2014届高三化学限时训练（4月15日）7．下列说法正确的是（ ）A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成8．对于能水解的链状有机物C4H6O2，下列说法正确的是（ ）A．该物质不能使溴的CC14溶液褪色 B．该物质一定不能发生取代反应C．该物质可能的结构共有5种 D．该物质与C2H4O2可能互为同系物9.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水下列分析不正确的是（ ）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O10．合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是（ ）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有FeC．若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则bD．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b>(1a/3)11．在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表下列说法正确的是（ ）实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达到平衡所需时间/min40a30D物质平衡浓度/mol·L-10.5b0.6反应的能量变化/ kJQ1Q2Q3A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q312．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
下列说法正确的是 ( )A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 B、1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键C、60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个 D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体13．下列图像及对应说法正确的是（ ）A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化26．将磷肥生产中的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ所得固体中，除CaCO3外主要还含有 （填化学式），该固体可用作生产水泥的原料4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液检验滤液中含有CO32－的方法是 （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
27．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例在尿素合成塔中的主要反应可表示如下，请回答下列问题：反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1（1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)2）反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。
5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3下列物质中与尿素有类似性质的是______A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH228．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式 2）a仪器的名称为 3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1写出D中反应的化学方程式 ，装置C的作用是 。
4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为 5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 （填序号）①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是 ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是 ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式 37.A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满回答下列问题：（1）写出元素名称：B ，G 2）写出F的价电子排布图： 3）写出化合物BC的结构式： 。
4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— ，其中F的杂化类型是 5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D38．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应① 反应④ （2）写出反应条件：反应③ 反应⑥ （3）反应②③的目的是： 4）写出反应⑤的化学方程式： 5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
6）写出G的结构简式 2014届高三化学限时训练（4月15日）答案 DCDAAAA【26答案】（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42- （3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （5）54g （6）a d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）【27】（1）-159.47（2分） （2）>（1分） 高温（1分）（3）①降低（1分）②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低，（2分，给出合理解释即可给分）4）K 1=1/[c2(NH3)·c(CO2)] （2分），减少（1分） （5）（注意：曲线的起点、平衡点和变化趋势共2分） （6）A、B（2分）【28】（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)圆底烧瓶 （3）2Cl2 + C + 2H2O4HCl + CO2 ; 吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应。
4）由紫色变为红色，再变为无色 （5）② （6）装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；A或B装置漏气；3Cl2 + 8NH3 = N2 +6NH4Cl .【37】（1）碳，铜各2分，共4分若写元素符号1个给1分2） （3） （2分） （4）sp3杂化2分）（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（2分）（6）2（2分）； （2分）【38答案】（1）加成反应 取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液（3）防止双键被氧化（4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（6）2014届高三化学限时训练（4月15日）答案 DCDAAAA【26答案】（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42- （3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （5）54g （6）a d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）【27】（1）-159.47（2分） （2）>（1分） 高温（1分）（3）①降低（1分）②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低，（2分，给出合理解释即可给分）。
4）K 1=1/[c2(NH3)·c(CO2)] （2分），减少（1分） （5）（注意：曲线的起点、平衡点和变化趋势共2分） （6）A、B（2分）【28】（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)圆底烧瓶 （3）2Cl2 + C + 2H2O4HCl + CO2 ; 吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应4）由紫色变为红色，再变为无色 （5）② （6）装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；A或B装置漏气；3Cl2 + 8NH3 = N2 +6NH4Cl .【37】（1）碳，铜各2分，共4分若写元素符号1个给1分2） （3） （2分） （4）sp3杂化2分）（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（2分）（6）2（2分）； （2分）【38答案】（1）加成反应 取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液（3）防止双键被氧化（4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（6）。