．(1) 69.5 ………………………………………………………………………………………(2分)(2) 可服用 …………………………………(2分)30．解：（1）设100 g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量分别为x、y。
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2 NaCl x = 12 g ………………………………………………(1分) MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4 y = 4 g …………………………………………………(1分)NaOH溶液的质量为： ………………………………………………(1分)（2）可得Mg质量为： ………………………………… (2分) 生成Cl2的质量为： 体积为： ……………………………………………………………(1分)答：（略）注：卷Ⅱ中，其他合理答案均给分。